مسائل محلولة على حاصل الإذابة Solved problems on Solubility product – Ksp


  قبل البدء فى حل هذة الأمثلة والأطلاع عليها يجب عليك قراءة الموضوعات الآتية حتى تقوم بمراجعة القوانين المستخدمة فى كل هذة المسائل : ( فقط أضغط على العنوان للقراءة الموضوع ).

وإليكم 11 مسألة محلولة عن حاصل الإذابة وسوف نسردها كما يلي : 

مسائل محلولة

مثال 1 : أحسب حاصل الإذابة لكرومات الفضة AgCrO4  (الوزن الجزيئي هو 332) إذا علمت أن ذوبانيتها هي 0.022 جم / لتر ؟
الحل :
مثال 2 : تترسب الفضة في محلول بإضافة أيون الكلوريد في محلول حجمه 500  سم3 . ما هو تركيز ايون الكلوريد إذا لم يبق أكثر من 0.1  ملجم من الفضة غير مترسب ؟
الحل :
مثال 3 : احسب كمية الإذابة بالجم / لتر لهيدروكسيد الرصاص Pb(OH)2 إذا علمت أن حاصل الإذابة لــــ Pb(OH)2 هي 2.5 × 10-16 ؟
الحل :
مثال 4 :  أحسب تركيز أيون الأمونيوم NH4+  الناتج عن NH4Cl اللازم لمنع Mg(OH)2 من الترسيب في لتر من محلول يحتوي علي 0.01  مول من الأمونيا و 0.01 مول من Mg+2 مع العلم أن ثابت التأين للأمونيا 1.8 × 10-5  وحاصل إذابة Mg(OH)2  يساوي 1.12 × 10-11 ؟
الحل : 
مثال 5 : احسب
الإذابة المولارية لفلوريد الكالسيوم ( حاصل الإذابة
4 × 10-11 ) :
أ‌-      
في
الماء
ب‌-  
في
محلول كلوريد الكالسيوم تركيزه
0.01M
ج-  
في
محلول فلوريد الصوديوم تركيزه
0.01 M
            
الحل :

مثال 6 : أحسب
الإذابة المولارية لـــ 
CaF2 في محلول حمض الهيدروكلوريك ذو دالة هيدروجينية تساوي 3 مع العلم أن Ksp 
لفلوريد الكالسيوم هي
4 × 10-11 وإن Ka لحمض فلوريد الهيدروجين HF  هو    6 ×
10-4
الحل :

مثال 7 : أحسب
إذابة
CaC2O4 في محلول HCl  ذي أس
هيدروجيني يساوي
3 مع العلم أن Ksp  لأوكزالات الكالسيوم هي  2× 10-9  وأن
Ka1=
6.5 × 10-2
Ka2=
6.1 × 10-5
الحل :

مثال 8 : شبع
محلول
100 سم3 ذو تركيز 0.1M من كل من Cu2+ و Mn2+ و 0.20M من [ H3O+ ] :
أولاً: اثبت أي
من كبريتيد المعدن يترسب أولاً مع العلم أن
Ksp للــ CuS  هي 4 × 10-38  وللــ MnS  هي 1 × 10-16
ثانياً : ما
تركيز أيون الهيدروجين الذي عنده يبدأ راسب كبريتيد المنجنيز بالترسيب . تركيز
أيون الكبريتيد اللازم حتى يكون
Ksp
= [ Mn+2 ] [ S2-
الحل :

مثال 9 : احسب
الأس الهيدروجيني الذي تبدأ الهيدروكسيدات الآتية بالترسيب في محلول يحتوي على
0.1M من كل من الأيون الموجب مع العلم أن  Ksp لهيدروكسيد الحديديك Fe (OH)3  = 1×10-36  ولهيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)2 = 1×10-11  
الحل :

مثال 10 : احسب
الإذابة المولارية للـــ
AgCl  في 0.01  من
الأمونيا ( يمثل هذا التركيز النهائي لجزئيات النهائي لجزئيات الامونيا الحرة فى
المحلول ) مع العلم ان حاصل الإذابة لــ
AgCl
 وثابت الإتزان :
K1= 2.3 × 103
K2= 6 × 103
الحل :
مثال 11 : كم
عدد جرامات
Zn2+  وعدد
جرامات
Cd2+ التي يمكن أن يبقي ذائباً في 200  مل من
محلول
HCl + H2S علماً بأن تركيز الكبريتيد هو 1.5 × 10-23  وأن
حاصل إذابة
ZnS1.2 × 10-23 وأن حاصل إذابة CdS  =
3.6 × 10-29

الحل :

المراجع :  الباب الثالث / الإذابة وحاصل الإذابة Solubility and solubility product من كتاب أسس الكيمياء التحليلية (التحليل الوصفي والكمي والآلي ) للمؤلف / محمد مجدي عبدالله واصل.

شاهد أيضاً

خطر المواد المشعة Hazard of Radioactive Material

فى هذا الموضوع سوف نتكلم بالتفصيل عن خطر المواد المشعة والآثار الناجمة عن التعرض لها …

2 تعليقان

  1. جميلل

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *