تعرف على علم الكيمياء موقع تعليمي لشرح جميع أقسام الكيمياء : الكيمياء العضوية – الكيمياء العامة – الكيمياء التحليلية – الكيمياء الفيزيائية – الكيمياء الحيوية – الكيمياء الكهربية.
الكيمياء الحركية
هى أحدي فروع الكيمياء التي تهتم بدراسة سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه .
حساب قانون سرعة
معدل سرعة التفاعل
ΔC معدل التغير في التركيز المولاري (mol.l-1)
Δt معدل التغير في الزمن الثانية (sec) وحدة السرعة هي: mol .l-1.s-1
قانون سرعة التفاعل
العلاقة بين معدل سرعة التفاعل والتركيز (علاقة طردية بين تركيز المتفاعلات ومعدل السرعة)
فى التفاعل التالي :
فى التفاعل التالي :
[ ] حيث التركيز المولاري لكل مادة متفاعلة y, x رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A , وللمادة B على التوالي , ومجموع رتب التفاعل للمواد يساوي رتبة التفاعل
الكلية (n)
الكلية (n)
n = x
+ y
+ y
k ثابت معدل سرعة التفاعل تعتمد قيمته على درجة
الحرارة وعلى الطريقة التي يعبر بها عن المعدل
.
الحرارة وعلى الطريقة التي يعبر بها عن المعدل
.
وحدات kتعتمد
على قيمة رتبة التفاعل الكلية.
على قيمة رتبة التفاعل الكلية.
n هي رتبة التفاعل الكلية
حساب قانون سرعة
التفاعل
تعيين قيم رتب التفاعل لكل مادة متفاعلة في قانون سرعة التفاعل.
1- التفاعل من الرتبة الأولى(معدل الزيادة في السرعة يساوي معدل الزيادة في التركيز)
2- التفاعل من الرتبة الثانية .إذا كانت مضاعفة التركيز مرة واحدة يصاحبها مضاعفة المعدل أربع مرات ومرتين تسع مرات.
3- التفاعل من الرتبة الصفرية إذا كانت الزيادة في التركيز لا تؤثر على قيمة
4- التفاعل من الدرجة السالبة أو الكسرية يصاحبها دائماً انخفاض في قيمة السرعة مع الزيادة في التركيز.
فترة عمر النصف(t½)
هو الزمن اللازم حتى ينخفض تركيز المادة
المتفاعلة إلى نصف قيمته الأولية
المتفاعلة إلى نصف قيمته الأولية
والآن سوف نسرد لكم ملخص قوانين الكيمياء الحركية فى صور حتى تقوم بتحميلها على هاتفك وتستطيع فتحها ومراجعتها فى أى وقت وهى كالتالي :
موضوعات موصى بها :
تفاعلات الرتبة الصفرية zero-order reactions
Naic
اهلاً وسهلاً بك عزيزى لكم كل الحب و التقدير
شكرا
اهلاً وسهلاً بك عزيزى لكم كل الحب و التقدير