العيارية Normality + مسائل محلولة

العيارية ھي عدد الأوزان المكافئة الجرامیة (Eq) من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (V_sol) . يصاغ هذا القانون رياضياً كما يلي :

أمثلة توضيحية:

(1) مول واحد من حمض الكبريتيك H₂SO₄  يحتوي على مولين (2 moles)  من أيونات الهيدروجين (H⁺).

(2) مول واحد من قاعدة هيدروكسيد الصوديوم NaOH  يحتوي مولاً واحداً من أيونات الهيدروكسيد (OH^–)

(3) مول واحد من هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂  يحتوى على مولين من أيونات الهيدروكسيد.

والأمثلة التالية توضح ذلك :

مثال (1): أحسب الوزن المكافئ للمواد التالية : HCl – H₂SO₄ – NaOH – Al(OH)₃

علماً بأن الأوزان الذرية كالتالي ( H =1 , O =16 , Na =23 , Al =27 , S =32 , Cl =35.5 )

الحل :

مثال (2) : أحسب الوزن المكافئ لكل مما يلي:

       1-  دايكرومات البوتاسيوم  K₂Cr₂O₇  عند إختزالها إلى Cr⁺³

       2- برمنجنات البوتاسيوم KMnO₄ عند اختزاله إلى MnO₂

       3-Na₂SO₃  إلى Na₂SO₄

       4- Fe₂O₃  إلى FeO

   علماً بأن الأوزان الذرية كالتالي :  ( O =16 , K =39 , Cr =52 , Mn =55 , Na =23 , S =32 , Fe =56 )

العلاقة بين المولارية (M) والعيارية (N)

حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H⁺) أو الهيدروكسيد (OH^–) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .

حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H⁺) أو الهيدروكسيد (OH^–) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .

مسائل محلولة

مثال (3): أوجد عدد الأوزان المكافئة (3 mol H₃PO₄) ؟

الحل :

مثال (4): احسب عيارية محلول NaOH الذي يحتوي على 16 g  من NaOH في 400 ml من المحلول ؟  علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)

الحل :

مثال (5): أحسب التركيز بالعيارية لحمض H3PO4 تركيزه 0.3 M ؟

الحل :

مثال (6): أحسب عيارية محلول HCl في الماء إذا أذيب (0.5 eq HCl) في كمية من الماء بحيث يصبح حجم المحلول (500ml) ؟

الحل:

مثال (7): كم جراماً من هيدروكسيد الصوديوم الذي يوجد في 500ml من محلول NaOH عياريته 0.0412N

علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)

الحل:

أمثلة وتمارين أخري على العيارية

لمزيد من التمارين والأمثلة والعلاقات الرياضية المتعلقة بالعيارية تابع الفيديوهات المهمة الآتي: 

الفيديو الأول

الفيديو الثاني

المراجع : العيارية Normality – الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياء العامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.