 |
| zero-order reactions |
لمتابعة الدرس السابق عن تعريف رتبة التفاعل Order of reaction أضغط هنا
معدل سرعة التفاعل الكيميائي Rate of Reaction
تتفاوت التفاعلات فى سرعتها فبعضها :
- تفاعلات سريعة : مثل الانفجارات
- تفاعلات متوسطة : مثل إحتراق الوقود
- تفاعلات بطيئة : مثل صدأ الحديد
تعريف معدل سرعة التفاعل
ν = dC/dt
معدل سرعة التفاعل الكيميائي من خلال :
- تحديد مقدار الزيادة فى تركيز أحد المواد الناتجة فى وحدة الزمن
- تحديد مقدار الانخفاض فى تركيز أحد المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن
ملاحظات
- التغير فى كميات المواد المتفاعلة يكون دائماً سالب لأنها تتناقص بمرور الزمن
- التغير فى كميات المواد الناتجة يكون دائماً سالب لأنها تزداد بمرور الزمن
قانون معدل سرعة
التفاعل
 |
| قانون معدل سرعة التفاعل |
أما أذا كانت تركيزات المتفاعلات غير متساوية فأن معدل سرعة التفاعل تمثل بالعلاقة الآتية :
 |
| تفاعلات الرتبة الصفرية : zero-order reactions |
المعادلة
الحركية العامة
نفترض ان تركيز المادة A = تركيز المادة B
 |
| zero-order reactions |
السابقة وبما أن معدل سرعة التفاعل يتناسب طردياً مع حاصل ضرب تركيز المتفاعلات
فأن
أكثر من مادة متفاعلة فأن القانون يمثل بالعلاقة
k ( a – x )n
حيث n تسمى برتبة التفاعل order of reaction
التفاعل هى معدل تغير تركيز المتفاعلات فى وحدة الزمن
المعادلة الحركية العامة
ويمكن حل تلك المعادلة بإجراء عملية التكامل بعد وضع قيمة (n)
تفاعلات الرتبة الصفرية : zero-order reactions
وهى التفاعلات التى لا تعتمد سرعتها على تركيز المواد المتفاعلة حيث n = 0 وبالتعويض فى المعادلة السابقة نحصل على هذه المعادلة :
 |
| zero-order reactions |
ومن التمثيل البيانى للعلاقة بين التركيز والزمن فى تفاعلات الرتبة الصفرية نجد ان الميل = k ثابت سرعة التفاعل كما بالصورة
 |
| zero-order reactions |
K وتكون mole/L . t-1 ( وحدة تركيز / وحدة الزمن )
حساب زمن نصف عمر التفاعل Half-life time t0.5
لاستهلاك نصف الكتلة الفعاله للمادة المتفاعلة وتحويلها إلى نواتج
وكما هو واضح فأن زمن نصف عمر التفاعل يزداد بزيادة التركيز الابتدائي للمادة المتفاعلة ( a )
إمثلة على تفاعلات الرتبة الصفرية
1- التحلل الضوئي لغاز الكلور photolysis OF Chlorine gas
حيث لا تعتمد سرعة التحلل على ضغط الغاز ( تركيزه) ولكن تعتمد على عوامل أخري من كمية الضوء والطول الموجى له وعلى درجة الحرارة
2- تفكك غاز أكسيد النيتروز decomposition of NO2
 |
| zero-order reactions |
حيث لا تعتمد سرعة التفكك على ضغط الغاز ( تركيزه) ولكن تعتمد على عوامل أخري مثل وجود العامل الحفاز ( البلاتين ) وعلى درجة الحرارة.
شاهد الموضوع بالفيديو:
