
الكيمياء الحركية
معدل سرعة التفاعل

قانون سرعة التفاعل
فى التفاعل التالي :

الكلية (n)
+ y
الحرارة وعلى الطريقة التي يعبر بها عن المعدل
.
على قيمة رتبة التفاعل الكلية.

حساب قانون سرعة
التفاعل
تعيين قيم رتب التفاعل لكل مادة متفاعلة في قانون سرعة التفاعل.
1- التفاعل من الرتبة الأولى(معدل الزيادة في السرعة يساوي معدل الزيادة في التركيز)
2- التفاعل من الرتبة الثانية .إذا كانت مضاعفة التركيز مرة واحدة يصاحبها مضاعفة المعدل أربع مرات ومرتين تسع مرات.
3- التفاعل من الرتبة الصفرية إذا كانت الزيادة في التركيز لا تؤثر على قيمة
4- التفاعل من الدرجة السالبة أو الكسرية يصاحبها دائماً انخفاض في قيمة السرعة مع الزيادة في التركيز.
فترة عمر النصف(t½)
المتفاعلة إلى نصف قيمته الأولية
والآن سوف نسرد لكم ملخص قوانين الكيمياء الحركية فى صور حتى تقوم بتحميلها على هاتفك وتستطيع فتحها ومراجعتها فى أى وقت وهى كالتالي :


موضوعات موصى بها :
تفاعلات الرتبة الصفرية zero-order reactions
Naic
اهلاً وسهلاً بك عزيزى لكم كل الحب و التقدير
شكرا
اهلاً وسهلاً بك عزيزى لكم كل الحب و التقدير