تعرف على علم الكيمياء موقع تعليمي لشرح جميع أقسام الكيمياء : الكيمياء العضوية – الكيمياء العامة – الكيمياء التحليلية – الكيمياء الفيزيائية – الكيمياء الحيوية – الكيمياء الكهربية.
المولالية Molality ( التركيز
الجزيئي الوزني )
ھي عدد مولات المادة المذابة في كیلوجرام من المذیب. والصيغة الرياضية لها :
ووحدة
المولالية هي مولال (molal) أو mol/kg ، حيث
:-
المولالية هي مولال (molal) أو mol/kg ، حيث
:-
m : المولالية ، ويرمز لها
بحرف مائل تمييزاً لها عن رمز الكتلة (m)
بحرف مائل تمييزاً لها عن رمز الكتلة (m)
n2 : عدد مولات المذاب
m1 : كتلة المذيب بوحدة الكيلو جرام.
والعلاقة
بين الجرام والكيلوجرام هي : 1 kg = 1000 g
بين الجرام والكيلوجرام هي : 1 kg = 1000 g
ویمكن استخدام وحدة الجرام في قانون المولالیة بحیث یصبح القانون :
مسائل محلولة
مثال
1 : أحسب التركيز بالمولالية لمحلول تم تحضيره بإذابة (2 mol) من حمض الكلور في 800 g من الماء ؟
1 : أحسب التركيز بالمولالية لمحلول تم تحضيره بإذابة (2 mol) من حمض الكلور في 800 g من الماء ؟
الحل
:
:
مثال
2 : عند إذابة 20 g من
كلوريد الصوديوم NaCl فى
كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول 90 g . أحسب مولالية المحلول ؟
(علماً بأن الكتل الذرية: Na =
23, Cl = 35.5)
الحل
:
:
مثال 3 : ما وزن كبريتات الأمونيوم (NH4)2SO4 الذي يلزم إذابتها في 350 g من الماء لتكوين محلول تركيزه (0.3 molal) ؟ (علماً بأن الكتل الذرية
: H = 1, N = 14, O
= 16, S = 32).
: H = 1, N = 14, O
= 16, S = 32).
الجواب
النهائي : m(NH4)2SO4 = 13.86
g
النهائي : m(NH4)2SO4 = 13.86
g
مثال
4 : أحسب تركيز كلوريد الصوديوم NaCl
بوحدة المولالية ، إذا أذيب منه 43 g في 108 g من الماء (H2O). (علماً بأن الكتل
الذرية: Na = 23, Cl =
35.5)
4 : أحسب تركيز كلوريد الصوديوم NaCl
بوحدة المولالية ، إذا أذيب منه 43 g في 108 g من الماء (H2O). (علماً بأن الكتل
الذرية: Na = 23, Cl =
35.5)
الحل
:
:
مثال
5 : ما تركيز محلول بالمولالية حضر بإذابة (0.1 mol) من مادة ما في لتر من
الماء (علماً بأن كثافة الماء = 1g/cm3)
5 : ما تركيز محلول بالمولالية حضر بإذابة (0.1 mol) من مادة ما في لتر من
الماء (علماً بأن كثافة الماء = 1g/cm3)
الحل
:
:
مثال
6 : حضر محلول بإذابة 15 g من كبريتات الصوديوم Na2SO4 في 125 g من الماء، احسب التركيز بالمولالية ؟ (علماً بأن الكتل الذرية: O = 16, Na = 23, S = 32)
6 : حضر محلول بإذابة 15 g من كبريتات الصوديوم Na2SO4 في 125 g من الماء، احسب التركيز بالمولالية ؟ (علماً بأن الكتل الذرية: O = 16, Na = 23, S = 32)
الحل
:
:
مثال
7 : كم جراماً من الجلوكوز C6H12O6 يلزم إذابته في 150 g من الماء لتحضير محلول
تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)
7 : كم جراماً من الجلوكوز C6H12O6 يلزم إذابته في 150 g من الماء لتحضير محلول
تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)
الحل
:
:
مثال
8 : احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب فى محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل
الذرية H = 1, O = 16, Na
= 23 :)
8 : احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب فى محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل
الذرية H = 1, O = 16, Na
= 23 :)
الحل
:
:
مثال
9 : يحتوي محلول على 57.5 cm3 من
الكحول الإيثيلي و 600 cm3 بنزين C6H6 ، فما مولالية المحلول
علماً بأ كثافة الكحول 0.8 g/cm3 وللبنزين 0.9 g/cm3 ؟(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)
9 : يحتوي محلول على 57.5 cm3 من
الكحول الإيثيلي و 600 cm3 بنزين C6H6 ، فما مولالية المحلول
علماً بأ كثافة الكحول 0.8 g/cm3 وللبنزين 0.9 g/cm3 ؟(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)
الحل
:
:
تمارين :
مثال
10 : أحسب المولالية لمحلول مكون من (938 g) من حمض الكبريتيك في 200ml من المحلول ذي
الكثافة 1.2g/ml ؟ (علماً بأن الكتل
الذرية H = 1, O = 16, S
= 32 :)
10 : أحسب المولالية لمحلول مكون من (938 g) من حمض الكبريتيك في 200ml من المحلول ذي
الكثافة 1.2g/ml ؟ (علماً بأن الكتل
الذرية H = 1, O = 16, S
= 32 :)
الجواب
النهائي : Molality = 0.43
molal
النهائي : Molality = 0.43
molal
مثال
11 : أحسب الجزيئية الوزنية (المولالية) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH عندما تكون
النسبة المئوية لـــ NaOH
(14%) ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, Na = 23 :)
11 : أحسب الجزيئية الوزنية (المولالية) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH عندما تكون
النسبة المئوية لـــ NaOH
(14%) ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, Na = 23 :)
الجواب
النهائي : بفرض أن وزن المحلول msol
= 100 g فإن : Molality = 4.07 molal
النهائي : بفرض أن وزن المحلول msol
= 100 g فإن : Molality = 4.07 molal
وللتعرف
على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا
على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا
مثال
12 : محلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH المائي تركيزه (40%) وزناً . احسب ما يلي :
12 : محلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH المائي تركيزه (40%) وزناً . احسب ما يلي :
أ- التركيز بالمولالية
ب-
الكسر المولي للمذاب
الكسر المولي للمذاب
ج-
الكسر المولي للمذيب
الكسر المولي للمذيب
(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, K = 39 :)
الجواب
النهائي : فى المسألة لم يذكر كتلة المذاب والمذيب لذلك فرضنا أن كتلة المحلول
تساوي 100 g ، وبما أن النسبة المئوية
الوزنية للمذاب هي 40% فبالتالي كتلته تساوي 40 g لأن كتلة المحلول 100 g
النهائي : فى المسألة لم يذكر كتلة المذاب والمذيب لذلك فرضنا أن كتلة المحلول
تساوي 100 g ، وبما أن النسبة المئوية
الوزنية للمذاب هي 40% فبالتالي كتلته تساوي 40 g لأن كتلة المحلول 100 g
أ- المولالية = 11.9 molal
ب-
XKOH = 0.177
XKOH = 0.177
ج-
XH2O = 0.823
XH2O = 0.823
مثال
13 : لديك محلول مائي للسكروز C12H22O11
فإذا علمت أ الكسر المولي للسكروز 0.25 احسب
13 : لديك محلول مائي للسكروز C12H22O11
فإذا علمت أ الكسر المولي للسكروز 0.25 احسب
أ- التركيز بالمولالية
ب- النسبة المئوية الوزنية
(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, S = 32 :)
الجواب
النهائي :
النهائي :
أ- المولالية = 18.52 molal
ب-
Wt% = 86.36%
Wt% = 86.36%
مثال
14 : محلول مائي للحمض الخل CH3COOH
تركيزه 10.2 molal احسب
:
14 : محلول مائي للحمض الخل CH3COOH
تركيزه 10.2 molal احسب
:
أ- الكسر المولي للمذاب والمذيب
ب-
النسبة المئوية الوزنية للحمض
النسبة المئوية الوزنية للحمض
الجواب
النهائي : بفرض أن وزن المذيب 1000 g فإن
:
النهائي : بفرض أن وزن المذيب 1000 g فإن
:
أ- XCH3COOH = 0.155 , XH2O = 0.845
ب-
Wt% = 37.97%
Wt% = 37.97%
مثال
15 : محلول مائي لنترات الصوديوم NaNO3، الكسر المولي لنترات الصوديوم فيه 0.45 أحسب التركيز بالمولالية ؟ (افرض أن عدد مولات المحلول = 1 mol )
15 : محلول مائي لنترات الصوديوم NaNO3، الكسر المولي لنترات الصوديوم فيه 0.45 أحسب التركيز بالمولالية ؟ (افرض أن عدد مولات المحلول = 1 mol )
الجواب
النهائي : Molality = 45.45
molal
النهائي : Molality = 45.45
molal
وللتعرف
على قوانين الكسر المولي : أضغط هنا
على قوانين الكسر المولي : أضغط هنا
المراجع : المولالية Molality – الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياءالعامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.
ممكن ترسل به ملف pdf
ممكن pdf