قانون بويل للغازات Boyle’s Law

قوانين الغازات The Gas Laws

– وتختلف الحالة الغازية عن كلا من الحالة الصلبة والحالة السائلة من وجوه عدة منها على سبيل المثال أن الغاز يتمدد فجأة ليملأ الإناء الذي يحتويه وبالتالي فإن حجم الغاز يساوى حجم الإناء الحاوي له، أيضا فإن قابلية الغازات للانضغاط مرتفعة جداً فعندما يطبق ضغط على الغاز فإن حجمه يقل بطريقة ملحوظة، على عكس المواد الصلبة والسائلة فأنها لا تتمدد لتملأ الإناء كما أنها تقريبا غير قابلة للانضغاط.

– التجارب التي تمت على كثير من الغازات بينت أنه توجد أربع متغيرات نحن في حاجة إليها لكي نعرف حالة الغاز أو الظروف الفيزيائية له وهي:

•  درجة الحرارة (T) Temperature
•  الضغط (P) Pressure
•  الحجم (V) Volume
• كمية الغاز معبرا عنها بالمولات (n) moles

والمعادلات التي تعبر عن العلاقة بين هذه المتغيرات الأربع تعرف بـ (قوانين الغازات).

وسوف نشرح كل قانون من تلك القوانين في درس منفصل ولكن في هذا الدرس سوف نشرح قانون بويل .

قانون بويل للغازات Boyle’s Law

وينص على: (حجم كمية معينة من غاز محفوظ عند درجة حرارة ثابتة يتناسب عكسيا مع الضغط)

تمثل العلاقة بين الضغط والحجم عند ثبوت درجة الحرارة كما بالمعادلات التالية:

V= constant× 1/P

or PV= constant

P₁ x V₁ = P₂ x V₂

وقيمة الثابت تعتمد على درجة الحرارة وكمية الغاز.

قانون بويل للغازات

العلاقة البيانية لقانون بويل 

يوضح العلاقة بين الحجم والضغط لكمية معلومة من غاز عند درجة حرارة ثابتة حيث تظهر العلاقة عبارة عن منحنى، أما برسم العلاقة بين الحجم ومقلوب الضغط فتظهر العلاقة على شكل خط مستقيم يمر بنقطة، كما بالأشكال التالية:

العلاقة البيانية لقانون بويل