المولالية Molality + مسائل محلولة

ووحدة المولالية هي مولال (molal)  أو mol/kg  ، حيث:-

m: المولالية ، ويرمز لها بحرف مائل تمييزاً لها عن رمز الكتلة (m)

n₂: عدد مولات المذاب

m₁: كتلة المذيب بوحدة الكيلو جرام.

والعلاقة بين الجرام والكيلوجرام هي : 1 kg = 1000 g

ویمكن استخدام وحدة الجرام في قانون المولالیة كما في العلاقة التالية:

مثال (1): أحسب التركيز بالمولالية لمحلول تم تحضيره بإذابة (2 mol)  من حمض الكلور في  800 g من الماء ؟

الحل:

مثال (2): عند إذابة 20 g  من كلوريد الصوديوم NaCl  فى كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول 90 g . أحسب مولالية المحلول ؟ (علماً بأن الكتل الذرية: Na = 23, Cl = 35.5)

مثال (3): ما وزن كبريتات الأمونيوم (NH₄)₂SO₄ الذي يلزم إذابتها في 350 g من الماء لتكوين محلول تركيزه (0.3 molal)  ؟ (علماً بأن الكتل الذرية: H = 1, N = 14, O= 16, S = 32).

الجواب النهائي : m_(NH4)2SO4 = 13.86g

مثال (4): أحسب تركيز كلوريد الصوديوم NaCl  بوحدة المولالية ، إذا أذيب منه 43 g في 108 g من الماء (H₂O). (علماً بأن الكتل الذرية: Na = 23, Cl = 35.5)

الحل:

يتم حل المسألة كما يلي:

مثال (5): ما تركيز محلول بالمولالية حضر بإذابة (0.1 mol) من مادة ما في لتر من الماء  (علماً بأن كثافة الماء = 1g/cm³)

الحل:

يتم حل المسألة كما يلي:

 

يتم حل المسألة كما يلي:

مثال (7): كم جراماً من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ يلزم إذابته في 150 g من الماء لتحضير محلول تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)

الحل:

يتم حل المسألة كما يلي:

مثال (8): احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب فى محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH  تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, Na = 23 :)

الحل :

يتم حل المسألة كما يلي:

مثال (9): يحتوي محلول على 57.5 cm³  من الكحول الإيثيلي و 600 cm3 بنزين C6H6 ، فما مولالية المحلول علماً بأ كثافة الكحول 0.8 g/cm³ وللبنزين 0.9 g/cm³ ؟(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)

الحل:

يتم حل المسألة كما يلي:

مثال (11): أحسب الجزيئية الوزنية (المولالية) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم  NaOH عندما تكون النسبة المئوية لــ NaOH هي 14% علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, Na = 23):)

الجواب النهائي : بفرض أن وزن المحلول msol = 100 g  فإن : Molality = 4.07 molal  

وللتعرف على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا

مثال (12): محلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH  المائي تركيزه (40%) وزناً . احسب ما يلي :

            أ‌- التركيز بالمولالية

           ب‌- الكسر المولي للمذاب

           جـ – الكسر المولي للمذيب

 (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, K = 39 :)

الجواب النهائي:

فى المسألة لم يذكر كتلة المذاب والمذيب لذلك فرضنا أن كتلة المحلول تساوي 100 g ، وبما أن النسبة المئوية الوزنية للمذاب هي 40%  فبالتالي كتلته تساوي 40 g لأن كتلة المحلول 100 g

             أ‌-  المولالية = 11.9 molal

             ب‌-    X_KOH = 0.177

             جـ –  X_H2O = 0.823

كما يمكنك التعرف على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا ، وللتعرف على قوانين الكسر المولي :أضغط هنا

تمارين أخري

مثال (13): لديك محلول مائي للسكروز C₁₂H₂₂O₁₁  فإذا علمت أ الكسر المولي للسكروز 0.25 احسب:-

أ‌- التركيز بالمولالية

ب‌-  النسبة المئوية الوزنية

 (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, S = 32 :)

الجواب النهائي :

                   أ‌-  المولالية = 18.52 molal

                   ب‌-   Wt% = 86.36%

كما يمكنك التعرف قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا ، وللتعرف على قوانين الكسر المولي :أضغط هنا

مثال (14): محلول مائي للحمض الخل CH₃COOH  تركيزه 10.2 molal  احسب:-

                أ‌-  الكسر المولي للمذاب والمذيب

               ب‌-   النسبة المئوية الوزنية للحمض

الجواب النهائي : بفرض أن وزن المذيب 1000 g  فإن :

               أ-   X_CH3COOH = 0.155 , X_H2O = 0.845

              ب‌-    Wt% = 37.97%

وللتعرف على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا ، وللتعرف على قوانين الكسر المولي :أضغط هنا

مثال (15): محلول مائي لنترات الصوديوم NaNO₃، الكسر المولي لنترات الصوديوم فيه 0.45 أحسب التركيز بالمولالية ؟ (افرض أن عدد مولات المحلول = 1 mol )

الجواب النهائي : Molality = 45.45 molal

كما يمكنك التعرف على قوانين الكسر المولي : أضغط هنا

المراجع : المولالية Molality – الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياءالعامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.