الكيمياء الكهربية

مسائل محلولة على جھد الخلیة الجلفانية – الجزء الأول

في هذا الموضوع سوف نقوم بعرض (10) مسائل وإجاباتها على جهد الخلية الجلفانية ملاحظات هامة على جهد الخلية قبل البدء في حل المسائل والتمارين (1) العوامل المؤثرة على قيمة جهد الخلية (أ) تراكيز الأيونات في نصفي الخلية.   (ب) الضغط الجزئي للغاز المشارك في تفاعلات الخلية.   (جـ) درجة الحرارة. …

أكمل القراءة »

السلسلة الكهروكيميائية Electrochemical Series

السلسلة الكهروكيميائية Electrochemical Series – السلسلة الكهروكيميائية هو ترتيب للمواد وفق نشاطها الكيميائي بالاعتماد على جهود الاختزال المعيارية. – رتبت جھود الأقطاب القیاسیة والتي یرمز لھا بالرمز Eο في الجداول بناءً على التناقص في قیم جھود تفاعلات الإختزال (جدول ١) ، أي التزاید في الإیجابیة. وعند كتابة تفاعل أكسدة فإن …

أكمل القراءة »

الأقطاب القياسية في الخلايا الجلفانية Reference electrodes in Galvanic cells

قطب الهيدروجين القياسي eStandard Hydrogen electrod اتفق أو اصطلح على اتخاذ ما يعرف بقطب الهيدروجين القياسي القياسي ويرمز له بالرمز (SHE) ليكون هو القطب التى تقاس بالنسبة لجهده جهود بقية الأقطاب وقد أعطي جهده قيمة افتراضية هي صفر فولت. وصف قطب الهيدروجين القياسي – یتكون قطب الھیدروجین (الأشكال الآتية) من …

أكمل القراءة »

جهود الأقطاب المفردة في الخلية الجلفانية Single Electrode Potentials in Galvanic cell

** من المعروف أن التیار الكھربي لا ینتقل من نقطة الى أخرى إلا إذا كان ھناك فرق جھد بین نقطتین، لذلك فمن البدیھي إذاً أنه لا بد من وجود فرق جھد بین القطبین في أي خلیة جلفانیة حیث أن ھذا الفرق في الجھد في الحقیقة ھو القوة الدافعة الكھربیة للخلیة. …

أكمل القراءة »

حساب جهد الخلية (القوة الدافعة الكهربائية) Calculation of EMF

حساب جهد الخلية (القوة الدافعة الكهربائية  (EMF ** يعرف الجهد الكهربائي بأنه القدرة على اكتساب شحنة موجبة ووحدته قياسه هى الفولت. ** لحساب جھد الخلیة، القوة الدافعة للإلكترونات، فإنه یستخدم قیم جھود الإختزال للعناصر والمرتبة في جداول السلسلة الكھروكیمیائیة، وھي بوحدة الفولت، ویطبق علیھا العلاقة التالیة: حيث: Eocell = جهد …

أكمل القراءة »

قياس القوة الدافعة الكهربائية (e.m.f) وطرق تعيين جهد الخلية

أولاً: قياس القوة الدافعة الكهربية للخلايا الجلفانية Measurements of Electromotive Force for A Galvanic Cell ** مرور التيار الكهربي يعنى مرور إلكترونات سالبة التكهرب في الدائرة الخارجية من الآنود إلى الكاثود تتبعه هجرة الأيونات داخل المحلول (الكاتيونات موجبة التكهرب تتجه إلى المهبط والانيونات سالبة التكهرب تتجه إلى المصعد). ** إذا …

أكمل القراءة »

علامات ( تعليم أو ترميز) الخلايا الكهروكيميائية Cell Representation

للتبسيط فأننا نلجأ أحياناً إلى طريقة الترميز في تصميم الخلايا بدلاً من التصميم الهندسي الذي يأخذ وقتاً وجهداً. وهناك مجموعة من القواعد التي تتبع من اجل تبسيط هذه الطريقة. أولا ً: تمثيل القطب Electrode Representation ** يقصد بتمثيل القطب طريقة كتابته ، أى كيف نعبر عن مكوناته على الورق بشكل …

أكمل القراءة »

وصل الأقطاب في الخلية الجلفانية Connecting Electrodes in Galvanic Cells

وصل الأقطاب في الخلية الجلفانية  ** لما كان القطب يتكون من قضيب لمادة مغمورة في محلول، فإن وصل قطب بآخر لتكوين خلية، يتطلب وصل القضيبين ببعض والمحلولين ببعض أيضاً وسيؤدي ذلك إلى تكوين خلية جلفانية تتحرك فيها الإلكترونات من أحد القضيبين إلى الآخر وذلك بقوة دافعة كهربية معينة تسمي القوة …

أكمل القراءة »

معلومات هامة يجب عليك معرفتها قبل البدء في دراسة الكيمياء الكهربية

(1) تعريف الكيمياء الكهربية Definition of Electrochemistry ** الكيمياء الكهربية هي ذلك الفرع من الكيمياء الفيزيائية الذي يهتم بدراسة التحولات الكيميائية الناتجة عن مرور التيار الكهربائي، وكذا إنتاج الكهرباء عن طريق التحولات الكيميائية. ** إذا عملت الترتيبات أثناء حدوث تفاعل أكسدة- اختزال بحيث يمكن إمرار الإلكترونات التي تنتقل في تفاعل …

أكمل القراءة »

أنواع تفاعلات الأكسدة والاختزال Types of Oxidation reduction Reactions

يمكن تقسيم تفاعلات الأكسدة والاختزال كالآتي: 1- تفاعلات الاتحاد المباشر Combination reactions تعرف تفاعلات الاتحاد المباشر بأنها التفاعلات التي يتحد بها عنصران أو مركبان اتحاداً مباشراً ليعطيا مركباً آخر ويمكن تقسيمها إلى الآتي: (a) اتحاد عنصرين A + B → AB مثال1: يتحد الكربون مع الأكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد …

أكمل القراءة »