المولالية Molality + مسائل محلولة


المولالية Molality ( التركيز
الجزيئي الوزني )

ھي عدد مولات المادة المذابة في كیلوجرام من المذیب. والصيغة الرياضية لها :

ووحدة
المولالية هي مولال
(molal)  أو mol/kg  ، حيث
:-
m : المولالية ، ويرمز لها
بحرف مائل تمييزاً لها عن رمز الكتلة
(m)
n2 : عدد مولات المذاب
m1 : كتلة المذيب بوحدة الكيلو جرام.
والعلاقة
بين الجرام والكيلوجرام هي :
1 kg = 1000 g
ویمكن استخدام وحدة الجرام في قانون المولالیة بحیث یصبح القانون :

مسائل محلولة 

مثال
1 :
أحسب التركيز بالمولالية لمحلول تم تحضيره بإذابة
(2 mol)  من حمض الكلور في  800 g من الماء ؟
الحل
:

مثال
2 :
عند إذابة
20 g  من
كلوريد الصوديوم
NaCl  فى
كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول
90 g . أحسب مولالية المحلول ؟
(علماً بأن الكتل الذرية:
Na =
23, Cl = 35.5
)

الحل
:

 مثال 3 : ما وزن كبريتات الأمونيوم (NH4)2SO4 الذي يلزم إذابتها في 350 g من الماء لتكوين محلول تركيزه (0.3 molal)  ؟ (علماً بأن الكتل الذرية
:
H = 1, N = 14, O
= 16, S = 32
).
الجواب
النهائي :
m(NH4)2SO4 = 13.86
g
مثال
4 :
أحسب تركيز كلوريد الصوديوم
NaCl
 بوحدة المولالية ، إذا أذيب منه 43 g في 108 g من الماء (H2O). (علماً بأن الكتل
الذرية:
Na = 23, Cl =
35.5
)
الحل
:
مثال
5 :
ما تركيز محلول بالمولالية حضر بإذابة
(0.1 mol) من مادة ما في لتر من
الماء  (علماً بأن كثافة الماء =
1g/cm3)
الحل
:

مثال
6 :
حضر محلول بإذابة
15 g من كبريتات الصوديوم Na2SO4 في 125 g من الماء، احسب التركيز بالمولالية ؟  (علماً بأن الكتل الذرية:   O = 16, Na = 23, S = 32)
الحل
:
مثال
7 :
كم جراماً من الجلوكوز
C6H12O6 يلزم إذابته في 150 g من الماء لتحضير محلول
تركيزه
0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)
الحل
:


 

مثال
8 :
احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب فى محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم
NaOH  تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل
الذرية
H = 1, O = 16, Na
= 23 :
)
الحل
:
مثال
9 :
يحتوي محلول على
57.5 cm3  من
الكحول الإيثيلي و
600 cm3 بنزين C6H6 ، فما مولالية المحلول
علماً بأ كثافة الكحول
0.8 g/cm3 وللبنزين 0.9 g/cm3 ؟(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)
الحل
:

تمارين :

مثال
10 : أحسب المولالية لمحلول مكون من
(938 g) من حمض الكبريتيك في 200ml من المحلول ذي
الكثافة 
1.2g/ml ؟ (علماً بأن الكتل
الذرية
H = 1, O = 16, S
= 32 :
)
الجواب
النهائي :
Molality = 0.43
molal
مثال
11 : أحسب الجزيئية الوزنية (المولالية) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم
  NaOH عندما تكون
النسبة المئوية لـــ
NaOH
 (14%) ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, Na = 23 :)
الجواب
النهائي : بفرض أن وزن المحلول
msol
= 100 g
 فإن : Molality = 4.07 molal  
وللتعرف
على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا
مثال
12 : محلول هيدروكسيد البوتاسيوم
KOH  المائي تركيزه (40%) وزناً . احسب ما يلي :
            أ‌-  التركيز بالمولالية
           ب‌-  
الكسر المولي للمذاب
           ج-  
الكسر المولي للمذيب
 (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, K = 39 :)

الجواب
النهائي : فى المسألة لم يذكر كتلة المذاب والمذيب لذلك فرضنا أن كتلة المحلول
تساوي
100 g ، وبما أن النسبة المئوية
الوزنية للمذاب هي
40%  فبالتالي كتلته تساوي 40 g لأن كتلة المحلول 100 g
             أ‌-  المولالية = 11.9 molal
             ب‌-  
 XKOH = 0.177
             ج-  
XH2O = 0.823
وللتعرف
على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا ، وللتعرف على قوانين الكسر المولي :أضغط هنا
مثال
13 : لديك محلول مائي للسكروز
C12H22O11
 فإذا علمت أ الكسر المولي للسكروز 0.25 احسب
أ‌- التركيز بالمولالية
ب‌-  النسبة المئوية الوزنية
 (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, S = 32 :)

الجواب
النهائي :
                   أ‌-  المولالية = 18.52 molal
                   ب‌-  
 Wt% = 86.36%
وللتعرف على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا ، وللتعرف على قوانين الكسر المولي :أضغط هنا
مثال
14 : محلول مائي للحمض الخل
CH3COOH
 تركيزه 10.2 molal  احسب
:
                أ‌-  الكسر المولي للمذاب والمذيب
               ب‌-  
النسبة المئوية الوزنية للحمض

الجواب
النهائي : بفرض أن وزن المذيب
1000 g  فإن
:
               أ-   XCH3COOH = 0.155 , XH2O = 0.845
              ب‌-  
 Wt% = 37.97%
وللتعرف على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا ، وللتعرف على قوانين الكسر المولي :أضغط هنا
مثال
15 : محلول مائي لنترات الصوديوم
NaNO3، الكسر المولي لنترات الصوديوم فيه 0.45 أحسب التركيز بالمولالية ؟ (افرض أن عدد مولات المحلول = 1 mol )

الجواب
النهائي :
Molality = 45.45
molal
وللتعرف
على قوانين الكسر المولي : أضغط هنا

المراجع : المولالية Molality – الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياءالعامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.

6 تعليقات

  1. ممكن ترسل به ملف pdf

  2. ممكن pdf

  3. النسبة المئوية الحجمية للأسيتون في محلوله هي 34%(V/V) وإذا كان حجم المحلول 250ml أحسبي حجم الأسيتون في المحلول

  4. محلول تركيزه المولالي صفر واتنين من عشره وتركيزه المئوي صفر وتمانيه من عشره في المائه تكون الكتله الموليه

    ارجو الرد بسرعه

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *