الكيمياء التحليلية

الطرق المستخدمة في معايرات الترسيب Methods of Precipitation Titrations

معايرات الترسيب  Precipitation titrations ** في هذا النوع من المعايرات يكون أحد نواتج التفاعل شحيح الذوبان في الماء مكوناً راسب ويرمز لهذا الناتج عادة بسهم متجه لأسفل ↓ A= الكاشف B= المادة المراد تقديرها C= الراسب فمثلاُ عند معايرة محلول الكلوريد بمحلول قياسي من نترات الفضة يتكون راسب من كلوريد …

أكمل القراءة »

تحميل كتاب التطبيقات العملية في التحاليل الكيميائية الآلية وطرائق الفصل

  إستكمالأ لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام، نقدم لكم في هذا الموضوع كتاب غاية في الروعة وهو كتاب/ التطبيقات العملية في التحاليل الكيميائية الآلية وطرائق الفصل باللغة العربية من تأليف د/ إسماعيل خليل الهيتي.  يقسم كتاب/ التطبيقات العملية في التحاليل الكيميائية الآلية وطرائق الفصل …

أكمل القراءة »

تحميل كتاب تجارب فى التحليل الآلي تأليف/ عادل عباس – تركي الصالح

إستكمالأ لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام، نقدم لكم في هذا الموضوع كتاب غاية في الروعة وهو كتاب “تجارب فى التحليل الآلي Experiments in instrumental analysis” باللغة العربية من إعداد/ عادل عباس حسن مُجوّه ، الدكتور/ تركي الصالح عبدالله الخليوي – قسم الكيمياء – جامعة الملك …

أكمل القراءة »

تجربة تقدیر مولاریة ثيوكبريتات الصوديوم باستخدام محلول قياسي من يودات البوتاسيوم النقية

التجربة تقدیر مولاریة وتركيز ثيوكبريتات الصوديوم Na2S2O3 باستخدام محلول قياسي من يودات البوتاسيوم النقية KIO3 تركيز 0.02  مول/لتر. Determination of  Sodium Thiosulfate Na2S2O3 By Standard solution of Potassium Iodate فكرة التجربة ** أحدى تطبيقات معايرات الأكسدة والأختزال. ** في هذه التجربة تستخدم الطريقة الأيودومترية لتقييس (تعيير) محلول ثيوكبريتات الصوديوم. ** …

أكمل القراءة »

تجربة تقدير تركيز أيونات الحديد الثنائي والحديد الثلاثي في عينة ما

التجربة تحليل خليط من أيونات الحديدوز (Fe+2) والحديديك (Fe+3) باستخدام محلول قياسي من ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 تركيزه 0.05 مول/لتر فكرة التجربة  تعتمد فكرة هذه التجربة على تقدیر ایون الحدیدوز بمعایرة مباشرة باستخدام محلول ثاني كرومات البوتاسیوم في وجود حمض الهیدروكلوریك المخفف + 1 مل من حمض الفوسفوریك المركز في وجود …

أكمل القراءة »

تجربة تقدير كمیة فوق أكسید الهیدروجین في عینة تجاریة

التجربة تعیین كمیة فوق أكسید الهیدروجین (H2O2) في عینة تجاریة. الهدف من التجربة ** تقدیر مولاریة فوق أكسید الهیدروجین (H2O2) وحساب التركیز بالوحدات المختلفة وذلك عند معایرتها بواسطة المعایرات الیودیدیة باستخدام محلول 10% من محلول یودید البوتاسیوم الذي یعمل على تحریر اليود (I2) المستخدم في المعایرة. ** معادلة التفاعل: H2O2 + 2I– …

أكمل القراءة »

تجربة تقدير النحاس في أحد أملاحه الذائبة بواسطة اليود ( المعايرات اليودية)

الأساس النظري تنقسم عمليات الأكسدة بواسطة اليود إلى قسمين: (أ) الطريقة المباشرة  Iodimetry تشتمل على عمليات المعايرة المستخدم فيها محلول معلوم القوة من اليود. 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI (ب) الطريقة غير المباشرة Iodometry تشتمل على عمليات المعايرة التي ينفرد فيها اليود نتيجة حدوث تفاعل كيميائي. 2CuSO4 + …

أكمل القراءة »

تحليل عينة من خام الحديد بواسطة محلول قياسي من ثانى كرومات البوتاسيوم

التجربة ** تحليل عينة من خام الحديد وتقدير النسبة المئوية للحديد في هذه العينة بواسطة محلول قياسي من ثانى كرومات البوتاسيوم  0.025 mol/L Determination of iron in an ore sample by potassium dichromate الهدف من التجربة ** هذه التجربة هي أحدى تطبيقات معايرات الأكسدة والاختزال. ** تعيین مولاریة وتركیز الحدید …

أكمل القراءة »

تجربة تقدير مولارية ثاني كرومات البوتاسيوم بواسطة محلول قياسي من كبريتات الحديدوز والأمونيوم

التجربة تقدير مولارية وتركيز ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 كعامل مؤكسد قوي مع محلول قياسي من كبريتات الحديدوز والامونيوم تركيزه FeSO4(NH4)2 SO4.6H2O (0.025M) الهدف من التجربة ** هذه التجربة هي أحدى تطبيقات معايرات الأكسدة والاختزال . ** إیجاد مولاریة والتركیز بالوحدات المختلفة لمحلول مجهول من ثاني كرومات البوتاسیوم عن طریق معایرات …

أكمل القراءة »

تجربة تقدير مولارية وعيارية محلول برمنجانات البوتاسيوم بواسطة محلول قياسي من حمض الأوكساليك

الخلفية النظرية ** هذه التجربة هي أحدى تطبيقات معايرات الأكسدة والاختزال. ** أن برمنجانات البوتاسيوم عامل مؤكسد قوي خصوصاً في الوسط الحمضي تصل برمنجانات البوتاسيوم إلى قوتها التأكسدية القصوى كما هو واضح من خلال المعادلة التالية: أو من خلال المعادلة الإلكترونية التالية: ** يعتبر حمض الكبريتيك وسط حامضي مناسب وذلك …

أكمل القراءة »