تعرف على علم الكيمياء موقع تعليمي لشرح جميع أقسام الكيمياء : الكيمياء العضوية – الكيمياء العامة – الكيمياء التحليلية – الكيمياء الفيزيائية – الكيمياء الحيوية – الكيمياء الكهربية.
هناك قوى تجاذب بين جزئيات السائل ، وهذه القوى أضعف بكثير من الرابطة التساھمیة التي تربط بین الذرات في الجزيء، فمثلاً الطاقة اللازمة لتبخیر السائل ( إبعاد الجزیئات بعضھا عن بعض) أقل بكثیر من الطاقة اللازمة لتكسیر الروابط في جزیئات السائل.
أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات Types of Intermolecular Attractive Forces
قوى التجاذب بين أيون وجزيء ثنائي القطب Ion-Dipole Attractive Forces
س: كیف یتوجه أیون وجزيء قطبي لبعضھما البعض؟
ج : عند وجود أیون – سالباً كان أو موجباً – بالقرب من جزيء قطبي فإن كلاً منھما سیتوجه بطریقة معینة تؤدي إلى تجاذبھما ، حيث یواجه الأيون وضعاً معیناً بحیث یواجه نھایة القطب المخالفة له بالإشارة ( شكل ١ ) .
عند حك قضیب زجاجي بقطعة من الحریر ( یكتسب شحنة سالبة) ومن ثم تقریبه من تیار مائي منساب عبر سحاحة فإن تیار الماء سینحرف باتجاه القضیب ( شكل ٢ أ) ، هذا الانحراف نحو القضيب لا يحدث فيما لو أستخدم سائل الهكسان C6H14 عوضاً عن الماء ( شكل ٢ ب )
س: علل ما یحدث في الحالتین ؟
ج : بسبب اتخاذ جزئيات الماء H2O ( القطبية ) وضعاً تكون فيها النهايات الموجبة للأقطاب باتجاه قضیب الزجاج ذي الشحنة السالبة الأمر الذي لا يحدث في حالة الھكسان لكون جزیئاته غیر قطبیة .
قوى التجاذب بين أيون وجزيء قطبي مستحث Ion-Induced Dipole Attractive Forces
س: ما العوامل المؤثرة على قوة التجاذب فیما بین القطب المستحث والأیون ( أو الجزيء القطبي) الذي قام بعملیة الحث؟
٢ – كذلك تتناسب عكسیاً مع القوة الرابعة للمسافة الفاصلة بین مركزي الجسمین (d4)
١- في حالة الجسیمات ذات العدد الأعلى من الإلكترونات.
٢- في حالة الجسیمات المتمیزة بسعة انتشار سحابتھا الإلكترونیة.
المراجع: أسس الكيمياء العامة والفيزيائية – الجزء الأول.عمر بن عبد الله الهزازي ، قسم الكيمياء- كلية العلوم – جامعة أم القرى – المملكة العربية السعودية.
