القدرة على الأكسدة والأختزال عن طريق قياسات القوة الدافعة الكهربية





  نتناول فى هذا الموضوع إثنين من أهم التطبيقات العملية لقياسات القوة الدافعة الكهربية وهى

1- ترتيب العوامل المؤكسدة والمختزلة من حيث قدرتها على الأكسدة والأختزال

2- إختيار عامل مؤكسد ( أو مختزل ) لمادة واحدة .

وسوف نتناول كلاً منهم بالتفصيل




القدرة على الأكسدة والأختزال عن طريق قياسات القوة الدافعة الكهربية

(1) ترتيب العوامل المختزلة أو المؤكسدة

يمكن اعتماداً على جهود الأقطاب معرفة أي المواد تكون عاملاً مختزلاً أو مؤكسداً أفضل من غيره وسوف يتضح لك ذلك من المثال التالى 

مثال : رتب المواد التالية من حيث : 

أ – قدرتھا على الإختزال 
القدرة على الأكسدة والأختزال عن طريق قياسات القوة الدافعة الكهربية

ب- قدرتھا على الأكسدة

القدرة على الأكسدة والأختزال عن طريق قياسات القوة الدافعة الكهربية
علماً بأن جھود الإختزال القياسية : 
القدرة على الأكسدة والأختزال عن طريق قياسات القوة الدافعة الكهربية

الحل : بترتيب قيم جھود الاختزال تصاعدياً 



القدرة على الأكسدة والأختزال عن طريق قياسات القوة الدافعة الكهربية

ومنه يتضح أن : 

1- جزئيات الكلور (Cl2) له أعلى جهد اختزال وبالتالي فهو قادر على أكسدة كل من (H2, Zn, Mn) يليه أيونات الهيدروجين القادرة على أكسدة (Zn, Mn) ولكنه لا يقدر على أكسدة Cl ، يليه أيونات (2+Zn) القادر فقط على أكسدة (Mn) ولا يقدر على أكسدة ( H2, 
Cl ) .
2- (Mn) قادر على اختزال كل من (
Zn2+ , 
H+ , Cl2 ) ، أما (Zn) فهو قادر على اختزال (H+, Cl2)  لكنه غير قادر على اختزال (2+Mn ) ، أما (H2) فهو قادر على اختزال الكلور فقط (Cl2) فقط . أما( Cl ) فليس لدية القدرة على اختزال أى من المواد (Zn2+ , H+ , Cl2 ) .

(2) إختيار عامل مؤكسد ( أو مختزل ) لمادة واحدة

حينما توجد عدة مواد يُراد اختزال ( أو أكسدة ) أحدهما دون الأخرى فأنه يمكن الاستعانة بالسلسلة الكهروكيميائية لتحقيق ذلك .

مثال : أي المواد التالية :



أ- يختزل (Ag+) ولا يختزل (Pb2+) ، النحاس (Cu) أو المولبدينيوم (Mo) ؟

ب- يؤكسد (Sn) ولا يؤكسد (Rh) ، اليود(I2)  أم البروم (Br2

علماً بأن جھود الإختزال كالتالي :



القدرة على الأكسدة والأختزال عن طريق قياسات القوة الدافعة الكهربية

الحل : 

أ- وفقاً لجھود الاختزال :
القدرة على الأكسدة والأختزال عن طريق قياسات القوة الدافعة الكهربية

فإن كلا المعدنين (النحاس (Cu) أو المولبدينيوم (Mo)) يستطيعان اختزال أيونات الفضة لأن جهد اختزالهما أكثر سالبية ) ، بينما النحاس يختزل أيونات الفضة(لأن جھده أكثر سالبية) ولا يختزل أيونات الرصاص (لأن جھده أكثر إيجابية)

ب- وفقاً لجھود الاختزال :

القدرة على الأكسدة والأختزال عن طريق قياسات القوة الدافعة الكهربية

فإن البروم يؤكسد كلاً من القصدير (Sn) و(Rh) لأن جهد اختزال البروم أكثر إيجابية منهما ، في حين أن اليود (I2) يؤكسد القصدير ( لأن جهد اختزال اليود أكثر إيجابية ) بينما لا يؤكسد الروديوم (Rh) لأن جھد اختزال اليود أكثر سالبية.



المراجع : الفصل الرابع عشر ” التطبيقات العملية بإستخدم قياسات القوة الدافعة الكهربية ” من كتاب أسس ومبادئ الكيمياء الكهربية الجزء الثاني للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء – كلية العلوم التطبيقية – جامعة أم القرى 

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *