المولارية Molarity + مسائل محلولة

تعريف المولارية Molarity 

– المولارية هي أحدى طرق التعبير عن التركيز ويرمز لها بالرمز M وبالإنجليزية Molarity

– وتعرف المولاريــة بعدد المولات المذابة في لتر واحد من المحلول.

– معملياً تحضر المحاليل المولاريــة باستخدام الدوارق الحجمية وذلك بأخذ الكمية المناسبة من المادة المذابة ووضعها في الدورق الحجمي ، ثم إضافة المذيب ( وعادة ما يكون الماء) مع الرج المستمر حتى يصل مستوى المحلول العلامة الدالة على الحجم .

• مول / لتر   Mole/L

مثال (2): احسب مولارية حمض الكبريت (VI) المتكون من إذابة 49 جرام من الحمض في 100 سم³ من الماء ؟

الحل:

 مثال (3): ما مولاريــة محلول يحتوى على 3mol من سكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆ مذاب فى كمية من الماء بحيث يصبح حجم المحلول 750ml؟

الحل:

مثال (4): أحسب التركيز بالمولاريــة mol/L لمحلول يحتوي على 20g من سكر القصب C₁₂H₂₂O₁₁ مذاب فى 125g من الماء علماً بأن كثافة المحلول 1.02gm/ml 

الأوزان الذرية (H = 1 , C = 12 , O =16)

الحل:

مثال (5): كمك جراماً من كبريتات البوتاسيوم K₂SO₄ تلزم لتحضير 500ml من محلول تركيزه 0.3M علماً بأن الكتل الذرية (O = 16 , S = 32 , K =39) 

الحل:

مثال (6): احسب الحجم بالمللتر لمحلول تركيزه 0.12M ويحتوى على 0.00756mol من HClO₄؟

الحل:

مثال (7): أحسب النسبة الوزنية لمحلول كبريتات البوتاسيوم K2SO4 الذي تركيزه 0.2M وكثافته 1.1g/cm3 الوزن الذري (O = 16 , S = 32 , K =39)

الحل:

يتم الحل كما يلي:

لمزيد من التمارين والأمثلة والعلاقات الرياضية المتعلقة بالمولاريــة: أضغط هنا  أو تابع الفيديو التالي: