العيارية Normality + مسائل محلولة



العيارية Normality + مسائل محلولة

العيارية Normality

العيارية ھي عدد الأوزان المكافئة الجرامیة (Eq) من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (Vsol) . يصاغ هذا القانون رياضياً كما يلي :

العيارية Normality + مسائل محلولة
 
حيث (Eq2) عدد المكافئات الجرامية للمادة المذابة.

كيفية حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq)

يمكن حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) بقسمة وزن المادة بالجرام على الوزن المكافئ (Ew) كما بالعلاقة التالية:

العيارية Normality + مسائل محلولة

حيث Ew: الوزن المكافئ للمادة المذابة ، والذي يمكن حسابه كما في العلاقة التالية:

العيارية Normality + مسائل محلولة

حيث n: تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H+) أو الهيدروكسيد (OH) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .

أمثلة توضيحية:

(1) مول واحد من حمض الكبريتيك H2SO4  يحتوي على مولين (2 moles)  من أيونات الهيدروجين (H+).



(2) مول واحد من قاعدة هيدروكسيد الصوديوم NaOH  يحتوي مولاً واحداً من أيونات الهيدروكسيد (OH)

(3) مول واحد من هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2  يحتوى على مولين من أيونات الهيدروكسيد.

والأمثلة التالية توضح ذلك :

العيارية Normality + مسائل محلولة

مثال (1): أحسب الوزن المكافئ للمواد التالية : HCl – H2SO4 – NaOH – Al(OH)3



علماً بأن الأوزان الذرية كالتالي ( H =1 , O =16 , Na =23 , Al =27 , S =32 , Cl =35.5 )

الحل :

العيارية Normality + مسائل محلولة

مثال (2) : أحسب الوزن المكافئ لكل مما يلي:

       1-  دايكرومات البوتاسيوم  K2Cr2O7  عند إختزالها إلى Cr+3

       2- برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 عند اختزاله إلى MnO2

       3-Na2SO3  إلى Na2SO4

       4- Fe2O3  إلى FeO

   علماً بأن الأوزان الذرية كالتالي :  ( O =16 , K =39 , Cr =52 , Mn =55 , Na =23 , S =32 , Fe =56 )

الحل :

العيارية Normality + مسائل محلولة

العلاقة بين المولارية (M) والعيارية (N)

العيارية Normality + مسائل محلولة

حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H+) أو الهيدروكسيد (OH) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .

العلاقة بين عدد المكافئات الجرامية (Eq) وعدد المولات (n)

العيارية Normality + مسائل محلولة

حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H+) أو الهيدروكسيد (OH) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .

مسائل محلولة

مثال (3): أوجد عدد الأوزان المكافئة (3 mol H3PO4) ؟

الحل :

 

مثال (4): احسب عيارية محلول NaOH الذي يحتوي على 16 g  من NaOH في 400 ml من المحلول ؟  علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)

الحل :

Normality

مثال (5): أحسب التركيز بالعيارية لحمض H3PO4 تركيزه 0.3 M ؟

الحل :

العيارية Normality + مسائل محلولة

مثال (6): أحسب عيارية محلول HCl في الماء إذا أذيب (0.5 eq HCl) في كمية من الماء بحيث يصبح حجم المحلول (500ml) ؟

الحل:

العيارية Normality + مسائل محلولة

مثال (7): كم جراماً من هيدروكسيد الصوديوم الذي يوجد في 500ml من محلول NaOH عياريته 0.0412N

علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)

الحل:

 Normality

أمثلة وتمارين أخري على العيارية

لمزيد من التمارين والأمثلة والعلاقات الرياضية المتعلقة بالعيارية تابع الفيديوهات المهمة الآتي: 

الفيديو الأول

الفيديو الثاني

المراجع : العيارية Normality – الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياء العامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.

9 تعليقات

  1. حفظكم الله دكتور مواضيع وجهود علمية أكثر من رائعة تشكرون عليها كثيرا وكل التقدير لكم اليمن.

  2. مشكورين

  3. والله مشكورين والله يديكم العافية والصحة لكم كل الحب والتقدير

  4. thank you very much

  5. Thank you very much

  6. محمد علي عبد حسين

    شكرا دكتور مواضيعكم هادفة جدا
    كل الحب والتقدير لشخصكم الرائع

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.