تعرف على علم الكيمياء موقع تعليمي لشرح جميع أقسام الكيمياء : الكيمياء العضوية – الكيمياء العامة – الكيمياء التحليلية – الكيمياء الفيزيائية – الكيمياء الحيوية – الكيمياء الكهربية.
في هذا الموضوع سيتم تعیین
عیاریة وقوة نترات الفضة باستخدام محلول قياسي
من كلوريد الصوديوم وذلك بطريقتين:
عیاریة وقوة نترات الفضة باستخدام محلول قياسي
من كلوريد الصوديوم وذلك بطريقتين:
(ب) باستخدام طريقة فاجان Fajan’smethod
Determination
of Normality and Strength of AgNO3 by standard solution NaCl of by
using Mohr’s and Fajan’s Methods
of Normality and Strength of AgNO3 by standard solution NaCl of by
using Mohr’s and Fajan’s Methods
أولاً: معايرة محلول نترات الفضة باستخدام كرومات البوتاسيوم كدليل (طريقة مور)
الأساس النظري
يتفاعل كلوريد الصوديوم مع
نترات الفضة حسب المعادلة التالية:
نترات الفضة حسب المعادلة التالية:
وفي وجود كرومات البوتاسيوم
كدليل فإن أي زيادة من نترات الفضة تضاف تكون راسب أحمر باهت من كرومات الفضة وتكون
نقطة التعادل هي النقطة التي قبل تلون المحلول مباشرة.
كدليل فإن أي زيادة من نترات الفضة تضاف تكون راسب أحمر باهت من كرومات الفضة وتكون
نقطة التعادل هي النقطة التي قبل تلون المحلول مباشرة.
المواد
اللازمة
محلول نترات الفضة مجهول
العيارية – محلول كلوريد الصوديوم معلوم العيارية – دليل كرومات البوتاسيوم
العيارية – محلول كلوريد الصوديوم معلوم العيارية – دليل كرومات البوتاسيوم
خطوات العمل
(1) انقل بالماصة ١٠ مل من
محلول كلوريد الصوديوم معلوم العيارية إلى دورق مخروطي نظيف ثم خفف بالماء المقطر إلى
حوالي ٥٠ مل وأضيف حوالي أربع قطرات من محلول كرومات البوتاسيوم.
محلول كلوريد الصوديوم معلوم العيارية إلى دورق مخروطي نظيف ثم خفف بالماء المقطر إلى
حوالي ٥٠ مل وأضيف حوالي أربع قطرات من محلول كرومات البوتاسيوم.
(2) أضف محلول نترات الفضة
تدريجياً من السحاحة مع رج المحلول باستمرار حيث يتكون في الحال راسب أبيض من كلوريد
الفضة وراسب أحمر باهت من كرومات الفضة.
تدريجياً من السحاحة مع رج المحلول باستمرار حيث يتكون في الحال راسب أبيض من كلوريد
الفضة وراسب أحمر باهت من كرومات الفضة.
(3) رج المحلول لتتجمع جزيئات
الراسب على بعضها وفي نفس الوقت يزول الراسب من كرومات الفضة بسرعة.
الراسب على بعضها وفي نفس الوقت يزول الراسب من كرومات الفضة بسرعة.
(4) استمر في إضافة نترات
الفضة حتى يبدأ زوال اللون المتكون ببطء وعندئذ تقترب نقطة التكافؤ التي يستدل عليها
عند أول قطرة تعطي لون باهت ضارب للحمره وهذا اللون لا يزول بالرج.
الفضة حتى يبدأ زوال اللون المتكون ببطء وعندئذ تقترب نقطة التكافؤ التي يستدل عليها
عند أول قطرة تعطي لون باهت ضارب للحمره وهذا اللون لا يزول بالرج.
(5) كرر التجربة مرتين ثم
احسب عيارية وقوة محلول نترات الفضة.
احسب عيارية وقوة محلول نترات الفضة.
ثانياً: معايرة محلول نترات الفضة باستخدام أدلة الإدمصاص (طريقة فاجان)
الأساس النظري
يتفاعل كلوريد الصوديوم مع
نترات الفضة ليعطي راسب أبيض من كلوريد الفضة تبعا للمعادلة التالية:
نترات الفضة ليعطي راسب أبيض من كلوريد الفضة تبعا للمعادلة التالية:
وقبل نقطة التعادل وبعد بدء
المعايرة يتكون كلوريد الفضة وهو راسب غروي وفي وجود نترات الفضة التي لم تتفاعل يتكون
حول الدقيقة الغروية طبقات أيونيه من الكلور والصوديوم تمنع إمتزاز الفلورسين حول الدقيقة
ويكون لون الدليل أخضر مصفر وعند نقطة التكافؤ فإن الطبقات تختفي ويحدث إمتزاز للفلورسين
حول دقيقة كلوريد الفضة ويتلون الراسب باللون الأحمر.
المعايرة يتكون كلوريد الفضة وهو راسب غروي وفي وجود نترات الفضة التي لم تتفاعل يتكون
حول الدقيقة الغروية طبقات أيونيه من الكلور والصوديوم تمنع إمتزاز الفلورسين حول الدقيقة
ويكون لون الدليل أخضر مصفر وعند نقطة التكافؤ فإن الطبقات تختفي ويحدث إمتزاز للفلورسين
حول دقيقة كلوريد الفضة ويتلون الراسب باللون الأحمر.
المواد
اللازمة
محلول نترات الفضة مجهول
التركيز – محلول كلوريد الصوديوم معلوم التركيز – دليل الفلورسين
التركيز – محلول كلوريد الصوديوم معلوم التركيز – دليل الفلورسين
خطوات العمل
(1) انقل بالماصة ١٠ مل من
كلوريد الصوديوم إلى دورق مخروطي وأضف إليه ١٠ نقاط من دليل الفلورسين.
كلوريد الصوديوم إلى دورق مخروطي وأضف إليه ١٠ نقاط من دليل الفلورسين.
(2) عاير بإضافة محلول نترات
الفضة مع استمرار التحريك حتى يتلون الراسب من آلوريد الفضة باللون الأحمر الباهت.
الفضة مع استمرار التحريك حتى يتلون الراسب من آلوريد الفضة باللون الأحمر الباهت.
(3) كرر التجربة مرتين ودون
النتائج في جدول وخذ المتوسط.
النتائج في جدول وخذ المتوسط.
(4) احسب عيارية وقوة محلول
نترات الفضة.
نترات الفضة.
طريقة الحساب
(أ) حساب عيارية محلول
نترات الفضة
نترات الفضة
N1
× V1 = N2 × V2 (NaCl) (AgNO3)
× V1 = N2 × V2 (NaCl) (AgNO3)
(ب) حساب قوة محلول نترات الفضة
القوة (جم/لتر) = العيارية × الوزن المكافئ
تعليمات السلامة داخل المختبر الكيميائي
يجب عليك قبل بدء التجربة مراعاة الآتي:
(1) يجب مراعاة نظافة المختبر والأدوات المستخدمة به .
(2) يجب عدم إلقاء المواد الكيماوية بالأحواض إلا بعد تخفيفها ، ولا يجوز نهائيا إلقاء قطع أو قشور الصوديوم في الأحواض
(3) يجب أن تكون الأرضيات وكذلك أسطح الطاولات من مواد مقاومة للحريق والمواد الكيماوية وسهلة التنظيف .
(4) يجب غسل الأواني التي بها بقايا مواد سريعة الاشتعال بعد انتهاء العمل بها .
(5) يجب عدم تخزين الكيماويات أو عينات المواد المراد حفظها داخل المختبر إلا بأقل قدر ممكن ولحاجة العمل فقط .
(6) يجب عدم حفظ السوائل السريعة التبخر إلا في الثلاجات ويجب الانتباه عند تغطية زجاجات الكيماويات .
(7) يجب وضع إناء مملوء بالرمل تحت القناني التي لا يوجد سبيل آخر لحمايتها ، واعلم أن استخدام الرمال والتراب لامتصاص الأحماض المنسكبة على الأرض من الوسائل الآمنة من وجهة نظر السلامة .
(8)عند تسخين مواد سريعة الاشتعال يجب استخدام حمام مائي .
(9) لا تحاول أن تدخل بقوة أنبوبة في سدادة فلين أو مطاط ، بلل الزجاج بالماء أو الزيت أولاً لان ذلك يسهل ألي حد كبير هذه العملية .
(10) يجب تداول المواد الخطرة حسب الأسس العلمية ، وكمثال عند تخفيف حمض الكبريتيك فأن الحمض يضاف للماء ولا يضاف الماء إليه .
(11) يجب عدم استخدام المواد الخطرة كالفوسفور إلا تحت الإشراف الفعلي لمسئول المختبر ، ومراعاة حفظ الفوسفور الأبيض والأصفر تحت سطح الماء لمنع اشتعالها تلقائيا حيث إنها تشتعل بمجرد تعرضها للهواء
(12) يجب أن يكون بكل مختبر أكثر من مخرج ويفضل أن تكون الأبواب من النوع المفصلي التي تفتح للداخل والخارج
(13) يجب أن يتأكد محضر المختبر من فصل الكهرباء وإغلاق الغاز والماء عند انتهاء العمل بالمختبر يوميا ما لم يكن هناك أجهزة تلزمها الكهرباء باستمرار مثل الثلاجات أو أجهزة تكييف الهواء لظروف معينة .
(14) يجب على محضر المختبر إجراء التفتيش الدوري على توصيلات الغاز والمياه والمجاري والكهرباء للتأكد من سلامتها والإبلاغ عن أي خلل بها فور اكتشافه .
(15) يجب على محضر المختبر التأكد من توفير التهوية المناسبة والإضاءة المناسبة بالمختبر .
(16) يجب التأكد من أن غرفة الغازات (غرفة التجارب) محكمة الغلق لمنع تسرب الغازات الضارة منها أثناء إجراء التجارب الخطرة وان تكون مزودة بمروحة سحب مناسبة.
المراجع : الكيمياء التحليلية الكمية (التحليل الجحمي والوزني) / الجزء العملي للفصل الدراسي الثاني للفرقة الثانية كيمياء/ جامعة الملك عبد العزيز كلية التربية للبنات بجدة/ تأليف د. ريم محمد الغانمي أستاذ الكيمياء التحليلية المساعد ؟ 1429 – 1430 هـ / السعودية
