تعرف على علم الكيمياء نافذة لتعلم الكيمياء
العيارية Normality
ھي عدد الأوزان المكافئة الجرامیة (Eq) من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (Vsol) . يصاغ هذا القانون رياضياً كما يلي :
حيث (Eq2) عدد المكافئات الجرامية للمادة المذابة.
كيفية حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq)
يمكن حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) بقسمة وزن المادة
بالجرام على الوزن المكافئ (Ew) بالعلاقة التالية :
بالجرام على الوزن المكافئ (Ew) بالعلاقة التالية :
حيث Ew : الوزن المكافئ
للمادة المذابة ، والذي يمكن حسابه من العلاقة التالية :
للمادة المذابة ، والذي يمكن حسابه من العلاقة التالية :
حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H+) أو الهيدروكسيد (OH–) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .
أمثلة توضيحية :
1- مول واحد من حمض الكبريتيك H2SO4 يحتوي على مولين (2 moles) من أيونات الهيدروجين (H+).
2- مول واحد من قاعدة هيدروكسيد الصوديوم NaOH يحتوي مولاً واحداً من أيونات الهيدروكسيد (OH–)
3- مول واحد من هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 يحتوى على مولين من أيونات الهيدروكسيد.
والأمثلة التالية توضح ذلك :
مثال1 : أحسب الوزن المكافئ للمواد التالية :
HCl – H2SO4 – NaOH – Al(OH)3
علماً بأن الأوزان الذرية كالتالي ( H =1 , O =16 , Na =23 , Al =27 , S =32 , Cl =35.5 )
الحل :
مثال2 : أحسب الوزن المكافئ لكل مما يلي :
1- دايكرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 عند إختزالها إلى Cr+3
2- برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 عند اختزاله إلى MnO2
3- Na2SO3 إلى Na2SO4
4- Fe2O3 إلى FeO
علماً بأن الأوزان الذرية كالتالي :
( O =16 , K =39 , Cr =52 , Mn =55 , Na =23 , S =32 , Fe =56 )
الحل :
العلاقة بين المولارية (M) والعيارية (N)
حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H+) أو الهيدروكسيد (OH–) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .
العلاقة بين عدد المكافئات الجرامية (Eq) وعدد المولات (n)
حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H+) أو الهيدروكسيد (OH–) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .
مسائل محلولة
مثال3 : أوجد عدد الأوزان المكافئة (3 mol H3PO4) ؟
الحل :
مثال4 : احسب عيارية محلول NaOH الذي يحتوي على 16 g من NaOH في 400 ml من المحلول ؟
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)
الحل :
مثال5 : أحسب التركيز بالعيارية لحمض H3PO4 تركيزه 0.3 M ؟
الحل :
مثال6 : أحسب عيارية محلول HCl في الماء إذا أذيب (0.5 eq HCl) في كمية من الماء بحيث
يصبح حجم المحلول (500ml) ؟
يصبح حجم المحلول (500ml) ؟
الحل :
مثال7 : كم جراماً من هيدروكسيد الصوديوم الذي يوجد في 500ml من محلول NaOH عياريته 0.0412N
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)
الحل :
لمزيد من التمارين والأمثلة والعلاقات الرياضية المتعلقة
بالعيارية تابع الفيديوهات المهمة الآتية :
بالعيارية تابع الفيديوهات المهمة الآتية :
الفيديو الأول
الفيديو الثاني
المراجع : العيارية Normality – الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياءالعامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.
حفظكم الله دكتور مواضيع وجهود علمية أكثر من رائعة تشكرون عليها كثيرا وكل التقدير لكم اليمن.
اهلاً وسهلاً بك عزيزى لكم كل الحب و التقدير
مشكورين
اهلاً وسهلاً بك عزيزى لكم كل الحب و التقدير
والله مشكورين والله يديكم العافية والصحة لكم كل الحب والتقدير
thank you very much
Thank you very much