
(1): احسب حرارة تفاعل احتراق المیثان:

علمت أن حرارات التشكل (التكوین) القیاسیة للمواد المتفاعلة والناتجة عن التفاعل ھي:


(2): احسب قيمة ΔHο للتفاعل التالي:

إذا
علمت أن:

بعمل التعدیلات اللازمة على التفاعلات السابقة من أجل أن یعطي مجموعھا المعادلة الرئیسية:

المعادلات التي طرأ علیھا تغییر (1.1 , 3.1)
والتي لم تتغير (2)
نحصل على:

مثال (3): احسب قيمة ΔHο للتفاعل التالي:

إذا علمت أن:


والتى لم يطرأ علیھا أى تغيير (1.1 , 2 , 3.1 , 4) نحصل على:

أي لاثنین مول من الماء وبالتالي
فإنه لحساب التغیر في الإنثالبي لتكون مول واحد من الماء أي للمعادلة التالیة:

فإن قیمة حرارة التفاعل ھي:

مثال (4): احسب قيمة ΔHο للتفاعل
التالي:

علماً
بأن:

نضرب المعادلة الرئیسية باثنین لتصبح:

وبإجراء
التعدیلات اللازمة على المعادلات كالتالي:

وبجمع المعادلات التي طرأ
عليها تغيير (1.1 , 2.1 , 3.1) نحصل على:

وللحصول على حرارة التفاعل
للمعادلة الرئیسية:

نقسم القیمة على اثنین أي
تصبح حرارة التفاعل:

التالي:

علماً بأن:


(المطلوب):


علماً بأن:



إذا علمت أن متوسط طاقة الربط
بوحدة :kJ/mol



إذا علمت أن متوسط طاقة الربط
بوحدة :kJ/mol



إذا علمت أن متوسط طاقة الربط
بوحدة :kJ/mol


معدن عند درجة حرارة 90 Co إلى 50 g من الماء عند درجة حرارة 25 Co فإن درجة حرارة الماء ترتفع إلى 29.8 Co فإذا علمت أن الحرارة النوعية للماء تساوي 4.184 J/g.Co فاحسب الحرارة النوعية للمعدن.
الحرارة المفقودة من قبل المعدن = – كمية الحرارة المكتسبة

الحديد الصلب من الفرن عند 152 Co
وغمرت في 125 g من الماء عند درجة حرارة 24.8 Co فارتفعت درجة الماء إلى 40.3 Co فما هي كتلة قطعة الصلب.
بأن الحرارة النوعية للحديد الصلب تساوي 0.12 J/g.Co والحرارة النوعية للماء تساوي 4.184 J/g.Co
الحرارة المفقودة = – كمية الحرارة المكتسبة

(12): وضعت 5 g من الحديد حرارته 90 Co وحرارته النوعية 0.12 J/g.Co في إناء يحتوي على 50 g من الماء 25 Co وحرارته النوعية 4.184 J/g.Co فاحسب درجة الحرارة النهائية.
الحرارة المفقودة من قبل المعدن = – كمية الحرارة المكتسبة

ألقيت قطعة من الألومنيوم وزنها 35 g ودرجة حرارتها 100 Co في 32 g من
الماء درجة حرارتها 23.75 Co فما هي درجة الحرارة النهائية للماء إذا
علمت أن الحرارة النوعية للألومنيوم تساوي 0.914 J/g.Co والحرارة النوعية للماء تساوي 4.184 J/g.Co
الحرارة المفقودة = – كمية الحرارة المكتسبة

التفاعل التالي:

مول واحد من Al2O3 الصلب
احسب حرارة تكوين (10 g) من Al2O3 الصلب
بأن الكتل الذرية (Al = 27 , O
=16)
Al2O3 الصلب. لذلك فإن المعادلة الممثلة لتكوینھ ھي عكس المعادلة السابقة أي :

2mol Al2O3 كمیة الحرارة لمول واحد فإننا نقسم ھذه الكمیة على
2:

حساب حرارة تكوين (10 g) من Al2O3 الصلب:

فإن كمية الحرارة الناتجة من تكون 0.098mol Al2O3 هي:

(15): لدیك التفاعل التالي :

لجرام واحد من CaO
حرارة التفاعل المصاحبة لإنتاج (100 g) من Ca(OH)2
بأن الكتل الذرية (Ca = 40 , O
=16 , H=1)

حرارة التفاعل لجرام واحد من CaO ( 0.018 mol):

حرارة التفاعل المصاحبة لإنتاج (100 g) من Ca(OH)2 (1.35 mol):

(16):
احسب قيمة التغير في الإنثالبي التالي:

إذا
علمت أن:

(ب)
احسب كمية الحرارة المنطلقة من تفاعل 25 g من Na2O2 ؟
بأن الكتل الذرية (Na = 23 , O
=16)
حساب قیمة التغیر في الإنثالبي للتفاعل:

نحول أولاً كمیة المادة بالجرامات الى كمیة المادة بالمولات كما یلي:

(0.32 mol) 25 g Na2O2:

كمية من النفثالين C10H8 في مسعر عند حجم ثابت يحتوي على 2000 g من الماء ، فإن درجة الحرارة ترتفع من 20.17 إلى 25.84 Co فإذا علمت أن السعة الحرارية
للمسعر تساوي 4.184 J/g.Co والسعة الحرارية للماء تساوي 4.184 J/g.Co (الكتل الذرية: C=12 , H=1).
احسب الحرارة المنطلقة نتیجة احتراق 1.435 g من النفثالین.
احسب كمیة الحرارة الناتجة من احتراق مول واحد من النفثالین.
نحول كمیة المادة من جرامات الى مولات:

كمیة الحرارة المفقودة = – (كمیة الحرارة المكتسبة من قبل المسعر + كمیة الحرارة المكتسبة من قبل الماء)

حساب كمیة الحرارة المنطلقة من احتراق مول واحد من النفثالین:
المسألة في الفقرة (أ) السابقة فإن :

المراجع: