الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts وكيفية اشتقاق قوانين pH




الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH

  
  وفي
هذا الموضوع سوف نتكلم عن الاتزان في الأملاح ( تأين الأملاح) وكيفية اشتقاق
قوانين
pH  للأملاح الناتجة من حمض قوي
وقاعدة قوية، أو الناتجة من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة، أو الناتجة من حمض قوي وقاعدة
ضعيفة، أو الناتجة من قاعدة قوية وحمض ضعيف. 
ولكن قبل بداية الموضوع دعونا نعطي
نبذة تعريفية عن الأملاح.



الأملاح Salts 

  يعرف
الملح
بأنه
المادة
المشتقة
من
حمض
وقاعدة.
ولما
كان
هناك
أحماض
وقواعد
قوية،
وكذلك أحماض
وقواعد
ضعيفة
فإن
عملية
تكوين
الملح
ستعتمد
على
نوع
الحمض
والقاعدة
المتفاعلين
لإنتاجه، ولهذا
فإن
للأملاح
أربعة
أنواع
حسب
اشتقاقها
وهي:

١أملاح مشتقة من أحماض قوية وقواعد قوية مثل كلوريد الصوديوم الذي ينتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم وفق المعادلة التالية:

الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH

٢أملاح مشتقة من أحماض قوية وقواعد ضعيفة مثل كلوريد الامونيوم والذي ينتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الامونيوم وفق المعادلة التالية:

الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH

٣أملاح مشتقة من أحماض ضعيفة وقواعد قوية مثل خلات الصوديوم والذي ينتج من تفاعل حمض الخليك مع هيدروكسيد الصوديوم وفق المعادلة التالية:

الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH

٤– أملاح مشتقة من أحماض ضعيفة وقواعد ضعيفة مثل خلات الامونيوم التي تنتج من تفاعل حمض الخليك مع هيدروكسيد الامونيوم وفق المعادلة التالية:

الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH
١ تأين الأملاح المشتقة من حمض قوي وقاعدة قوية

  إن
التحلل
المائي
لملح
هو
تفاعل
أحد
الشقين
أو
كلاهما
مع
الماء.
فعلى
سبيل
المثال
يتأين
كلوريد الصوديوم
وفق
المعادلة
التالية:
الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH
ولا
يؤثر
هذا
النوع
من
الأملاح
على
درجة
الحموضة
لأن
النواتج
وهي
هيدروكسيد
الصوديوم
وحمض الهيدروكلوريك
إلكتروليتات
قوية
أي
أنها
ستتأين
تأيناً
 كاملاً،
كما
أن
أيونات
الكلوريد Cl وأيونات الصوديوم Na+ حموض
وقواعد
مقابلة
لقواعد
وحموض
مقترنة،
فلا
يميل
أيون
الصوديوم
للتفاعل
مع
الهيدروكسيد
الناتج
عن
تفكك
الماء،
ولا
يميل
أيون
الكلوريد
للتفاعل
مع
أيون الهيدروجين
الناتج
كذلك عن
تفكك
الماء،
وبذلك
ليس
لها
أثر
على
الإتزان
وتكون
محاليل
هذا
الناتج
من
الأملاح
ذات
أثر متعادل.

٢ تأين الأملاح المشتقة من حمض قوي وقاعدة ضعيفة

  تعطي
محاليل
هذه
الأملاح
زيادة
ظاهرة
من
تركيز
أيونات
الهيدروجين
لأن
أيونات
الهيدروكسيد ستتفاعل
مع
الأيونات
الموجبة
للقاعدة
الضعيفة
مكونة
القاعدة
الضعيفة
قليلة
التفكك،
بفرض
أن
لدينا الملح  BXوهو ملح شقه القاعدي ضعيف يتأين في الماء وفق المعادلة التالية:
الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH
وبتطبيق
قانون
فعل
الكتلة
نجد
أن:
Kb = [H+][BOH]/[B+]
وحيث
أن
ثابت
تأين
الماء:
Kw = [H+] [OH]
وثابت
تأين
القاعدة
هو:
Kb = [B+][OH]/[BOH]
K = [H+][BOH]/[B+] = Kw/Kb
ويمكن
اعتبار أن تركيز الأيونات
[B+] = تركيز الملح Cb
وتركيز
الأيون [H+]
=
 تركيزالقاعدة [BOH] وبالتعويض :
Kw/Kb = [H+]2 / C
[H+]2 = Kw/Kb . C
الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH  
pH = 1/2 pKw – 1/2 pKb – 1/2 log Cb












 


٣ تأين الأملاح المشتقة من حمض ضعيف وقاعدة قوية

  يتأين
الملح  NaAالمشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية وفق المعادلة التالية:
الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH
ويتميه
الشق
الحمضي
الضعيف
في
الماء
وفق
المعادلة: 
الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH
وبتطبيق
قانون
فعل
الكتلة:
K = [HA][OH]/[A]
وثابت
تأين
الماء:
Kw = [H+][OH]
وثابت
تأين
الحمض
الضعيف:
Ka = [H+][A]/[HA]
K = [HA][OH]/[A] = Kw/Ka
ويمكن
إعتبار
أن
تركيز
أيون [A]
= تركيز الملح
C
وتركيز
الحمض
=
تركيز
أيونات
الهيدروكسيد [AH] = [OH]
Kw/Ka = [OH]2 / C
[OH]2 = Kw/Ka . C
الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH
P[OH] = 1/2 log Kw + 1/2 log Ka
1/2 log C
pH = pKw – pOH
pH = 1/2 pKw + 1/2 pKa + 1/2 log C

٤ تأين الأملاح المشتقة من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة

  تتأين
الأملاح
المشتقة
من
حمض
ضعيف
وقاعدة
ضعيفة
مثل
خلات
الامونيوم
وفق
المعادلة
التالية:
الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH
ويتميه
أيون
الامونيوم
كالتالي:
الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH
K = Kw/Kb
= [NH4OH][H+]/[NH4+]

ويتميه
أيون
الخلات
كالآتي:
الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH
K =  Kw/Ka
= [CH3COOH][OH]/[CH3COO]

ومن
معادلتي
ثابت
الإتزان
نجد
أن:
Kw = [NH4OH][H+]/[NH4+] Kb =  [CH3COOH][OH]/[CH3COO] Ka

وبما
أن:
[NH4+] = [CH3COO]
و:
[NH4OH] = [CH3COOH]
إذَا:
[H+] Kb = [OH] Ka
[OH] = Kw/[H+]
[H+] Kb = Kw/[H+] . Ka
[H+]2 = Ka/Kb . K
الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH
pH = 1/2 pKa + 1/2 pKw – 1/2 pKb

ويمكن تلخيص القوانين السابقة في الجدول التالي :

الاتزان في محاليل الأملاح ( تأين الأملاح ) Disassociation of salts  وكيفية اشتقاق قوانين pH

  المراجع :                                                           
– محاضرات الكيمياء التحليلية “التحليل الحجمى والوزني
CHEM 211” . خيرية محمد
عبدالله الأحمري – (
1430 – 1429) جامعة الملك عبد العزيز- المملكة العربية السعودية.



اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *