الكيمياء العامة

عنصر البيريليوم Beryllium

أولاً: ما هو عنصر البيريليوم؟ ** البيريليوم Be عنصر من عناصر الجدول الدوري العدد الذري= 4 ، العدد الكتلي= 9 ** التوزيع الإلكتروني لعنصر البيريليوم: 1S2 , 2S2 ** البيريليوم عنصر كيميائي ينتمي إلى عائلة المعادن الأساسية الترابية المكونة للمجموعة 2 في الجدول الدوري للعناصر ** البيريليوم لونه رمادي وهو معدن …

أكمل القراءة »

عنصر الليثيوم Lithium

(1) ما هو عنصر الليثيوم؟ ** الليثيوم Li عنصر من عناصر الجدول الدوري العدد الذري= 3 ، العدد الكتلي= 7 ** التوزيع الإلكتروني لعنصر الليثيوم: 1S2 , 2S1 ** الليثيوم عبارة عن معدن أبيض فضي، ينتمي إلى مجموعة المعادن الأساسية في الجدول الدوري للعناصر ** الليثيوم أخف المعادن، وكثافته هي …

أكمل القراءة »

عنصر الهيليوم Helium

(1) ما هو عنصر الهيليوم؟ ** الهيليوم He عنصر من عناصر الجدول الدوري العدد الذري= 2 ، العدد الكتلي= 4 ** التوزيع الإلكتروني للهيليوم: 1S2 ** الهيليوم غاز عديم اللون والرائحة، ذو وميض أرجواني في حالة البلازما. ** الهيليوم له أقل درجات الغليان والانصهار مقارنة ببقية العناصر. ** الهيليوم لا يوجد …

أكمل القراءة »

الأكسدة بواسطة برمنجانات البوتاسيوم Oxidation by Potassium permanganate

خصائص برمنجنات البوتاسيوم Potassium permanganate (1) هي مادة صلبة تعطي محلولاً مائياً بنفسجياً يميز هذه المادة (2) تعتبر برمنجنات البوتاسيوم عامل مؤكسد قوي تعمل على وفق الـ pH للوسط التفاعلي. (3) تعتبر دليل ذاتي self-indicator في معايرات الأكسدة والأختزال في المحاليل التي تركيزها أكبر من 0.01 N (4) لا تعتبر مادة قياسية أولية لأنها:      (أ) برمنجنات البوتاسيوم …

أكمل القراءة »

تحميل كتاب الكيمياء للمبتدئين بعنوان (أطلس الكيمياء)

– إستكمالأ لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام ، نقدم لكم في هذا الموضوع كتاب رائع جداً للمبتدئين في تعلم الكيمياء. – يخاطب الكتاب جميع الأعمار خصوصاً المبتدئين. ويعرض معلومات مبسطة حتى يصل المعلومة إليك في يسر وسلاسة. المعلومات عبارة عن نصوص ورسومات بجودة عالية …

أكمل القراءة »

تجميع الغازات فوق سطح الماء Collecting Gases Over Water

تجميع الغازات فوق سطح الماء  ** من التطبيقات العملية لقانون دالتون للضغوط الجزئية حساب ضغوط الغازات المتجمعة فوق سائل. وكثیراً ما تجمع الغازات المحضرة في المختبر عن طریق إزاحة الماء. ** لمراجعة قانون دالتون للضغوط الجزئية : اضغط هنا ** إذا جمع الغاز فوق سطح سائل متطاير مثل الماء فیجب إجراء تصحيح …

أكمل القراءة »

الأملاح المتبلرة وماء التبلر Hydrates and Water of Crystallization

تعريف الأملاح المتبلرة Definition of Hydrates   يدخل الماء مع أملاح وأيونات معينة مكوناً الملح المائي (Hydrates) ويمكن الحصول على هذه الأملاح المائية بإذابة الملح في الماء ثم تبخير المحلول حيث ينفصل الملح متحداً مع عدد من جزئيات الماء يسمى الملح المائي وتسمى جزئيات الماء المتحدة معه بماء التبلر (Water …

أكمل القراءة »

علاقة قوة الحمض بصيغته البنائية Strength of the acid and its Molecular structure

علاقة قوة الحمض بصيغته البنائية   Strength of the acid and its Molecular (Formula) structure لمناقشة علاقة البنية الجزيئية وقوة الحمض يكون من الضروري تقسيم الأحماض على قسمين رئيسين (I) الهيدريدات ، (II) الأحماض الأكسجينية أولاً: الهيدريدات أو الأحماض الهيدريدية Hydrid acid ** مثال: HCl, H2S ** هناك عاملان يؤثران على قوة …

أكمل القراءة »

تحضير الأحماض والقواعد والأملاح Preparation of acids, bases and salts

(ِأ)- تحضير الأحماض Preparation of acids نستطيع ان نجمل تحضير الأحماض بأحد الطرق الآتية: 1- الاتحاد المباشر لعنصري الحمض 2- تفاعل (إذابة) أكاسيد اللافلزات في الماء 3- تسخين أملاح الأحماض المتطايرة مع الاحماض الغير متطايرة 4- تفاعل الأملاح مع الأحماض الأخرى منتجة رواسب 5- التميؤ Hydrolysis 6- الأكسدة والأختزال  Redox …

أكمل القراءة »

القوى النسبية للأحماض والقواعد Relative Strength of Acids and Bases

القوى النسبية للأحماض والقواعد  Relative Strength of Acids and Bases ** قوة أي حمض HA في محلول مائي هو مقياس لقدرته على منح بروتون (H+) لجزئي الماء. ** ولأي مدى يمكن لهذا التفاعل أن يمضي من اليسار إلى اليمين هو أيضاً مقياس للقاعدة القرينة (A–) لتقبل بروتوناً (A+) من (H3O+). (أ) …

أكمل القراءة »