الكيمياء التحليلية

منحنى معايرة حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة

منحنى معايرة حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة

– في هذا الموضوع سيتم استنتاج ورسم منحنى معايرة حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة Titration Curve of a weak base with a weak acid تعريف منحنى المعايرة Titration Curve – منحنى المعايرة هو المنحنى الذي يمثل العلاقة بين حجم الحمض المتعادل (أو حجم القاعدة التي تعادل أجزاء مختلفة من القاعدة) …

أكمل القراءة »

منحنى معايرة قاعدة ضعيفة مع حمض قوي

منحنى معايرة قاعدة ضعيفة مع حمض قوي

– في هذا الموضوع سيتم استنتاج ورسم منحنى معايرة قاعدة ضعيفة مع حمض قوي Titration Curve of a weak base with a strong acid تعريف منحنى المعايرة Titration Curve – منحنى المعايرة هو المنحنى الذي يمثل العلاقة بين حجم الحمض المتعادل (أو حجم القاعدة التي تعادل أجزاء مختلفة من القاعدة) …

أكمل القراءة »

رسم منحنى المعايرة لتفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية

رسم منحنى المعايرة لتفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية

في هذا الموضوع سيتم مناقشة كيفية رسم منحنى المعايرة لتفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية Titration Curve of a weak acid with a strong base منحنى المعايرة – هو المنحنى الذي يمثل العلاقة بين حجم الحامض المتعادل (أو حجم القاعدة التي تعادل أجزاء مختلفة من القاعدة) والرقم الهيدروجيني للمحلول. – ويمثل …

أكمل القراءة »

منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية

منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية

في هذا الموضوع سيتم مناقشة منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية Titration Curve of a strong acid with a strong base ولكن أولاً سنناقش نبذة مختصرة عن منحنيات المعايرات ككل. تعريف منحنى المعايرة Titration Curve – منحنى المعايرة هو المنحنى الذي يمثل العلاقة بين حجم الحمض المتعادل (أو حجم …

أكمل القراءة »

حساب الرقم الهيدروجيني pH للمحاليل المنظمة

حساب الرقم الهيدروجيني pH للمحاليل المنظمة

في هذا الموضوع سيتم مناقشة وحساب الرقم الهيدروجيني pH للمحاليل المنظمة pH laws for buffer solution بالتفصيل. تعريف المحاليل المنظمة Buffer solutions  – تُعرف المحاليل المنظمة بأنها المحاليل التي تقاوم التغير في الرقم الهيدروجيني للمحلول عند إضافة حمض أو قاعدة للمحلول أو عند تخفيفه. مما تتكون المحاليل المنظمة؟ – يتكون …

أكمل القراءة »

تأين الأملاح Disassociation of salts واشتقاق قوانين pH

تأين الأملاح Disassociation of salts واشتقاق قوانين pH للأملاح

–  وفي هذا الموضوع سيتم مناقشة عن الاتزان في الأملاح (تأين الأملاح) وكيفية اشتقاق قوانين pH  للأملاح الناتجة من حمض قوي وقاعدة قوية، أو الناتجة من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة، أو الناتجة من حمض قوي وقاعدة ضعيفة، أو الناتجة من قاعدة قوية وحمض ضعيف. ولكن قبل بداية الموضوع دعونا نعطي …

أكمل القراءة »

تأين الأحماض والقواعد واشتقاق قوانين pH

تأين الأحماض والقواعد واشتقاق قوانين pH

– في هذا الموضوع سيتم مناقشة الأتزان في الأحماض والقواعد وتأين الأحماض والقواعد Acid – base equilibrium وكيفية اشتقاق قوانين pH للأحماض والقواعد القوية وللأحماض والقواعد الضعيفة بالتفصيل. تعريف الأحماض والقواعد – تعتبر الأحماض والقواعد من أهم المواد الكيميائية. – يعتبر أرهينيوس أول من عرف الأحماض بناء على التفكك الكهربي …

أكمل القراءة »

تفكك الماء – اشتقاق القانون pH + pOH =14

تفكك الماء - اشتقاق القانون pH + pOH =14

 – في هذا الموضوع سيتم مناقشة تفكك الماء Dissociation of water – اشتقاق القانون pH + pOH =14 وكذلك أهم القوانين المتعلقة بالموضوع. تفكك الماء Dissociation of water – تعتمد جميع تفاعلات التعادل في المحاليل المائية على اتحاد أيونات الهيدروجين مع أيونات الهيدروكسيل لتكوين الماء. – يتأين الماء بدوره إلى …

أكمل القراءة »

نظريات عمل الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل

نظريات عمل الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل

نظريات عمل الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل – تم وضع ثلاثة من نظريات عمل الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل Theories of Indicator Behaviour وهي كما يلي: (1) النظرية الأيونية Ionic Theory (2) النظرية الكروموفورية The Chromophoric Theory (3) النظرية الأيونية الكروموفورية Ionic – Chromophoric Theory (1) النظرية الأيونية …

أكمل القراءة »

المدى الهيدروجيني للدليل المستخدم فى تفاعلات المعايرة

المدى الهيدروجيني للدليل المستخدم فى تفاعلات المعايرة

تعريف المدى الهيدروجيني للدليل  pH Indicators range – يعرف المدى الهيدروجيني للدليل بأنه المجال من الرقم الهيدروجيني الذي يتغير فيه لون الدليل. استنتاج قيم المدى الهيدروجينى لأدلة المعايرة – فإذا كان لدينا دليل ماHIn  فإنه يتأين تبعاً المعادلة الآتية كما يلي: ويمكن التعبير عن ثابن الأتزان KIn لتأين الدليل كما يلي: …

أكمل القراءة »

أنواع الأدلة فى معايرات التعادل Neutralization Indicators 

أنواع الأدلة فى معايرات التعادل

– أن أنواع الأدلة في معايرات التعادل عديدة ولكن سنقوم بتقسيمها إلى أربع أنواع رئيسية. أنواع الأدلة فى معايرات التعادل Neutralization Indicators  – تعرف أدلة التعادل Neutralization Indicators أيضاً بأدلة الأحماض والقواعد (Acid base indicators).  – وهي عبارة عن مركبات عضوية ضعيفة التأين تسلك فى المحاليل سلوك الأحماض أو القواعد. …

أكمل القراءة »

أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي

أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي

– في هذا الموضوع سيتم مناقشة أنواع التفاعلات في التحليل الحجمي وذكر نبذة مختصرة عن كل نوع من الأنواع الاخرى. أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي – يمكن تقسيم أنواع التفاعلات المستخدمة في التحليل بالمعايرة بصورة عامة إلى قسمين رئيسين وذلك طبقاً لطبيعتها وسلوكها وهما كما يلي: أولاً/ أنواع التفاعلات التي …

أكمل القراءة »

تجربة تعيين تركيز كربونات الصوديوم (Na2CO3) وهيدروكسيد الصوديوم(NaOH) في مخلوط منهما باستخدام (HCl)

تجربة تعيين تركيز كربونات الصوديوم (Na2CO3) وهيدروكسيد الصوديوم(NaOH) في مخلوط منهما باستخدام (HCl)

فكرة تجربة تعيين تركيز كربونات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم في مخلوط  سنستخدم في هذه التجربة مخلوط من كربونات الصوديوم  (Na2CO3)وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) مجهولي التركيز، توضع كمية محددة منه (10 ml) في الدورق المخروطي وتتم المعايرة بواسطة حمض الهيدروكلوريك القياسي. (أ) عند استخدام دليل الفينولفثالين في المعايرة:   في المعايرة فإن التغير في اللون …

أكمل القراءة »

قانون التخفيف للمحاليل Dilution Law + قوة المحلول (Strength (S

قانون التخفيف للمحاليل Dilution Law + قوة المحلول (Strength (S

أولاً/ قانون التخفيف Dilution Law – قانون التخفيف أحد أهم القوانين الأكثر استخداماً في معمل الكيمياء التحليلية. – تتم عملية تخفيف المحاليل بإضافة المزيد من المذيب إلى محلول ذي تركيز معين. – وبالتالي فإن تركيز المحلول يقل بسبب زيادة الحجم، إلا أن كمية المذاب تظل كما هي قبل وبعد التخفيف. …

أكمل القراءة »

العيارية Normality + مسائل محلولة

العيارية Normality + مسائل محلولة

العيارية Normality العيارية ھي عدد الأوزان المكافئة الجرامیة (Eq) من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (Vsol) . يصاغ هذا القانون رياضياً كما يلي :   حيث (Eq2) عدد المكافئات الجرامية للمادة المذابة. كيفية حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) يمكن حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) بقسمة وزن المادة بالجرام …

أكمل القراءة »

المولالية Molality + مسائل محلولة

المولالية Molality + مسائل محلولة

  المولالية Molality ( التركيز الجزيئي الوزني ) المولالية ھي عدد مولات المادة المذابة في كیلوجرام من المذیب. والصيغة الرياضية لها كما يلي: ووحدة المولالية هي مولال (molal)  أو mol/kg  ، حيث:- m: المولالية ، ويرمز لها بحرف مائل تمييزاً لها عن رمز الكتلة (m) n2: عدد مولات المذاب m1: كتلة المذيب …

أكمل القراءة »

الكسر المولي Mole Fraction + مسائل محلولة

الكسر المولي Mole Fraction + مسائل محلولة

الكسر المولي Mole Fraction – الكسر المولي هو النسبة بين عدد مولات أحد مكونات المحلول (n) إلى مجموع مولات كل مكوناته (nt). – وبفرض أن لدينا ثلاث مواد (A ,B ,C) وعدد مولات هذه المواد (nA, nB, nC) فإن الكسر المولي للمواد هو:    ومجموع هذه الكسور المولية يساوي دائماً …

أكمل القراءة »

النسبة المئوية الوزنية للمذاب Weight Percentage + مسائل محلولة

النسبة المئوية الوزنية للمذاب Weight Percentage + مسائل محلولة

النسبة المئوية الوزنية للمذاب Weight Percentage النسبة المئوية الوزنية للمذاب هي كتلة المادة المذابة مقاسه بالجرامات الموجودة في مائة جرام من المحلول. أو عدد الجرامات من المذاب في 100 g من المحلول. – ويمكن صياغتها رياضياً كما يلى: حيث:                                  كتلة المذيب (msolvent) بوحدة الجرام = m1  كتلة المذاب (msolute) بوحدة الجرام …

أكمل القراءة »

طرق حساب عدد المولات (المول) + مسائل محلولة

طرق حساب عدد المولات (المول) + مسائل محلولة

المول The Mole المول هو الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو (NA)  من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات … الخ عدد أفوجادرو (NA) المول الواحد من أي مادة ( سواءً جزئيات، ذرات، أيونات …….) يحوي على عدد أفوجادرو منها. NA = 6.022 × 1023 ونظراً لأنه یصعب حساب الوزن الذري …

أكمل القراءة »

طرق حساب الوزن المكافئ Equivalent weight

طرق حساب الوزن المكافئ Equivalent weight

في البداية سوف نتطرق إلي بعض التعريفات الهامة المتعلقة بموضوع الوزن المكافئ، وفى نهاية الموضوع سوف نعرض القوانين الخاصة بالأوزان المكافئة مع الأمثلة والتمارين المحلولة. (1) الوزن المكافئ في تفاعلات التعادل   يمكن تمثيل تعادل الحمض مع القاعدة أو القاعدة مع الحمض بالمعادلة الآتية: ويمكن تعريف الوزن المكافئ للمادة في …

أكمل القراءة »