أنواع الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل Types of Neutralization Indicators




أنواع الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل Types of Neutralization Indicators
أدلة التعادل Neutralization Indicators 

– تعرف
أدلة التعادل أيضاً بأدلة الأحماض والقواعد
(Acid base indicators) 

– وهي عبارة عن مركبات عضوية ضعيفة التأين تسلك فى
المحاليل سلوك الأحماض أو القواعد. 



– تعتمد ألوانها على الرقم الهيدروجيني للمحلول.
أي على تركيز ايون الهيدروجين الذي يحدث له تغير كبير مفاجئ عند نقطة التكافؤ،
ويتبع ذلك تغير في لون الدليل. 



– يتغير لون كل دليل في منطقة معينة من الرقم
الهيدروجيني. ويتوقف ذلك على ثابت التأين للدليل ولا يعتمد إطلاقاً على نوع
القاعدة أو الحمض الداخلين فى التفاعل.



–  وتنقسم أدله التعادل إلى:

    (1)  الدليل البسيط Simple Indicator  

– يتكون الدليل البسيط من مادة واحدة يتغير لونها فى مجال محدد للرقم الهيدروجيني.

من
الأمثلة على الأدلة البسيطة : دليل الميثيل البرتقالي والفينول فثالين وعباد الشمس 



– الجدول التالي يبين الأدلة البسيطة وألوانها ومجال الرقم الهيدروجيني
الذي تتغير فيه لون الدليل.
أنواع الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل Types of Neutralization Indicators

   (2) الدليل المستور Screened Indicator

 هناك
بعض التفاعلات التي لا يمكننا فيها أن نلمس التغير فى لون الدليل بالعين المجردة
عند الانتقال من الصورة الحامضية إلى الصورة القاعدية أو بالعكس حيث أن أطوال
الموجات التي يمتصها الدليل تتداخل مع أطوال الموجات التي يمتصها المحلول. 



– ويمكن
تحسين ظهور لون الدليل بإضافة صبغة حساسة لتغيرات الرقم الهيدروجيني ولونها يتمم
أحد ألوان الدليل غير المتداخل مع لون المحلول.

 على
ذلك فأن الدليل المستور هو عبارة عن دليل بسيط مضافاً إليه صبغة ما تجعل التغير فى
اللون أكثر وضوحاً عند نقطة التعادل أو عند نقطة التعادل. وبالرغم من أن تغير
اللون عند نقطة التعادل قد يختلف كليه عنه عند استخدام الدليل البسيط نفسه فقط،
إلا أن مجال الرقم الهيدروجيني الذي يحدث خلاله التغيير لا يتأثر إطلاقاً.
 مثال
على ذلك إضافة سيانول الزايلين
Xylenecyanol
F-F
إلى الميثيل البرتقالي بنسبة 1.4 جم من الصبغة إلى 1 جم من الدليل في 500
مل من محلول
50% كحول. حيث يتحول اللون من الأخضر في الطرف
القاعدي إلى اللون الرمادي فى الطرف الحامضي عند الرقم الهيدروجيني
3.8
، ويدعى هذا المزيج أحياناً باسم الميثيل البرتقالي المستور
Screened methyl Orange .

     (3)  الدليل المختلط Mixed Indicator

 نحتاج
في بعض المعايرات إلى دليل يتغير لونه في مدى ضيق من الرقم الهيدروجيني للمحلول
pH ، وفي هذه الحالة لا يمكن استخدام الأدلة
البسيطة حيث أن التغير في اللون يحتاج إلى مدى من الرقم الهيدروجيني يبلغ وحدتين
من وحدات الرقم الهيدروجيني. وفي هذه الحالة يجب استعمال مزيج من الأدلة تكون
ثوابت تفككها متقاربة جداً من بعضها، وبذا يحدث تداخل فى اللون عند القيمة
المطلوبة من الرقم الهيدروجيني.

 مثال
على ذلك خليط من الثيمول الأزرق
Thymol
Blue
والكريزول الأحمر Cresol
red
حيث يحدث تغير فى اللون من الأصفر إلى البنفسجي عند الرقم
الهيدروجيني
pH=3.8 ، 


– كمثال آخر مزيج من دليل الميثيل الأخضر والفينول فثالين فى الكحول بنسبة 2%
و
1% على التوالي. حيث يكمل الميثيل الأخضر اللون
الأحمر البنفسجي للصورة القاعدية للفينول فثالين ويتغير لون الدليل من الرمادي إلى
الأزرق في مجال الرقم الهيدروجيني من
8.4 – 8.8  .

 الجدول التالي يبين بعض الأدلة المختلطة والرقم الهيدروجيني pH الذي يتغير عنده لون هذه الأدلة:
   
أنواع الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل Types of Neutralization Indicators

      (4) الدليل العام Universal Indicator

 نحصل
علي هذا النوع من الأدلة بواسطة مزج عدة أدلة بنسبة معينة لاستخدامه في مدى واسع من الرقم الهيدروجيني
وتسمى هذة الأدله في بعض الأحيان بالأدلة متعددة المراحل
Multiple range indicators ، 


– هذه الأدلة تغير لونها عدة مرات حيث يظهر كل
لون عند رقم هيدروجيني معين ولا يستحسن استخدامه في المعايرات الكمية ولكنه يستخدم
في تعيين الرقم الهيدروجيني التقريبي للمحلول بطريقة مقارنة الألوان.

 مثال
على ذلك الدليل المحضر بإذابة
0.1 جم من الفينول فثالين و
0.2
 جم من الميثيل الاحمر و 0.3
جم من الميثيل الاصفر و
0.4 جم من البروموثيمول الأزرق و 0.5
جم من الثيمول الأزرق في
500  مل من
الكحول الذي يحوي كمية كافية من هيدروكسيد الصوديوم حتى يصبح اللون أصفراً.

– يبين
الجدول التالي لون هذا الدليل العام عند أرقام هيدروجينية مختلفة:

أنواع الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل Types of Neutralization Indicators

المراجع : أدلة التعادل Neutralization Indicators – الفصل الثاني (أسس التحليل بالمعايرة) من كتاب التحليل الكيميائي الكمي التقليدي لطلاب الكليات والجامعات من تأليف : أ.د/محمد أحمد آشي ، أ.د/ عبد الغني حمزة ، د/ توفيق عميرة ، د/ عبد العزيز السباعي ، د/ أحمد عشي .

تعليق واحد

  1. جزاكم الله خير الجزاء و أسكنكم الفردوس إن شاء الله

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *