كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات



كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات

تعريف الأكسدة (Oxidation)

هي العملية التى يحدث فيها فقد إلكترونات ، أو هى التفاعل الذي يؤدى إلى جعل الأكسدة لذرة أو جزئ أو ايون أكثر إيجابية ، ومثال ذلك التفاعل التالي :


كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات

تعريف الاختزال (Reduction) 

هو العملية التي يحدث فيها اكتساب للإلكترونات أو هو التفاعل الذي تصبح فيه الحالة التأكسدية لأيون ذرة أو جزئ أقل إيجابية. ومثال ذلك التفاعل التالي :

كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات

كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال عن غيرها من التفاعلات 

يمكن التمييز بين تفاعلات الأكسدة والاختزال وغيرها ، وذلك من خلال تغير عدد الأكسدة للعنصر فى المواد المتفاعلة عنه فى المواد الناتجة.

تمرين 

كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات

الحل : فى البداية نكتب أعداد الأكسدة لكل عنصر :


كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات

وبذلك فإن عدد الأكسدة لم يتغير مما يعني أن التفاعل السابق ليس تفاعل أكسدة واختزال


كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات

فنلاحظ أن عدد الأكسدة للصوديوم للذرة الواحدة تغير بالنقصان من (+1) إلى (0) مما يعنى أن الصوديوم تأكسد، وبالمقابل فإن الكلور تغير عدد الأكسدة بالزيادة من (-1) إلى (0) مما يعنى أن الكلور حدث له اختزال. وبالتالي فإن التفاعل السابق تفاعل أكسدة واختزال.

كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات
بسبب تغير عدد الأكسدة لبعض الذرات فإن التفاعل السابق تفاعل أكسدة واختزال.

كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات
عدد الأكسدة لم يتغير مما يعني أن التفاعل السابق ليس تفاعل أكسدة واختزال

كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات

لاحظ أن أعداد الأكسدة تغيرت لبعض الذرات فإن التفاعل السابق تفاعل أكسدة واختزال 



خطوات كتابة نصفي التفاعل لمعادلات الأكسدة والاختزال 

1- التعرف على أعداد الأكسدة لكل عنصر فى المعادلة.

2- فصل العنصر الذي حصل له أكسدة وناتجة فى معادلة، مع كتابة عدد الإلكترونات المفقودة فى الجهة اليسرى (النواتج).

3- فصل العنصر الذي حصل له اختزال وناتجة فى معادلة، مع كتابة عدد الإلكترونات المكتسبة فى الجهة اليسرى (المتفاعلات).

4- وزن الإلكترونات في نصفى المعادلة وذلك بضرب المعادلتين فى عدد بحيث تتساوي أعداد الإلكترونات.

مثال : 


كيفية تمييز تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions عن غيرها من التفاعلات

المراجع : تفاعلات الأكسدة والاختزال Redox reactions – الفصل الأول “الأكسدة والأختزال” من كتاب الكيمياء الكهربية – الجزء الأول للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء – كلية العلوم التطبيقية – جامعة أم القرى.



اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *