مسائل محلولة على حاصل الإذابة (Solubility product (Ksp

قبل البدء في حل مسائل محلولة على حاصل الإذابة (Solubility product (Ksp والاطلاع عليها يجب عليك قراءة الموضوعات الآتية حتى تقوم بمراجعة القوانين المستخدمة في كل هذه المسائل: (فقط أضغط على العنوان للقراءة الموضوع).

(1) الإذابة وحاصل الإذابة Solubility and solubility product

(2) العوامل المؤثرة على حاصل الإذابة Factors affecting solubility product

(3) تطبيقات حاصل الإذابة على عملية الترسيب + مسائل محلولة

وإليكم (11) مسألة محلولة عن حاصل الإذابة وسوف نسردها كما يلي: 

 مسائل محلولة على حاصل الإذابة Ksp

مثال (1): أحسب حاصل الإذابة لكرومات الفضة AgCrO₄  (الوزن الجزيئي هو 332) إذا علمت أن ذوبانيتها هي 0.022 جم / لتر ؟

الحل:

سيكون حل هذه المسألة كما يلي:

مثال (2): تترسب الفضة في محلول بإضافة أيون الكلوريد في محلول حجمه 500  سم³ . ما هو تركيز ايون الكلوريد إذا لم يبق أكثر من 0.1 ملجم من الفضة غير مترسب ؟

الحل:

سيكون حل هذه المسألة كما يلي:

مثال (3): احسب كمية الإذابة بالجم / لتر لهيدروكسيد الرصاص Pb(OH)₂ إذا علمت أن حاصل الإذابة لــــ Pb(OH)₂ هي 2.5 × 10^-16 ؟

الحل:

سيكون حل هذه المسألة كما يلي:

مثال (4): أحسب تركيز أيون الأمونيوم NH₄⁺  الناتج عن NH₄Cl اللازم لمنع Mg(OH)₂ من الترسيب في لتر من محلول يحتوي علي 0.01  مول من الأمونيا و 0.01 مول من Mg⁺² مع العلم أن ثابت التأين للأمونيا 1.8 × 10^-5  وحاصل إذابة Mg(OH)₂  يساوي 1.12 × 10^-11 ؟

الحل: 

سيكون حل هذه المسألة كما يلي:

مثال (5): احسب الإذابة المولارية لفلوريد الكالسيوم ( حاصل الإذابة 4 × 10^-11 ) :

(أ) في الماء

(ب) في محلول كلوريد الكالسيوم تركيزه 0.01M

(جـ) في محلول فلوريد الصوديوم تركيزه 0.01 M         

الحل :

سيكون حل هذه المسألة كما يلي:

مثال (6): 

أحسب الإذابة المولارية لـــ  CaF₂ في محلول حمض الهيدروكلوريك ذو دالة هيدروجينية تساوي 3 مع العلم أن K_sp  لفلوريد الكالسيوم هي 4 × 10^-11 وإن K_a لحمض فلوريد الهيدروجين HF  هو    6 × 10^-4

الحل :

سيكون حل هذه المسألة كما يلي:

مثال (7): على حاصل الإذابة K_sp

أحسب إذابة CaC₂O₄ في محلول HCl  ذي أس هيدروجيني يساوي 3 مع العلم أن K_sp  لأوكزالات الكالسيوم هي  2× 10^-9  وأن  K_a1= 6.5 × 10^-2 K_a2= 6.1 × 10^-5

الحل:

سيكون حل هذه المسألة كما يلي:

مثال (8): شبع محلول 100 سم³ ذو تركيز 0.1M من كل من Cu²⁺ و Mn²⁺ و 0.20M من [ H₃O⁺ ]:

أولاً: اثبت أي من كبريتيد المعدن يترسب أولاً مع العلم أن Ksp للــ CuS  هي 4 × 10^-38  وللــ MnS  هي 1 × 10^-16

ثانياً : ما تركيز أيون الهيدروجين الذي عنده يبدأ راسب كبريتيد المنجنيز بالترسيب . تركيز أيون الكبريتيد اللازم حتى يكون K_sp = [ Mn⁺² ] [ S^2- ] 

الحل :

مثال (9): احسب الأس الهيدروجيني الذي تبدأ الهيدروكسيدات الآتية بالترسيب في محلول يحتوي على 0.1M من كل من الأيون الموجب مع العلم أن  Ksp لهيدروكسيد الحديديك Fe (OH)₃  = 1×10^-36  ولهيدروكسيد الماغنسيوم Mg(OH)₂ = 1×10^-11  

الحل :

سيكون حل هذه المسألة كما يلي:

مثال (10): احسب الإذابة المولارية للـــ AgCl  في 0.01  من الأمونيا ( يمثل هذا التركيز النهائي لجزئيات النهائي لجزئيات الامونيا الحرة فى المحلول ) مع العلم ان حاصل الإذابة لــ AgCl  وثابت الاتزان:

K₁ = 2.3 × 10³

K₂ = 6 × 10³

الحل :

سيكون حل هذه المسألة كما يلي:

مثال (11): كم عدد جرامات Zn²⁺  وعدد جرامات Cd²⁺ التي يمكن أن يبقي ذائباً في 200  مل من محلول HCl + H₂S علماً بأن تركيز الكبريتيد هو1.5 × 10^-23  وأن حاصل إذابة ZnS = 1.2 × 10^-23 وأن حاصل إذابة CdS  = 3.6 × 10^-29

الحل :

سيكون حل هذه المسألة كما يلي:

المراجع :  الباب الثالث / الإذابة وحاصل الإذابة Solubility and solubility product من كتاب أسس الكيمياء التحليلية (التحليل الوصفي والكمي والآلي ) للمؤلف / محمد مجدي عبدالله واصل.