ملخص قوانين الكيمياء الحركية

[ ] حيث التركيز المولاري لكل مادة متفاعلة y, x رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A , وللمادة B على التوالي 

علاوة على ذلك فأن : مجموع رتب التفاعل للمواد يساوي رتبة التفاعل الكلية (n)

n  =  x +  y

 k ثابت معدل سرعة التفاعل تعتمد قيمته على درجة الحرارة  وعلى الطريقة التي يعبر بها عن المعدل.

وحدات  kتعتمد على قيمة رتبة التفاعل الكلية.

 n هي رتبة التفاعل الكلية

حساب قانون سرعة التفاعل  

تعيين قيم رتب التفاعل لكل مادة متفاعلة في قانون سرعة التفاعل كما يلي:

(1) التفاعل من الرتبة الأولى: معدل الزيادة في السرعة يساوي معدل الزيادة في التركيز

(2) التفاعل من الرتبة الثانية: إذا كانت مضاعفة التركيز مرة واحدة يصاحبها مضاعفة المعدل أربع مرات ومرتين تسع مرات.

(3) التفاعل من الرتبة الصفرية: إذا كانت الزيادة في التركيز لا تؤثر على قيمة

(4) التفاعل من الدرجة السالبة أو الكسرية يصاحبها دائماً انخفاض في قيمة السرعة مع الزيادة في التركيز.

تعريف فترة عمر النصف (t_1/2)

– فترة عمر النصف هو الزمن اللازم حتى ينخفض تركيز المادة المتفاعلة إلى نصف قيمته الأولية

– والآن سوف نسرد لكم ملخص قوانين الكيمياء الحركية فى صور حتى تقوم بتحميلها على هاتفك وتستطيع فتحها ومراجعتها فى أى وقت وهى كما يلي: 

قوانين الكيمياء الحركية

الجدول التالية توضح أهم قوانين الكيمياء الحركية كما يلي:

موضوعات متعلقة بقوانين الكيمياء الحركية

إقرأ هذه الموضوعات المهمة كما يلي: (أضغط على الموضوع الذي تريده)

(1) رتبة التفاعل  Order of reaction 

(2) تفاعلات الرتبة الصفرية Zero order reaction 

(3) تفاعلات الرتبة الأولي First order reaction 

(4) تفاعلات الرتبة الثانية Second order reaction 

(5) تفاعلات الرتبة االثالثة Third order reaction 

(6) طرق تعيين رتبة التفاعل Determining of Order reaction 

(7) مسائل محلولة على رتبة التفاعل Solved Problems On Order reaction