المولالية Molality ( التركيز
الجزيئي الوزني )
ھي عدد مولات المادة المذابة في كیلوجرام من المذیب. والصيغة الرياضية لها :
ووحدة
المولالية هي مولال (molal) أو mol/kg ، حيث
:-
المولالية هي مولال (molal) أو mol/kg ، حيث
:-
m : المولالية ، ويرمز لها
بحرف مائل تمييزاً لها عن رمز الكتلة (m)
بحرف مائل تمييزاً لها عن رمز الكتلة (m)
n2 : عدد مولات المذاب
m1 : كتلة المذيب بوحدة الكيلو جرام.
والعلاقة
بين الجرام والكيلوجرام هي : 1 kg = 1000 g
بين الجرام والكيلوجرام هي : 1 kg = 1000 g
ویمكن استخدام وحدة الجرام في قانون المولالیة بحیث یصبح القانون :
مسائل محلولة
مثال
1 : أحسب التركيز بالمولالية لمحلول تم تحضيره بإذابة (2 mol) من حمض الكلور في 800 g من الماء ؟
1 : أحسب التركيز بالمولالية لمحلول تم تحضيره بإذابة (2 mol) من حمض الكلور في 800 g من الماء ؟
الحل
:
:
مثال
2 : عند إذابة 20 g من
كلوريد الصوديوم NaCl فى
كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول 90 g . أحسب مولالية المحلول ؟
(علماً بأن الكتل الذرية: Na =
23, Cl = 35.5)
الحل
:
:
مثال 3 : ما وزن كبريتات الأمونيوم (NH4)2SO4 الذي يلزم إذابتها في 350 g من الماء لتكوين محلول تركيزه (0.3 molal) ؟ (علماً بأن الكتل الذرية
: H = 1, N = 14, O
= 16, S = 32).
: H = 1, N = 14, O
= 16, S = 32).
الجواب
النهائي : m(NH4)2SO4 = 13.86
g
النهائي : m(NH4)2SO4 = 13.86
g
مثال
4 : أحسب تركيز كلوريد الصوديوم NaCl
بوحدة المولالية ، إذا أذيب منه 43 g في 108 g من الماء (H2O). (علماً بأن الكتل
الذرية: Na = 23, Cl =
35.5)
4 : أحسب تركيز كلوريد الصوديوم NaCl
بوحدة المولالية ، إذا أذيب منه 43 g في 108 g من الماء (H2O). (علماً بأن الكتل
الذرية: Na = 23, Cl =
35.5)
الحل
:
:
مثال
5 : ما تركيز محلول بالمولالية حضر بإذابة (0.1 mol) من مادة ما في لتر من
الماء (علماً بأن كثافة الماء = 1g/cm3)
5 : ما تركيز محلول بالمولالية حضر بإذابة (0.1 mol) من مادة ما في لتر من
الماء (علماً بأن كثافة الماء = 1g/cm3)
الحل
:
:
مثال
6 : حضر محلول بإذابة 15 g من كبريتات الصوديوم Na2SO4 في 125 g من الماء، احسب التركيز بالمولالية ؟ (علماً بأن الكتل الذرية: O = 16, Na = 23, S = 32)
6 : حضر محلول بإذابة 15 g من كبريتات الصوديوم Na2SO4 في 125 g من الماء، احسب التركيز بالمولالية ؟ (علماً بأن الكتل الذرية: O = 16, Na = 23, S = 32)
الحل
:
:
مثال
7 : كم جراماً من الجلوكوز C6H12O6 يلزم إذابته في 150 g من الماء لتحضير محلول
تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)
7 : كم جراماً من الجلوكوز C6H12O6 يلزم إذابته في 150 g من الماء لتحضير محلول
تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)
الحل
:
:
مثال
8 : احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب فى محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل
الذرية H = 1, O = 16, Na
= 23 :)
8 : احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب فى محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل
الذرية H = 1, O = 16, Na
= 23 :)
الحل
:
:
مثال
9 : يحتوي محلول على 57.5 cm3 من
الكحول الإيثيلي و 600 cm3 بنزين C6H6 ، فما مولالية المحلول
علماً بأ كثافة الكحول 0.8 g/cm3 وللبنزين 0.9 g/cm3 ؟(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)
9 : يحتوي محلول على 57.5 cm3 من
الكحول الإيثيلي و 600 cm3 بنزين C6H6 ، فما مولالية المحلول
علماً بأ كثافة الكحول 0.8 g/cm3 وللبنزين 0.9 g/cm3 ؟(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)
الحل
:
:
تمارين :
مثال
10 : أحسب المولالية لمحلول مكون من (938 g) من حمض الكبريتيك في 200ml من المحلول ذي
الكثافة 1.2g/ml ؟ (علماً بأن الكتل
الذرية H = 1, O = 16, S
= 32 :)
10 : أحسب المولالية لمحلول مكون من (938 g) من حمض الكبريتيك في 200ml من المحلول ذي
الكثافة 1.2g/ml ؟ (علماً بأن الكتل
الذرية H = 1, O = 16, S
= 32 :)
الجواب
النهائي : Molality = 0.43
molal
النهائي : Molality = 0.43
molal
مثال
11 : أحسب الجزيئية الوزنية (المولالية) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH عندما تكون
النسبة المئوية لـــ NaOH
(14%) ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, Na = 23 :)
11 : أحسب الجزيئية الوزنية (المولالية) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH عندما تكون
النسبة المئوية لـــ NaOH
(14%) ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, Na = 23 :)
الجواب
النهائي : بفرض أن وزن المحلول msol
= 100 g فإن : Molality = 4.07 molal
النهائي : بفرض أن وزن المحلول msol
= 100 g فإن : Molality = 4.07 molal
وللتعرف
على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا
على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا
مثال
12 : محلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH المائي تركيزه (40%) وزناً . احسب ما يلي :
12 : محلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH المائي تركيزه (40%) وزناً . احسب ما يلي :
أ- التركيز بالمولالية
ب-
الكسر المولي للمذاب
الكسر المولي للمذاب
ج-
الكسر المولي للمذيب
الكسر المولي للمذيب
(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, K = 39 :)
الجواب
النهائي : فى المسألة لم يذكر كتلة المذاب والمذيب لذلك فرضنا أن كتلة المحلول
تساوي 100 g ، وبما أن النسبة المئوية
الوزنية للمذاب هي 40% فبالتالي كتلته تساوي 40 g لأن كتلة المحلول 100 g
النهائي : فى المسألة لم يذكر كتلة المذاب والمذيب لذلك فرضنا أن كتلة المحلول
تساوي 100 g ، وبما أن النسبة المئوية
الوزنية للمذاب هي 40% فبالتالي كتلته تساوي 40 g لأن كتلة المحلول 100 g
أ- المولالية = 11.9 molal
ب-
XKOH = 0.177
XKOH = 0.177
ج-
XH2O = 0.823
XH2O = 0.823
مثال
13 : لديك محلول مائي للسكروز C12H22O11
فإذا علمت أ الكسر المولي للسكروز 0.25 احسب
13 : لديك محلول مائي للسكروز C12H22O11
فإذا علمت أ الكسر المولي للسكروز 0.25 احسب
أ- التركيز بالمولالية
ب- النسبة المئوية الوزنية
(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, S = 32 :)
الجواب
النهائي :
النهائي :
أ- المولالية = 18.52 molal
ب-
Wt% = 86.36%
Wt% = 86.36%
مثال
14 : محلول مائي للحمض الخل CH3COOH
تركيزه 10.2 molal احسب
:
14 : محلول مائي للحمض الخل CH3COOH
تركيزه 10.2 molal احسب
:
أ- الكسر المولي للمذاب والمذيب
ب-
النسبة المئوية الوزنية للحمض
النسبة المئوية الوزنية للحمض
الجواب
النهائي : بفرض أن وزن المذيب 1000 g فإن
:
النهائي : بفرض أن وزن المذيب 1000 g فإن
:
أ- XCH3COOH = 0.155 , XH2O = 0.845
ب-
Wt% = 37.97%
Wt% = 37.97%
مثال
15 : محلول مائي لنترات الصوديوم NaNO3، الكسر المولي لنترات الصوديوم فيه 0.45 أحسب التركيز بالمولالية ؟ (افرض أن عدد مولات المحلول = 1 mol )
15 : محلول مائي لنترات الصوديوم NaNO3، الكسر المولي لنترات الصوديوم فيه 0.45 أحسب التركيز بالمولالية ؟ (افرض أن عدد مولات المحلول = 1 mol )
الجواب
النهائي : Molality = 45.45
molal
النهائي : Molality = 45.45
molal
وللتعرف
على قوانين الكسر المولي : أضغط هنا
على قوانين الكسر المولي : أضغط هنا
المراجع : المولالية Molality – الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياءالعامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.
ممكن ترسل به ملف pdf
ممكن pdf
النسبة المئوية الحجمية للأسيتون في محلوله هي 34%(V/V) وإذا كان حجم المحلول 250ml أحسبي حجم الأسيتون في المحلول
اكتبي سؤالك على موقع اسألنى كيمياء وسوف نجيب عن سؤالك بالتفصيل حيث أن موقع/ اسألنى كيمياء أحد سلسلة مواقع تعرف على علم الكيمياء
ممكن حل س/أحسب النسبة الكتلية لكل من حامض الهيدروكلوريد والماء عند تخفيف (20g)منHclفي(80g)من الماء المقطر
ممكن الحل رجأن
محلول تركيزه المولالي صفر واتنين من عشره وتركيزه المئوي صفر وتمانيه من عشره في المائه تكون الكتله الموليه
ارجو الرد بسرعه
ضعي سؤالك على موقع/ اسألني كيمياء فهو موقع تابع لنا وسوف نجيب عليك بالتفصيل
كم عدد مولات المذاب في واحد مول من الصوظيوم سلفيت؟