مسائل محلولة على حاصل الإذابة Solved problems on Solubility product – Ksp


  قبل البدء فى حل هذة الأمثلة والأطلاع عليها يجب عليك قراءة الموضوعات الآتية حتى تقوم بمراجعة القوانين المستخدمة فى كل هذة المسائل : ( فقط أضغط على العنوان للقراءة الموضوع ).

وإليكم 11 مسألة محلولة عن حاصل الإذابة وسوف نسردها كما يلي : 



مسائل محلولة

مثال 1 : أحسب حاصل الإذابة لكرومات الفضة AgCrO4  (الوزن الجزيئي هو 332) إذا علمت أن ذوبانيتها هي 0.022 جم / لتر ؟
الحل :
مثال 2 : تترسب الفضة في محلول بإضافة أيون الكلوريد في محلول حجمه 500  سم3 . ما هو تركيز ايون الكلوريد إذا لم يبق أكثر من 0.1  ملجم من الفضة غير مترسب ؟
الحل :
مثال 3 : احسب كمية الإذابة بالجم / لتر لهيدروكسيد الرصاص Pb(OH)2 إذا علمت أن حاصل الإذابة لــــ Pb(OH)2 هي 2.5 × 10-16 ؟
الحل :
مثال 4 :  أحسب تركيز أيون الأمونيوم NH4+  الناتج عن NH4Cl اللازم لمنع Mg(OH)2 من الترسيب في لتر من محلول يحتوي علي 0.01  مول من الأمونيا و 0.01 مول من Mg+2 مع العلم أن ثابت التأين للأمونيا 1.8 × 10-5  وحاصل إذابة Mg(OH)2  يساوي 1.12 × 10-11 ؟
الحل : 
مثال 5 : احسب
الإذابة المولارية لفلوريد الكالسيوم ( حاصل الإذابة
4 × 10-11 ) :
أ‌-      
في
الماء
ب‌-  
في
محلول كلوريد الكالسيوم تركيزه
0.01M
ج-  
في
محلول فلوريد الصوديوم تركيزه
0.01 M
            
الحل :

مثال 6 : أحسب
الإذابة المولارية لـــ 
CaF2 في محلول حمض الهيدروكلوريك ذو دالة هيدروجينية تساوي 3 مع العلم أن Ksp 
لفلوريد الكالسيوم هي
4 × 10-11 وإن Ka لحمض فلوريد الهيدروجين HF  هو    6 ×
10-4
الحل :

مثال 7 : أحسب
إذابة
CaC2O4 في محلول HCl  ذي أس
هيدروجيني يساوي
3 مع العلم أن Ksp  لأوكزالات الكالسيوم هي  2× 10-9  وأن
Ka1=
6.5 × 10-2
Ka2=
6.1 × 10-5
الحل :

مثال 8 : شبع
محلول
100 سم3 ذو تركيز 0.1M من كل من Cu2+ و Mn2+ و 0.20M من [ H3O+ ] :
أولاً: اثبت أي
من كبريتيد المعدن يترسب أولاً مع العلم أن
Ksp للــ CuS  هي 4 × 10-38  وللــ MnS  هي 1 × 10-16
ثانياً : ما
تركيز أيون الهيدروجين الذي عنده يبدأ راسب كبريتيد المنجنيز بالترسيب . تركيز
أيون الكبريتيد اللازم حتى يكون
Ksp
= [ Mn+2 ] [ S2-
الحل :

مثال 9 : احسب
الأس الهيدروجيني الذي تبدأ الهيدروكسيدات الآتية بالترسيب في محلول يحتوي على
0.1M من كل من الأيون الموجب مع العلم أن  Ksp لهيدروكسيد الحديديك Fe (OH)3  = 1×10-36  ولهيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2 = 1×10-11  
الحل :

مثال 10 : احسب
الإذابة المولارية للـــ
AgCl  في 0.01  من
الأمونيا ( يمثل هذا التركيز النهائي لجزئيات النهائي لجزئيات الامونيا الحرة فى
المحلول ) مع العلم ان حاصل الإذابة لــ
AgCl
 وثابت الإتزان :
K1= 2.3 × 103
K2= 6 × 103
الحل :
مثال 11 : كم
عدد جرامات
Zn2+  وعدد
جرامات
Cd2+ التي يمكن أن يبقي ذائباً في 200  مل من
محلول
HCl + H2S علماً بأن تركيز الكبريتيد هو 1.5 × 10-23  وأن
حاصل إذابة
ZnS1.2 × 10-23 وأن حاصل إذابة CdS  =
3.6 × 10-29

الحل :

المراجع :  الباب الثالث / الإذابة وحاصل الإذابة Solubility and solubility product من كتاب أسس الكيمياء التحليلية (التحليل الوصفي والكمي والآلي ) للمؤلف / محمد مجدي عبدالله واصل.

3 تعليقات

  1. شكراً جزيلاً على المساعدة الكبيره التي توفرونها لنا نحن بأمس الحاجه الي منشوراتكم هذه أرجو الأستمرار

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *