معلومات هامة جداً عنصر الفوسفور Phosphorus

معلومات هامة جداً عنصر الفوسفور  Phosphorus


أولاً: ما هو عنصر الفوسفور؟ What is Phosphorus element

هوعنصر من عناصر الجدول الدوري ، العدد الذري= 15  العدد الكتلي = 31

التوزيع الإلكتروني له : 1S2 , 2S2 2P6 , 3S3P3
 
هو عبارة عن عنصر لا فلز ، له عدة أشكال متأصلة أهمها الفوسفور الأبيض والفوسفور الأحمر.
 
الفسفور الأبيض هو الصورة المعتادة للفوسفور، يوجد على هيئة مادة جامدة صفراء باهتة اللون، وهي لينة إلى حد ما عند تدفئتها، ولكنها تصبح هشة عند تبريدها.
 
والفسفور الأبيض شديد السمية وتكفي جرعة صغيرة منه لإحداث الوفاة.
 
الفسفور الأحمر فلا رائحة له، وهو غير سام، لذلك يعد الصورة المعتادة للفوسفور المستخدم في التفاعلات الكيميائية.
 
معلومات هامة جداً عنصر الفوسفور  Phosphorus
 
الجدول التالي يوضح بعض الخواص العامة لهذا العنصر:
 
معلومات هامة جداً عنصر الفوسفور  Phosphorus

ثانياً: اكتشاف الفوسفور ووجوده في الطبيعة Discovery of Phosphorus

اكتشف عام 1669م على يد الكيميائي (براند Brand).
 
اشتق أسمه من اليونانية (Phos) وتعنى (ضوء) و (Phoros) وتعنى (حامل) بمعنى حامل الضوء إشارة إلى الفوسفور الأبيض الذي يضيء في الظلام بوجود الأكسجين.
 
لشدة فعاليته لا يوجد بشكل حر في الطبيعة وانما يوجد على شكل أملاح حمض الفوسفوريك.
 
وأهم فلزاته في الطبيعة فوسفات ثلاثية الكالسيوم Ca3(PO4)2 ويكون هذا الفلز ممزوجا أحيانا مع كلوريد أو فلوريد الكالسيوم ويدعى هذا المزيج بكلور أباتيت أو فلور أباتيت. كما يوجد على شكل هيدروكسي أباتيت وهي المادة الأساسية التي تدخل في تكوين عظام أسنان الحيوانات والانسان.

ثالثاً: تحضير عنصر الفوسفور Preparation of Phosphorus  

يتم الحصول على هذا العنصر بتسخين مزيج من فوسفات ثلاثية الكالسيوم  Ca3(PO4)2 والسيليكا SiO2 والكربون في فرن كهربائي خاص تصل حرارته حتى 1500 °م.  وتحدث في الفرن التفاعلات التالية:
 
(1) تتفاعل السيليكا مع فوسفات الكالسيوم معطية خماسي أكسيد الفسفور وسيليكات الكالسيوم الذي يؤخذ من فتحات جانبية:
 
 
(2) يُختزل خماسي الفوسفور بالكربون إلى الفوسفور الحر:
 
 
حيث تخرج أبخرة الفوسفور وأحادي أكسيد الكربون من فتحة من أعلى الفرن.
 
(3) يكثف بخار الفوسفور بتبريده في الماء ويجمع تحت سطح الماء لعزله عن الهواء لتجنب احتراقه.
يحضر الفوسفور بتسخين سداسي أكسيد الفوسفور:
 

رابعاً: الخواص الكيميائية لعنصر الفوسفور Chemical properties of Phosphorus  

(1) التفاعل مع الأكسجين Reaction between Phosphorus and Oxygen  

يحترق بصورة عامة في الهواء متحولاً إلى خماسي أكسيد الفسفور P4O10 إذا كانت كمية الهواء وافرة، أو إلى ثلاثي أكسيد الفسفور P4O6 إذا كانت كمية الهواء قليلة.
 

(2) التفاعل مع الماء Reaction between Phosphorus and water

يتفاعل مع الماء بعنف مشكلاً عدة حموض أهمها حمض الفوسفوريك:
 

(3) التفاعل مع الكلور Reaction between Phosphorus and Chlorine

يتفاعل مع الكلور بسرعة مشكلاً ثلاثي أو خماسي كلوريد الفسفور:
 

 (4)تفاعل الفوسفور مع الكبريت Reaction between Phosphorus and Sulfur

يتفاعل مع الكبريت مشكلاً العديد من كبريتيدات الفسفور أهمها P4S3

(5) تفاعل الفوسفور مع المعادن Reaction between Phosphorus and Metals

يتحد بالحرارة مع العديد من المعادن مشكلاً فوسفيدات هذه المعادن مثل: Na3P , Mg3P2 , Ca3P2 وهذه المركبات تنحل بشدة في الماء محررة غاز الفوسفين وهيدروكسيد المعدن.

خامساً : استخدامات عنصر الفوسفور Uses of Phosphorus

(1) يحول 90 % من ناتج صناعة الفوسفور إلى حمض الفوسفوريك الذي يستعمل في الحصول على العديد من أملاح الفوسفات، كما يستعمل في إزالة عسرة المياه عن طريق التفاعل مع أملاح الكالسيوم الموجودة فيه.
 
(2) يدخل في بعض الخلائط المعدنية ويكسبها القوة والمتانة وعدم التأثر بالماء.
 
(3) يدخل في تركيب بعض المواد التي تعتمد على حادثة الفسفرة في إصدار الضوء والتي تستعمل في طلاء عقارب الساعات وجوانب الأرصفة والشارات الضوئية.
 
(4) يدخل في صناعة بعض المركبات السامة والتي تستعمل في القضاء على القوارض.
 
المراجع: دراسة كيميائية تحليلية مفصلة لعناصر الجدول الدوري / الأستاذ الدكتور حسن بوزيّان أستاذ بقسم الكيمياء بالمدرسة العليا للأساتذة / الجزء الأول / أبريل 2017 / الجزائر.
 

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *