المول The Mole
هو الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو (NA) من
الذرات أو الجزئيات أو الأيونات … الخ
الذرات أو الجزئيات أو الأيونات … الخ
عدد أفوجادرو (NA)
المول الواحد من أي مادة ( سواءً جزئيات، ذرات، أيونات …….) يحوي
على عدد أفوجادرو منها.
على عدد أفوجادرو منها.
NA = 6.022 × 1023
ونظراً لأنه یصعب حساب الوزن الذري لذرة واحدة وذلك لصغرھا، لذلك فمن المناسب أن نضخم الكمیة حتى یمكن أن نتعامل معھا وذلك بأخذ مول من الذرات أو الجزیئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزیئات.
أمثلة توضيحية
** مول واحد من جزئيات الأكسجين (O2) يحتوي على 6.022 × 1023
** مول واحد من ذرات الأكسجين (O) يحتوي على 6.022 × 1023من ذرات الأكسجين
وقد وجد عملياً أن وزن المول بالجرامات يساوي الوزن الذري من الذرات،
ويساوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً.
ويساوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً.
الكتلة المولية Molar Mass
ھي كتلة مول واحد من الذرات أو الجزیئات أو الأیونات، ووحدتھاg/mol
وإذا كان المراد حسابه ھو الوزن الجزیئي لمول من الجزیئات فإن له الوزن بوحدة (amu) إلا
أن
وحدة
الوزن
حینئذ
هي g/mol بدلاً من (amu) ویطلق
على
الوزن
حینئذ
بالكتلة
المولیة)
الوزن
المولي).
أن
وحدة
الوزن
حینئذ
هي g/mol بدلاً من (amu) ویطلق
على
الوزن
حینئذ
بالكتلة
المولیة)
الوزن
المولي).
مثال 1 : أحسب الوزن الجزيئي MW لمول واحد من الجزئيات التالية بوحدة g/mol
N2, NO, C2H6, N2O4, C8H18O4N2S, CO2, H2O2, Ca(NO3)2, Al2(CO3)3
MgSO4.7H2O, C8H10N4O2, C6H12O6, H2SO4, C2H5OH, Zn(NO3)2
علماً بأن الأوزان الذریة :
(H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24.3, Al = 27, S = 32.1, Ca
= 40.1, Zn = 65.4)
= 40.1, Zn = 65.4)
الحل
:
:
وبالنسبة
لمول من الذرات الأحادية مثل (K, Ar, Ne, Al, Fe,…..)
فإن الوزن لمول منها يطلق عليه الوزن الذري ورمزه Aw
لمول من الذرات الأحادية مثل (K, Ar, Ne, Al, Fe,…..)
فإن الوزن لمول منها يطلق عليه الوزن الذري ورمزه Aw
مثال
2 : احسب عدد الذرات (K, S, O) الموجودة فى مول واحد من K2SO4 ؟
2 : احسب عدد الذرات (K, S, O) الموجودة فى مول واحد من K2SO4 ؟
الحل :
طرق حساب عدد المولات
حيث
: n= عدد المولات ، m= وزن المادة بالجرام ، Mw= الوزن الجزيئي المولي بوحدة g/mol
: n= عدد المولات ، m= وزن المادة بالجرام ، Mw= الوزن الجزيئي المولي بوحدة g/mol
ومنه
يمكن حساب عدد الجزئيات N
من العلاقة :
يمكن حساب عدد الجزئيات N
من العلاقة :
عدد الجزئيات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
N = n NA
حيث
: M= التركيز بالمولارية mol/L ، V= حجم المحلول باللتر
: M= التركيز بالمولارية mol/L ، V= حجم المحلول باللتر
وعند
استخدام وحدة ((ml or cm3 بدلاً من وحدة اللتر فإنه
لابد من تحويلها إلى وحدة اللتر بالقسمة على 1000
استخدام وحدة ((ml or cm3 بدلاً من وحدة اللتر فإنه
لابد من تحويلها إلى وحدة اللتر بالقسمة على 1000
مسائل محلولة
مثال
3 : ما عدد مولات NaHCO3
في عينة وزنها 420 g ؟
3 : ما عدد مولات NaHCO3
في عينة وزنها 420 g ؟
علماً
بأن الكتل الذرية : (H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
بأن الكتل الذرية : (H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)
الحل
:
:
مثال
4 : أحسب عدد مولات (1500 molecules) من سكر السكروز C11H22O11 ؟
الحل
:
:
مثال
5 : ما وزن 0.2 mol من الكافائين (C8H10N4O2)
؟
5 : ما وزن 0.2 mol من الكافائين (C8H10N4O2)
؟
علماً
بأن الكتل الذرية : (H = 1, C = 12, O = 16, N = 14)
بأن الكتل الذرية : (H = 1, C = 12, O = 16, N = 14)
الحل
:
:
مثال
6 : أحسب عدد جزئيات 1.2 mol من
أكسيد السيليكون (SiO2) ؟
6 : أحسب عدد جزئيات 1.2 mol من
أكسيد السيليكون (SiO2) ؟
الحل
:
:
مثال
7 : كم عدد جزئيات 18 g من سكر الجلوكوز C6H12O6 ؟
7 : كم عدد جزئيات 18 g من سكر الجلوكوز C6H12O6 ؟
علماً
بأن الكتل الذرية : (H = 1, C = 12, O = 16)
بأن الكتل الذرية : (H = 1, C = 12, O = 16)
الحل
:
:
مثال
8 : ما عدد مولات 48 g مما يلي
:
8 : ما عدد مولات 48 g مما يلي
:
أ- ذرات الأكسجين (O)
ب-
جزئيات الأكسجين (O2)
جزئيات الأكسجين (O2)
ج-
جزيئات الأوزون (O3)
جزيئات الأوزون (O3)
مثال
9 : ما وزن ذرة الأكسجين بالكيلو جرام؟ (الكتلة الذرية O = 16) ؟
9 : ما وزن ذرة الأكسجين بالكيلو جرام؟ (الكتلة الذرية O = 16) ؟
علماً
بأن عدد أفوجادرو (NA
= 6.022 × 1023)
بأن عدد أفوجادرو (NA
= 6.022 × 1023)
الحل
:
:
مثال 10 : أحسب عدد ذرات أو جزئيات أو أيونات ما يلي :
أ- 1.2 mol C6H12O6
ب- 20 g Ca
ج- 0.5 mol OH–
علماً بأن عدد أفوجادرو (NA = 6.022 × 1023)
الحل :
الحل :
مثال
11 : أي العینات التالیة یحتوي على عدد أكبر من الكبریت (S) :
11 : أي العینات التالیة یحتوي على عدد أكبر من الكبریت (S) :
أ- 8 × 1023
ب-
0.2 mol (S)
0.2 mol (S)
ج-
5 g (S)
5 g (S)
علماً
بأن عدد أفوجادرو (NA
= 6.022 × 1023)
بأن عدد أفوجادرو (NA
= 6.022 × 1023)
الحل :
المراجع : المول The Mole – الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياءالعامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.
أن شاء الله بالتوفيق
نأمل أن تكون أستفدت من الموضوع
شكراً لك
حلو
هذا أفضل واروع موقع رايتة في حياتي
شكراً لك مرورك وتعليقك الاروع
شكرا
شكرا
كيف يمكن حساب عدد مولات NH3 الازمة لانتاج 2.5 مول من Cu(NH3)4SO4