تعرف على علم الكيمياء موقع تعليمي لشرح جميع أقسام الكيمياء : الكيمياء العضوية – الكيمياء العامة – الكيمياء التحليلية – الكيمياء الفيزيائية – الكيمياء الحيوية – الكيمياء الكهربية.
قبل البدء فى حل هذة الأمثلة والأطلاع عليها يجب عليك قراءة الموضوعات الآتية حتى تقوم بمراجعة القوانين المستخدمة فى كل هذة المسائل : ( فقط أضغط على العنوان للقراءة الموضوع ).
وإليكم 11 مسألة محلولة عن حاصل الإذابة وسوف نسردها كما يلي :
مسائل محلولة
مثال 1 : أحسب حاصل الإذابة لكرومات الفضة AgCrO4 (الوزن الجزيئي هو 332) إذا علمت أن ذوبانيتها هي 0.022 جم / لتر ؟
الحل :
مثال 2 : تترسب الفضة في محلول بإضافة أيون الكلوريد في محلول حجمه 500 سم3 . ما هو تركيز ايون الكلوريد إذا لم يبق أكثر من 0.1 ملجم من الفضة غير مترسب ؟
الحل :
مثال 3 : احسب كمية الإذابة بالجم / لتر لهيدروكسيد الرصاص Pb(OH)2 إذا علمت أن حاصل الإذابة لــــ Pb(OH)2 هي 2.5 × 10-16 ؟
الحل :
مثال 4 : أحسب تركيز أيون الأمونيوم NH4+ الناتج عن NH4Cl اللازم لمنع Mg(OH)2 من الترسيب في لتر من محلول يحتوي علي 0.01 مول من الأمونيا و 0.01 مول من Mg+2 مع العلم أن ثابت التأين للأمونيا 1.8 × 10-5 وحاصل إذابة Mg(OH)2 يساوي 1.12 × 10-11 ؟
الحل :
مثال 5 : احسب
الإذابة المولارية لفلوريد الكالسيوم ( حاصل الإذابة 4 × 10-11 ) :
الإذابة المولارية لفلوريد الكالسيوم ( حاصل الإذابة 4 × 10-11 ) :
أ-
في
الماء
في
الماء
ب-
في
محلول كلوريد الكالسيوم تركيزه 0.01M
في
محلول كلوريد الكالسيوم تركيزه 0.01M
ج-
في
محلول فلوريد الصوديوم تركيزه 0.01 M
في
محلول فلوريد الصوديوم تركيزه 0.01 M
الحل :
مثال 6 : أحسب
الإذابة المولارية لـــ CaF2 في محلول حمض الهيدروكلوريك ذو دالة هيدروجينية تساوي 3 مع العلم أن Ksp
لفلوريد الكالسيوم هي 4 × 10-11 وإن Ka لحمض فلوريد الهيدروجين HF هو 6 ×
10-4
الإذابة المولارية لـــ CaF2 في محلول حمض الهيدروكلوريك ذو دالة هيدروجينية تساوي 3 مع العلم أن Ksp
لفلوريد الكالسيوم هي 4 × 10-11 وإن Ka لحمض فلوريد الهيدروجين HF هو 6 ×
10-4
الحل :
مثال 7 : أحسب
إذابة CaC2O4 في محلول HCl ذي أس
هيدروجيني يساوي 3 مع العلم أن Ksp لأوكزالات الكالسيوم هي 2× 10-9 وأن
إذابة CaC2O4 في محلول HCl ذي أس
هيدروجيني يساوي 3 مع العلم أن Ksp لأوكزالات الكالسيوم هي 2× 10-9 وأن
Ka1=
6.5 × 10-2
6.5 × 10-2
Ka2=
6.1 × 10-5
6.1 × 10-5
الحل :
مثال 8 : شبع
محلول 100 سم3 ذو تركيز 0.1M من كل من Cu2+ و Mn2+ و 0.20M من [ H3O+ ] :
محلول 100 سم3 ذو تركيز 0.1M من كل من Cu2+ و Mn2+ و 0.20M من [ H3O+ ] :
أولاً: اثبت أي
من كبريتيد المعدن يترسب أولاً مع العلم أن Ksp للــ CuS هي 4 × 10-38 وللــ MnS هي 1 × 10-16
من كبريتيد المعدن يترسب أولاً مع العلم أن Ksp للــ CuS هي 4 × 10-38 وللــ MnS هي 1 × 10-16
ثانياً : ما
تركيز أيون الهيدروجين الذي عنده يبدأ راسب كبريتيد المنجنيز بالترسيب . تركيز
أيون الكبريتيد اللازم حتى يكون Ksp
= [ Mn+2 ] [ S2- ]
تركيز أيون الهيدروجين الذي عنده يبدأ راسب كبريتيد المنجنيز بالترسيب . تركيز
أيون الكبريتيد اللازم حتى يكون Ksp
= [ Mn+2 ] [ S2- ]
الحل :
مثال 9 : احسب
الأس الهيدروجيني الذي تبدأ الهيدروكسيدات الآتية بالترسيب في محلول يحتوي على 0.1M من كل من الأيون الموجب مع العلم أن Ksp لهيدروكسيد الحديديك Fe (OH)3 = 1×10-36 ولهيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2 = 1×10-11
الأس الهيدروجيني الذي تبدأ الهيدروكسيدات الآتية بالترسيب في محلول يحتوي على 0.1M من كل من الأيون الموجب مع العلم أن Ksp لهيدروكسيد الحديديك Fe (OH)3 = 1×10-36 ولهيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2 = 1×10-11
الحل :
مثال 10 : احسب
الإذابة المولارية للـــ AgCl في 0.01 من
الأمونيا ( يمثل هذا التركيز النهائي لجزئيات النهائي لجزئيات الامونيا الحرة فى
المحلول ) مع العلم ان حاصل الإذابة لــ AgCl
وثابت الإتزان :
الإذابة المولارية للـــ AgCl في 0.01 من
الأمونيا ( يمثل هذا التركيز النهائي لجزئيات النهائي لجزئيات الامونيا الحرة فى
المحلول ) مع العلم ان حاصل الإذابة لــ AgCl
وثابت الإتزان :
K1= 2.3 × 103
K2= 6 × 103
الحل :
مثال 11 : كم
عدد جرامات Zn2+ وعدد
جرامات Cd2+ التي يمكن أن يبقي ذائباً في 200 مل من
محلول HCl + H2S علماً بأن تركيز الكبريتيد هو 1.5 × 10-23 وأن
حاصل إذابة ZnS = 1.2 × 10-23 وأن حاصل إذابة CdS = 3.6 × 10-29
عدد جرامات Zn2+ وعدد
جرامات Cd2+ التي يمكن أن يبقي ذائباً في 200 مل من
محلول HCl + H2S علماً بأن تركيز الكبريتيد هو 1.5 × 10-23 وأن
حاصل إذابة ZnS = 1.2 × 10-23 وأن حاصل إذابة CdS = 3.6 × 10-29
الحل :
المراجع : الباب الثالث / الإذابة وحاصل الإذابة Solubility and solubility product من كتاب أسس الكيمياء التحليلية (التحليل الوصفي والكمي والآلي ) للمؤلف / محمد مجدي عبدالله واصل.
جميلل
شكراً لك وأهلاً بك دائماً فى موقعنا