أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي



– في هذا الموضوع سيتم مناقشة أنواع التفاعلات في التحليل الحجمي وذكر نبذة مختصرة عن كل نوع من الأنواع الاخرى.

أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي

أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي

– يمكن تقسيم أنواع التفاعلات المستخدمة في التحليل بالمعايرة بصورة عامة إلى قسمين رئيسين وذلك طبقاً لطبيعتها وسلوكها وهما كما يلي:

أولاً/ أنواع التفاعلات التي لا يحدث فيها تغير في التكافؤ

– هذه التفاعلات عبارة عن إتحاد أيونات مع بعضها البعض مع احتفاظ كل الأيونات الداخلة في التفاعل بتكافؤاتها دون تغيير.

– تنقسم أنواع التفاعلات التى لايحدث لها تغير فى التكافؤ إلى ثلاث أنواع كما يلي:



(1) تفاعلات التعادل Neutralization reactions

(2) تفاعلات الترسيب Precipitation Reactions

(3) تفاعلات تكوين المتراكبات Complex Formation Reactions

ثانياً/ أنواع التفاعلات التي يحدث فيها تغير في التكافؤ

– تسمي هذه التفاعلات بتفاعلات الأكسدة والاختزال (Redox Reaction) وهي التي يصاحبها تغير في التكافؤ للمواد المؤكسدة والمواد المختزلة.

– يتم خلال هذه التفاعلات انتقال الالكترونات من المواد المختزلة إلى المواد المؤكسدة.



– ينتج عن ذلك تغير في رقم الأكسدة Oxidation number لهذه المواد.

– تعرف عملية فقد الإلكترونات بالأكسدة وعملية كسب الالكترونات بالاختزال.

تفاعلات التعادل Neutralization reactions

تسمى هذه التفاعلات أيضاً بتفاعلات الأحماض مع القواعد Acid – Base reactions

– تشتمل علي معايرات الأحماض والقواعد وفيها يستقبل أيون الهيدروجين (proton) بواسطة قاعدة (Proton Acceptor) ليكون الماء الذي يمكن اعتباره غير متأين (Undissociated) حسب التفاعل كما يلي:

أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي

كما تشمل أيضاً تفاعل حامض قوي مع ملح شقه الحمضي ضعيف تكون فيه الصفات القاعدية سائدة مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كربونات الصوديوم.

أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي

كما تشمل تفاعل قاعدة قوية مع ملحه شقه القاعدي ضعيف تكون فيه الصفات الحمضية سائدة مثل تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد الأمونيوم.

أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي

يستفاد من التفاعلات السابقة في تقدير الأحماض والقواعد والأملاح التي يكون أحد شقيها ضعيف.

– يطلق على معايرة حمض قوي أو ملح شقه القاعدي ضعيف بقاعدة قوية بالقياس القلوي (Alkalimetry).

– أما عند معايرة قاعدة قوية أو ملح شقه الحمضي ضعيف بحامض قوي فيعرف ذلك بالقياس الحمضي (Acidimetry)

تفاعلات الترسيب Precipitation Reactions

– تفاعلات الترسيب هي أحد أنواع التفاعلات المستخدمة فى التحليل الحجمي.

– تعتمد على الاتحاد بين الأيونات أيضاً، ولكنها ليست أيونات الهيدروجين والهيدروكسيل، وينتج عن هذه التفاعلات تكون راسب شحيح الذوبان.

– فمثلاً عند تفاعل أيون الكلوريد مع أيون الفضة ينتج راسب أبيض من كلوريد الفضة كما بالتفاعل التالي:

– كذلك ينتج راسب أبيض من تفاعل أيون الفضة مع أيون الثيوسيانات كما بالتفاعل التالي:

عند استخدام الفضة كأيون مرسب كما فى التفاعلات السابقة، فإن المعايرة تعرف بالقياس الفضي (Argentometry).

تفاعلات تكوين المتراكبات Complex Formation Reactions

تعتمد هذة التفاعلات على اتحاد الأيونات لتكون متراكباً أو أيوناً معقداً ضعيف التفكك ويمكن أن يتم كما يلي:

(1) تفاعل الأيون المراد تعيينه مع أيون آخر معروف التركيز، كما في حالة معايرة أيون السيانيد بنترات الفضة كما بالمعادلة الأتية:

أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي

(2) أو تفاعل الأيون المراد تعيينه مع جزئ ليعطي ايوناً معقداً مثل تفاعل أيون النحاس الثنائي مع الأمونيا كما بالمعادلة الأتية:

(3) أو تفاعل أيون المعدن المراد تعيينه مع مركب مخلبي مثل رباعي خلات ثنائي أمين الأثيلين (EDTA) مثل تفاعل ايون الكالسيوم مع مركب الــــ EDTA

حيث يرمز للـــ EDTA بـ H2Y-2 في المعادلات.

تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox Reaction

– هي أحد أنواع التفاعلات المستخدمة فى التحليل الحجمي وهي التي يصاحبها تغير في التكافؤ للمواد المؤكسدة والمواد المختزلة.

– يتم خلال هذه التفاعلات انتقال الالكترونات من المواد المختزلة إلى المواد المؤكسدة.

– ينتج عن ذلك تغير في رقم الأكسدة ((Oxidation Number لهذه المواد.

– تعرف عملية فقد الإلكترونات بالأكسدة وعملية كسب الالكترونات بالاختزال.

– فمثلاً أيون الحديد الثنائي عندما يفقد إلكترونا واحداً يتأكسد إلى أيون الحديد الثلاثي كما يلي:

– عندما تختزل البرمنجنات في وسط حمضي فإنها تأخذ خمسة الكترونات، أو يحدث انتقال خمسة الكترونات إلى أيون البرمنجنات كما يلي:

أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي

– وبجمع المعادلتين السابقتين بعد مساواة عدد الإلكترونات في كلتيهما نحصل على المعادلة الآتية كما يلي:

– نلاحظ من هذه المعادلة أن خمسة أيونات من الحديد الثنائي تأكسدت بواسطة أيون واحد من البرمنجنات في وسط حمضي وخمسة الكترونات فقدت من خمس أيونات من الحديد الثنائي.

المراجع : أنواع التفاعلات في التحليل بالمعايرة Classification of Reaction in Titrimetric Analysis – الفصل الثاني (أسس التحليل بالمعايرة) من كتاب التحليل الكيميائي الكمي التقليدي لطلاب الكليات والجامعات من تأليف : أ.د/محمد أحمد آشي ، أ.د/ عبد الغني حمزة ، د/ توفيق عميرة ، د/ عبد العزيز السباعي ، د/ أحمد عشي.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *