ما هو عنصر البوتاسيوم Potassium؟ – هو عنصر من عناصر الجدول الدوري: العدد الذري = 19، العدد الكتلي = 39 – التوزيع الإلكتروني لعنصر له: 1S2 , 2S2 2P6 , 3S2 3P6 , 4S1 – عبارة عن معدن ذي مظهر فضي، طري يمكن قطعه بالسكين. – ذو كثافة منخفضة وناقليته الحرارية …
أكمل القراءة »
ما هو غاز الأرجون Argon gas؟ – الأرجون عنصر من عناصر الجدول الدوري: العدد الذري = 18، العدد الكتلي = 40 – التوزيع الإلكتروني لعنصر الأرجون: 1S2 , 2S2 2P6 , 3S2 3P6 – الأرجون غاز أحادي الذرة، عديم اللون والرائحة، ذو وميض بنفسجي في حالة البلازما. – الارجون خامل …
أكمل القراءة »
أختبر نفسك في قوانين الغازات في هذا الموضوع نقدم لك أختبار قوانين الغازات وهو أختبار بسيط لقياس مدى قوة معلوماتك في أساسيات قوانين الغازات. الاختبار يتكون من (10) أسئلة فقط باللغة العربية يجب الإجابة عليهم جميعاً حتى تظهر درجتك النهائية. في حال نجاحك وحصولك على 70% وأكثر سنقدم لك …
أكمل القراءة »
أختبر نفسك في تعاريف الأحماض والقواعد في هذا الموضوع نقدم لك أختبار الأحماض والقواعد وهو أختبار بسيط لقياس مدى قوة معلوماتك في أساسيات تعاريف الأحماض والقواعد. الاختبار يتكون من (10) أسئلة فقط باللغة العربية يجب الإجابة عليهم جميعاً حتى تظهر درجتك النهائية. في حال نجاحك وحصولك على 70% وأكثر …
أكمل القراءة »
نظريات تفسير تكون الروابط التساهمية لجا العلماء إلى ميكانيكا الكم لتفسير كيفية تكون الرابطة التساهمية فظهر نتيجة لذلك نظريات توضح وتفسر كيفية تكون الرابطة التساهمية بين الذرات ومن أشهر هذه النظريات : (1) نظرية رابطة التكافؤ (VBT) . (2) نظرية المدارات الجزيئية (MO) . وفي هذا الموضوع سنتكلم عن نظرية رابطة …
أكمل القراءة »
حموضة الاحماض وقاعدية القواعد – في هذا الموضوع سوف نتكلم عن حموضة الاحماض وقاعدية القواعد وكيف يمكن التفرقة بين الأحماض القوية والضعيفة وكذلك بين القواعد القوية والضعيفة. أولاً/ تعريف الأحماض والقواعد – تم تعـريف الأحماض والقـواعـد بعـدة تـعـريفـات: (1) تعريف أرهينيوس للأحماض والقواعد – فلقد عرف العالم أرهينيس Arrhenius الأحماض …
أكمل القراءة »
في هذا الموضوع سوف نستعرض أهم مميزات غاز الكلور وخواصه أولاً: ما هو عنصر الكلور؟ What is Chlorine element – الكلور عنصر من عناصر الجدول الدوري: العدد الذري = 17 ، العدد الكتلي = 35 – التوزيع الإلكتروني لعنصر الكلور: 1S2 , 2S2 2P6 , 3S2 , 3P5 – يكون …
أكمل القراءة »
في هذا الموضوع سوف نستعرض أهم وحدات القياس المستخدمة فى الفيزياء والكيمياء وكذلك أهم الثوابت الفيزيائية والكيميائية التى تحتاجها أثناء دراستك. كما تجدر الإشارة إلى أن هذه الثوابت كلها مكتوبة في بعض الأحيان بوحدات مختلفة. لذلك إذا وجدت قيمة أخرى ليست بالضبط نفس الموجودة بالجدوال التالية ، قد يكون ذلك …
أكمل القراءة »
تعريف الضغط البخاري Vapour Pressure – هو الضغط الناتج من جزیئات بخار السائل الموجود في وعاء مغلق . – لكل سائل ضغط بخاري خاص به عند درجة حرارة معینة، ولا یتغیر إلا بتغیر درجة الحرارة . – يمكنك قراءة هذا الموضوع : الضغط البخاري والعوامل المؤثرة عليه – ینشأ الضغط البخاري …
أكمل القراءة »
ضغط بخار السائل Liquid Vapour Pressure – الضغط البخاري لكل من الصلب والسائل ھو مقیاس لمیل المادة للتبخیر. – فلو وضع سائل في أنبوبة ملحومة الطرفین ومفرغة فطبقاً للنظریة الحركیة فإنه یلاحظ تحریر (ھروب) مستمر لجزیئات السائل من سطح السائل الى فراغ الأنبوبة. ثم تعود جزیئات البخار الى السائل تلقائیاً …
أكمل القراءة »
تبخر السائل Vaporization of liquid – نعرف جمیعاً أن الملابس المبللة بالماء، عند تعلیقھا في الھواء، تفقد ما بھا من ماء تدریجیاً، ثم تجف تماماً في نھایة الأمر. – تعريف التبخر: تسمى عملیة تحرر السائل وتحوله إلى غاز بالتبخر Evaporation or Vaporization ویسمى الغاز المتكون بھذه الطریقة بالبخار Vapour or …
أكمل القراءة »
توجد قوى التجاذب بين جزئيات السائل وتكون أضعف بكثير من الرابطة التساھمیة التي تربط بین الذرات في الجزيء، فمثلاً الطاقة اللازمة لتبخیر السائل ( إبعاد الجزیئات بعضھا عن بعض) أقل بكثیر من الطاقة اللازمة لتكسیر الروابط في جزیئات السائل. أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات Types of Intermolecular Attractive Forces (1) …
أكمل القراءة »
هناك قوى تجاذب بين جزئيات السائل ، وهذه القوى أضعف بكثير من الرابطة التساھمیة التي تربط بین الذرات في الجزيء، فمثلاً الطاقة اللازمة لتبخیر السائل ( إبعاد الجزیئات بعضھا عن بعض) أقل بكثیر من الطاقة اللازمة لتكسیر الروابط في جزیئات السائل. أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات Types of Intermolecular Attractive …
أكمل القراءة »
يمكنك متابعة الجزء الأول من مسائل محلولة على خواص الغاز المثالي من خلال هذا الرابط : الجزء الأول مثال (11): (أ) احسب معدل الطاقة الحركية (1 mol) من غاز مثالي عند درجة حرارة (25 Co). (ب) احسب معدل الطاقة الحركیة لجزيء واحد من ھذا الغاز المثالي. الحل: (أ) …
أكمل القراءة »
فى هذا الموضوع سوف نتطرق إلى (10) مسائل محلولة عن خواص الغازات بأفكار مختلفة وحلول بسيطة وطرق سهلة. كما تم التطرق إلى (10) مسائل محلولة عن خواص الغازات – الجزء الثاني مثال (1): احسب عدد مولات الهيدروجين الموجودة فى (18 L) من الغاز عند ضغط قدره (70 cm.Hg) ودرجة حرارة (27Co). علماً بأن …
أكمل القراءة »
طرق إسالة الغازات Liquefaction Methods of Gases – تختلف السوائل عن الغازات في تعبیر القوى المتبادلة بین الجزیئات، ومتوسط الممر الحر للجسیمات المكونة. (1) فى حالة الغازات: تكون القوى المتبادلة بین الجزیئات ضعیفة جداً في الغازات، وأن جزیئات الغاز لھا حریة الوجود منفردة، وكمیة الطاقة الحركیة للغازات عالیة جداً وجزیئاتھا تكون …
أكمل القراءة »
الثوابت الحرجة Critical Constants – یمكن إسالة غاز ما عند درجات الحرارة المنخفضة بتأثیر الضغط، ومن ثم تقلیل الحجم، وتقریب بعض الجزیئات الى بعضھا الآخر حتى تصبح قوة التجاذب التي بینھا فعالة، وقد أمكن إسالة الغازات كلھا بھذه الطریقة. – ومن الثوابت الحرجة للغاز هي: درجة الحرارة الحرجة – الضغط …
أكمل القراءة »
معادلة الحالة لفان در فالزvan der Waals Equation of State – معادلة فاندرفالز هي معادلة سميت باسم واضعها العالم الهولندي يوهانس ديديريك فان دير فالس وهي معادلة الحالة تقريبية تصف حالة الغازات الحقيقية. تأخذ معادلة فان دير فالس في اعتبارها اختلاف الغاز الحقيقي عن الغاز المثالي . – العلاقة التالية (القانون العام …
أكمل القراءة »
إسالة الغازات: یمكن إسالة غاز ما عند درجات الحرارة المنخفضة بتأثیر الضغط، ومن ثم تقلیل الحجم، وتقریب بعض الجزیئات الى بعضھا الآخر حتى تصبح قوة التجاذب التي بینھا فعالة، وقد أمكن إسالة الغازات كلھا بھذه الطریقة. (1) درجة الحرارة الحرجة Critical Temperature – یوجد لكل غاز درجة حرارة، بحیث أنه …
أكمل القراءة »
ما هو عنصر الكبريت؟ What is Sulphur element – هو عنصر من عناصر الجدول الدوري ، العدد الذري له = 16 العدد الكتلي = 32 – التوزيع الإلكتروني له كالتالي: 1S2 , 2S2 2P6 , 3S2 3P4 – هو عنصر لافلزي ذو لون أصفر زاهي ، لا طعم له ولا …
أكمل القراءة »
تعرف على علم الكيمياء