الكيمياء العامة

مناقشة فروض النظرية الحركية الجزيئية للغازات

مناقشة فروض النظرية الحركية الجزيئية للغازات

  تكلمنا في الموضوع السابق عن فروض النظرية الحركية الجزيئية للغازات Assumptions of Molecular Kinetic Theory of  Gases . وفى هذا الدرس سوف نناقش تلك الفروض بالتفصيل: مناقشة فروض النظرية الحركية الجزيئية للغازات Discussion of Assumptions of Molecular Kinetic Theory of Gases الافتراض الأول (تعريف الغاز) (1) یتألف الغاز من جسیمات …

أكمل القراءة »

فروض النظرية الحركية الجزيئية للغازات Kinetic Theory of Gases

فروض النظرية الحركية الجزيئية للغازات Kinetic Theory of Gases

 النظرية الحركية الجزيئية للغازات Molecular Kinetic Theory of Gases  – تساعد قوانین الغازات في التنبؤ بسلوك الغازات. ولكنھا لا تفسر على المستوى الجزیئي التغیرات في الحجم أو الضغط أو درجة الحرارة التي تحدث عند تغیر الظروف. فمثلاً، لماذا یتمدد حجم الغاز عند التسخین؟ – لقد استطاع بعض الفیزیائیین من أمثال …

أكمل القراءة »

عنصر الأكسجين Oxygen (اكتشافه – تحضيره – خواصه – استخداماته)

عنصر الأكسجين Oxygen (اكتشافه - تحضيره - خواصه - استخداماته)

أولاً/ ما هو عنصر الأكسجين Oxygen ؟ – الأكسجين Oxygen هو أحد أهم العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري للعناصر ، العدد الذري =  8، العدد الكتلي = 16 – التوزيع الإلكتروني لعنصر الأكسجين: , 2P4 1S2, 2S2 – الأكسجين Oxygen ينتمي إلى عائلة الكالكوجينات  Chalcogensالمكونة للمجموعة 16 في الجدول الدوري. …

أكمل القراءة »

مسائل محلولة على قانون جراهام للتدفق والانتشار

مسائل محلولة على قانون جراهام للتدفق والانتشار

كنا قد تناولنا في الدرس السابق شرح قانون جراهام للتدفق والانتشار Graham’s Law of Diffusion and Effusion  وفى هذا الدرس نتناول مسائل محلولة كثيرة عن قانون جراهام بأفكار مختلفة فلنبدأ بإذن الله: مسائل محلولة على قانون جراهام مثال (1): غاز تبلغ سرعة انتشاره 1.414 مرة مقارنة بسرعة انتشار غاز SO2 …

أكمل القراءة »

قانون جراهام للتدفق والانتشار Graham’s Law of Diffusion and Effusion

قانون جراهام للتدفق والانتشار Graham’s Law of Diffusion and Effusion

أولاً/ الفرق بين التدفق (Effusion) والانتشار (Diffusion) – یلزم التفریق بین مصطلحین ھما الإنتشار (Diffusion) والتدفق (الإنبجاس) .(Effusion) – من النتائج لحركة الغازات الدائمة العشوائية وسرعتها العالیة أن الغازات تختلط بسرعة عالیة عندما تكون على اتصال أو خلال وعاء. – تختلف عملية الانتشار(Diffusion) عن عملية التدفق (Effusion) حيث تدل عملیة …

أكمل القراءة »

مسائل على قانون دالتون Dalton Law للضغوط الجزيئية (الجزء الثاني)

مسائل على قانون دالتون Dalton Law للضغوط الجزيئية (الجزء الثاني)

كنا قد تناولنا في الدرس السابق مجموعة من المسائل المحلولة عن قانون دالتون للضغوط الجزيئية Dalton Law وعددها 11  مسألة مع الحلول وفى هذا الدرس سوف نكمل مسائل أخري بأفكار مختلفة حيث يمكنك مراجعة الدروس الأتية بالضغط عليها مباشرة: (1) شرح قانون دالتون للضغوط الجزيئية  Dalton Law of Partial Pressures (2) …

أكمل القراءة »

مسائل على قانون دالتون Dalton’s Law للضغوط الجزيئية (الجزء الأول)

مسائل على قانون دالتون Dalton’s Law للضغوط الجزيئية (الجزء الأول)

  تكلمنا في الدروس السابقة عن قانون دالتون للضغوط الجزيئية Dalton’s Law of Partial Pressure (يمكنك مراجعة الدرس من خلال هذا الرابط). وفى هذا الدرس سوف نتناول بعض المسائل المحلولة على هذا القانون. مثال (1): قانون دالتون Dalton’s Law احسب الضغط المبذول لخليط من غازين (7.5 g) نيتروجين (N2) و (6 g) …

أكمل القراءة »

النيتروجين Nitrogen – معلومات هامة جداً عن النيتروجين

النيتروجين Nitrogen - معلومات هامة جداً عن النيتروجين

أولاً/ ما هو عنصر النيتروجين؟ – النيتروجين عنصر من عناصر الجدول الدوري العدد الذري = 7، العدد الكتلي = 14 – التوزيع الإلكتروني لعنصر النيتروجين:   2P31S2, 2S2 – يعتبر النيتروجين من العناصر اللافلزية ويقع فى الدورة الثانية والمجموعة 15 – النيتروجيـن يعرف أيضاً باسم “الأزوت”. – النيتروجين غاز عديم اللون …

أكمل القراءة »

عنصر البورون Boron

عنصر البورون Boron

أولاً: ما هو عنصر البورون؟ ** البورون B عنصر من عناصر الجدول الدوري العدد الذري=5  ، العدد الكتلي= 10 ** التوزيع الإلكتروني لعنصر البورون:   2P1 1S2 , 2S2 ** البورون عنصر فلزي ثلاثي التكافؤ ** البورون عبارة عن جسم صلب يتمتع بقساوة عالية. ** يكون البورون على شكل: (أ) بلوري: على شكل …

أكمل القراءة »

تحميل أطلس العلوم بالألوان وباللغة العربية

تحميل أطلس العلوم بالألوان وباللغة العربية

  إستكمالأ لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام، نقدم لكم في هذا الموضوع كتاب غاية في الروعة وهو كتاب “أطلس العلوم” ترجمة / عماد الدين أفندي. والكتاب مترجم إلى اللغة العربية ويحتوي على كثير من الصور الملونة التوضيحية التى تخدم المحتوى، وهذا الكتاب يستهدف جميع الأعمار …

أكمل القراءة »

عنصر البيريليوم Beryllium

عنصر البيريليوم Beryllium

أولاً: ما هو عنصر البيريليوم؟ ** البيريليوم Be عنصر من عناصر الجدول الدوري العدد الذري= 4 ، العدد الكتلي= 9 ** التوزيع الإلكتروني لعنصر البيريليوم: 1S2 , 2S2 ** البيريليوم عنصر كيميائي ينتمي إلى عائلة المعادن الأساسية الترابية المكونة للمجموعة 2 في الجدول الدوري للعناصر ** البيريليوم لونه رمادي وهو معدن …

أكمل القراءة »

الليثيوم Lithium – الخواص الفيزيائية والكيميائية للليثيوم

الليثيوم Lithium - الخواص الفيزيائية والكيميائية للليثيوم

ما هو عنصر الليثيوم؟ – الليثيوم Li عنصر من عناصر الجدول الدوري، العدد الذري = 3، العدد الكتلي = 7 – يرمز له بالرمز: 7Li3 – التوزيع الإلكتروني لعنصر الليثيوم: 1S2 , 2S1 – الليثيوم عبارة عن معدن أبيض فضي، ينتمي إلى مجموعة المعادن الأساسية في الجدول الدوري للعناصر – الليثيـوم …

أكمل القراءة »

الهيليوم Helium والخواص الفيزيائية والكيميائية للهيليوم

الهيليوم Helium والخواص الفيزيائية والكيميائية للهيليوم

ما هو عنصر الهيليوم؟ – الهيليوم He عنصر من عناصر الجدول الدوري ، العدد الذري= 2 ، العدد الكتلي = 4 – التوزيع الإلكتروني للهيليوم: 1S2 – هو غاز عديم اللون والرائحة، ذو وميض أرجواني في حالة البلازما. – له أقل درجات الغليان والانصهار مقارنة ببقية العناصر. – والهيليـوم لا …

أكمل القراءة »

الأكسدة بواسطة برمنجانات البوتاسيوم Oxidation by Potassium permanganate

الأكسدة بواسطة برمنجانات البوتاسيوم  Oxidation by Potassium permanganate

خصائص برمنجنات البوتاسيوم Potassium permanganate (1) هي مادة صلبة تعطي محلولاً مائياً بنفسجياً يميز هذه المادة (2) تعتبر برمنجنات البوتاسيوم عامل مؤكسد قوي تعمل على وفق الـ pH للوسط التفاعلي. (3) تعتبر دليل ذاتي self-indicator في معايرات الأكسدة والأختزال في المحاليل التي تركيزها أكبر من 0.01 N (4) لا تعتبر مادة قياسية أولية لأنها:      (أ) برمنجنات البوتاسيوم …

أكمل القراءة »

تحميل كتاب الكيمياء للمبتدئين بعنوان (أطلس الكيمياء)

تحميل كتاب الكيمياء للمبتدئين بعنوان (أطلس الكيمياء)

– إستكمالأ لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام ، نقدم لكم في هذا الموضوع كتاب رائع جداً للمبتدئين في تعلم الكيمياء بعنوان (أطلس الكيمياء) – يخاطب الكتاب جميع الأعمار خصوصاً المبتدئين. ويعرض معلومات مبسطة حتى يصل المعلومة إليك في يسر وسلاسة. المعلومات عبارة عن نصوص …

أكمل القراءة »

تجميع الغازات فوق سطح الماء Collecting Gases Over Water

تجميع الغازات فوق سطح الماء Collecting Gases Over Water

تجميع الغازات فوق سطح الماء  ** من التطبيقات العملية لقانون دالتون للضغوط الجزئية حساب ضغوط الغازات المتجمعة فوق سائل. وكثیراً ما تجمع الغازات المحضرة في المختبر عن طریق إزاحة الماء. ** لمراجعة قانون دالتون للضغوط الجزئية : اضغط هنا ** إذا جمع الغاز فوق سطح سائل متطاير مثل الماء فیجب إجراء تصحيح …

أكمل القراءة »

الأملاح المتبلرة وماء التبلر Hydrates and Water of Crystallization

الأملاح المتبلرة وماء التبلر Hydrates and Water of Crystallization

تعريف الأملاح المتبلرة Definition of Hydrates   يدخل الماء مع أملاح وأيونات معينة مكوناً الملح المائي (Hydrates) ويمكن الحصول على هذه الأملاح المائية بإذابة الملح في الماء ثم تبخير المحلول حيث ينفصل الملح متحداً مع عدد من جزئيات الماء يسمى الملح المائي وتسمى جزئيات الماء المتحدة معه بماء التبلر (Water …

أكمل القراءة »

علاقة قوة الحمض بصيغته البنائية Strength of the acid and its Molecular structure

علاقة قوة الحمض بصيغته البنائية Strength of the acid and its Molecular structure

علاقة قوة الحمض بصيغته البنائية   Strength of the acid and its Molecular (Formula) structure لمناقشة علاقة البنية الجزيئية وقوة الحمض يكون من الضروري تقسيم الأحماض على قسمين رئيسين (I) الهيدريدات ، (II) الأحماض الأكسجينية أولاً: الهيدريدات أو الأحماض الهيدريدية Hydrid acid ** مثال: HCl, H2S ** هناك عاملان يؤثران على قوة …

أكمل القراءة »

تحضير الأحماض والقواعد والأملاح Preparation of acids, bases and salts

تحضير الأحماض والقواعد والأملاح  Preparation of acids, bases and salts

(ِأ)- تحضير الأحماض Preparation of acids نستطيع ان نجمل تحضير الأحماض بأحد الطرق الآتية: 1- الاتحاد المباشر لعنصري الحمض 2- تفاعل (إذابة) أكاسيد اللافلزات في الماء 3- تسخين أملاح الأحماض المتطايرة مع الاحماض الغير متطايرة 4- تفاعل الأملاح مع الأحماض الأخرى منتجة رواسب 5- التميؤ Hydrolysis 6- الأكسدة والأختزال  Redox …

أكمل القراءة »

القوى النسبية للأحماض والقواعد Relative Strength of Acids and Bases

القوى النسبية للأحماض والقواعد  Relative Strength of Acids and Bases

القوى النسبية للأحماض والقواعد  Relative Strength of Acids and Bases ** قوة أي حمض HA في محلول مائي هو مقياس لقدرته على منح بروتون (H+) لجزئي الماء. ** ولأي مدى يمكن لهذا التفاعل أن يمضي من اليسار إلى اليمين هو أيضاً مقياس للقاعدة القرينة (A–) لتقبل بروتوناً (A+) من (H3O+). (أ) …

أكمل القراءة »