الكيمياء التحليلية

الكيمياء التحليلية تهتم بدراسة تركيب المواد وتحديد مكوناتها. تشمل التحليل الكيفي والكمي، وتُستخدم في المختبرات والصناعات لتحديد نقاء المواد واكتشاف العناصر والمركبات بدقة.

منحنى معايرة حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة

يمكن تمثيل منحنى معايرة حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة بدراسة معايرة 50 مل من محلول حمض الخليك 0.1N بواسطة محلول…
أكمل القراءة »
منحنى معايرة قاعدة ضعيفة مع حمض قوي

في هذا الموضوع سيتم استنتاج ورسم منحنى معايرة قاعدة ضعيفة مع حمض قوي Titration Curve of a weak base with…
أكمل القراءة »
رسم منحنى المعايرة لتفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية

منحنى المعايرة Titration Curve هو المنحنى الذي يمثل العلاقة بين حجم الحمض المتعادل (أو حجم القاعدة) والرقم الهيدروجيني للمحلول.
أكمل القراءة »
منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية

منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية هو المنحنى الذي يمثل العلاقة بين حجم الحمض القوي المتعادل والرقم الهيدروجيني للمحلول.
أكمل القراءة »
حساب الرقم الهيدروجيني pH للمحاليل المنظمة

حساب الرقم الهيدروجيني pH للمحاليل المنظمة في حالة : (أ) محلول منظم من حمض ضعيف وأحد أملاحه - (ب) محلول…
أكمل القراءة »
تأين الأملاح Disassociation of salts واشتقاق قوانين pH

سيتم مناقشة عن الاتزان في الأملاح - تأين الأملاح - اشتقاق قوانين pH للأملاح الناتجة من حمض قوي وقاعدة قوية،…
أكمل القراءة »
تأين الأحماض والقواعد واشتقاق قوانين pH

سيتم مناقشة الأتزان وتأين الأحماض والقواعد Acid - base equilibrium وكيفية اشتقاق قوانين pH للأحماض والقواعد القوية والضعيفة بالتفصيل.
أكمل القراءة »
تفكك الماء – اشتقاق القانون pH + pOH =14

أن كل أيونات الهيدروجين والهيدروكسيل الموجودة فى الماء النقي ناتجة من تفكك الماء ولهذا فإن تراكيزها تكون متساويةلذا يكون: pH…
أكمل القراءة »
نظريات عمل الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل

نظريات عمل الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل: (1) النظرية الأيونية (2) النظرية الكروموفورية (3) النظرية الأيونية الكروموفورية.
أكمل القراءة »
المدى الهيدروجيني للدليل المستخدم فى تفاعلات المعايرة

يعرف المدى الهيدروجيني للدليل بأنه المجال من الرقم الهيدروجيني الذي يتغير فيه لون الدليل، ولإختيار الدليل المناسب في تفاعلات التعادل…
أكمل القراءة »