الكيمياء التحليلية

الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts وكيفية اشتقاق قوانين pH

     وفي هذا الموضوع سوف نتكلم عن الاتزان في الأملاح ( تأين الأملاح) وكيفية اشتقاق قوانين pH  للأملاح الناتجة من حمض قوي وقاعدة قوية، أو الناتجة من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة، أو الناتجة من حمض قوي وقاعدة ضعيفة، أو الناتجة من قاعدة قوية وحمض ضعيف. ولكن قبل بداية الموضوع دعونا …

أكمل القراءة »

الأتزان في الأحماض والقواعد ( تأين الأحماض والقواعد) Acid – base equilibrium وكيفية اشتقاق قوانين pH

  في هذا الموضوع سوف نتكلم عن الأتزان في الأحماض والقواعد ( تأين الأحماض والقواعد) وكيفية اشتقاق قوانين pH للأحماض والقواعد القوية وللأحماض والقواعد الضعيفة . ولكن قبل بداية الموضوع سوف نوضح نبذة تعريفية عن الأحماض والقواعد. الأحماض والقواعد   تعتبر الأحماض من أهم المواد الكيميائية ويعتبر أرهينيوس أول من عرف …

أكمل القراءة »

تفكك الماء Dissociation of water وإشتقاق القانون pH + pOH =14

تعتمد جميع تفاعلات التعادل في المحاليل المائية على اتحاد أيونات الهيدروجين مع أيونات الهيدروكسيل لتكوين الماء الذي يتأين بدوره إلى أيونات الهيدروجين والهيدروكسيل على النحو التالي: وبتطبيق قانون فعل الكتلة فإن ثابت التأين والذي يرمز له بــ K يعطى بالعلاقة: حيث : K = 1.8 × 10-16       at 25 Co …

أكمل القراءة »

نظريات عمل الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل Theories of Indicator Behaviour

              وضعت ثلاث نظريات لتفسير عمل الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل وهي :       1-   النظرية الأيونية Ionic Theory ** بدأت أول محاولات لتفسير عمل الدليل من قبل العالم أوستوالد Ostwald في عام 1819م الذي عرف الدليل بأنه عبارة عن حمض أو قاعدة …

أكمل القراءة »

المدى الهيدروجيني للدليل المستخدم فى تفاعلات المعايرة pH Indicators range

المدى الهيدروجيني للدليل  pH Indicators range يعرف المدي الهيدروجيني للدليل بأنه المجال من الرقم الهيدروجيني الذي يتغير فيه لون الدليل. فإذا كان لدينا دليل ما HIn  فإنه يتأين تبعاً للتالي: ويمكن التعبير عن ثابن الأتزان KIn لتأين الدليل بمايلي: وبأخذ اللوغاريتم السالب لطرفي المعادلة نحصل علي: أى أن: ** يتبين …

أكمل القراءة »

أنواع الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل Types of Neutralization Indicators

أدلة التعادل Neutralization Indicators  – تعرف أدلة التعادل أيضاً بأدلة الأحماض والقواعد (Acid base indicators)  – وهي عبارة عن مركبات عضوية ضعيفة التأين تسلك فى المحاليل سلوك الأحماض أو القواعد.  – تعتمد ألوانها على الرقم الهيدروجيني للمحلول. أي على تركيز ايون الهيدروجين الذي يحدث له تغير كبير مفاجئ عند نقطة …

أكمل القراءة »

تصنيف التفاعلات في التحليل بالمعايرة Classification of Reaction in Titrimetric Analysis

  يمكن تقسيم التفاعلات المستخدمة في التحليل بالمعايرة بصورة عامة إلى قسمين رئيسين وذلك طبقاً لطبيعتها وسلوكها وهما : أولاً: التفاعلات التي لا يحدث فيها تغير في التكافؤ وهذه التفاعلات عبارة عن إتحاد أيونات مع بعضها البعض مع احتفاظ كل الأيونات الداخلة في التفاعل بتكافؤاتها دون تغيير، وتنقسم هذه بدورها …

أكمل القراءة »

تجربة تعيين تركيز كل من كربونات الصوديوم (Na2CO3) وهيدروكسيد الصوديوم(NaOH) في مخلوط منهما باستخدام حمض الهيدروكلوريك القياسي (HCl)

فكرة التجربة    سنستخدم في هذه التجربة مخلوط من كربونات الصوديوم  (Na2CO3)وهيدروكسيد الصوديوم(NaOH)  مجهولي التركيز، توضع كمية محددة منه (10 ml) في الدورق المخروطي وتتم المعايرة بواسطة حمض الهيدروكلوريك القياسي. أ) عند استخدام دليل الفينولفثالين في المعايرة :   في المعايرة فإن التغير في اللون ( من أحمر وردي إلى …

أكمل القراءة »

قانون التخفيف للمحاليل Dilution of solution + قوة المحلول (Strength (S + مسائل محلولة

أولاً: التخفيف Diluting وفيه تتم إضافة المزيد من المذيب إلى محلول ذي تركيز معين.  – وبالتالي فإن تركيز المحلول يقل بسبب زيادة الحجم،إلا أن كمية المذاب تظل كما هي قبل وبعد التخفيف. – وبالتالي فعدد المولات قبل التخفيف يساوي عدد المولات بعد التخفيف.  – ونعلم أن عدد المولات يحسب من …

أكمل القراءة »

العيارية Normality + مسائل محلولة

العيارية Normality ھي عدد الأوزان المكافئة الجرامیة (Eq) من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (Vsol) . يصاغ هذا القانون رياضياً كما يلي : حيث (Eq2) عدد المكافئات الجرامية للمادة المذابة. كيفية حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) يمكن حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) بقسمة وزن المادة بالجرام على الوزن …

أكمل القراءة »