الكيمياء

الفحص الميكروسكوبي لعينات البول Examination of Urine

طريقة الفحص الميكروسكوبي للبول  (1) نأخذ حوالي 10 مل من البول في أنبوبة. (2) ثم نضع الأنبوبة في جهاز السنتر فيوج (الطرد المركزي) وتدار عند السرعة الأول لمدة 2 – 3 دقيقة.   (3) نأخذ الراسب ويفحص على شريحة زجاجية تحت الميكروسكوب.   – الشكل التالي يوضح صور تقريبية للأشكال …

أكمل القراءة »

قائمة بأهم موضوعات الكيمياء الحرارية Thermochemistry

  مقدمة عن الكيمياء الحرارية Introduction of Thermochemistry – یعتبر إنتاج الطاقة واحداً من أھم المزایا التي ترافق وتمیز التفاعلات الكیمیائیة. فكل تفاعل كیمیائي یخضع لقانونین رئیسین ھما : قانون حفظ المادة، وقانون حفظ الطاقة. – فعندما یأكل شخص ما الحلوى فإن محتویاتھا ، وخصوصاً السكر، تتفاعل مع الأكسجین لإنتاج …

أكمل القراءة »

قائمة بأهم موضوعات الديناميكا الحرارية (الثيرموديناميك)

مقدمة عن الديناميكا الحرارية Introduction of Thermodynamic – توجد أنواع كثیرة من الطاقة مثل الطاقة الحراریة، الطاقة الكھربیة، الطاقة المیكانیكیة، الطاقة الكیمیائیة، الطاقة المغناطیسیة، الطاقة الحركیة والطاقة السطحیة وغیر ذلك وتحت ظروف معینة یمكن لھذه الأنواع من الطاقة أن تتحول الى بعضھا البعض، وتھتم الدینامیكا الحراریة بالبحث عن العلاقة بین …

أكمل القراءة »

الطاقة الحرة Free Energy والإتزان الكيميائي

العلاقة بين رائز التفاعل (Q) والطاقة الحرة (ΔG)   حيث:   R= ھي الثابت العام للغازات وقیمته (8.314 J/mol K)   Q= رائز (كسر التفاعل) والذي ینتج من تعویض التراكیز الإبتدائیة في تعبیر ثابت الإتزان K:     والحرف السفلي [ ]o یعني التراكیز الإبتدائیة. (1) إذا كانت قیمة كبیرة …

أكمل القراءة »

مسائل محلولة على العلاقة بين الإنثالبي والأنتروبي والطاقة الحرة

فى هذا الموضوع سوف نستعرض (8) مسائل بأفكار مختلفة على العلاقة بين الإنثالبي والأنتروبي والطاقة الحرة حيث قمنا بعرض الإجابات بطريقة سهلة وبسيطة.  مثال(1): لدیك التفاعل التالي: فإذا كانت قيمة (ΔH)  للتفاعل تساوي (15.79 kJ) ، والتغير في الأنتروبي (ΔS) تساوي (232.63 J/K) احسب قيمة التغير في الطاقة الحرة (ΔG) …

أكمل القراءة »

طاقة جبس الحرة Gibbs Free Energy

طاقة جبس الحرة Gibbs Free Energy – طاقة جبس الحرة هي خاصية ثيرموديناميكية تجمع بين أنتروبي وإنثالبي النظام من أجل تحديد ما أذا كان تفاعل ما تلقائي . – يرمز لطاقة جبس الحرة بالرمز (G) وتعرف من العلاقة: G = H – TS وكلها كميات تخص النظام فقط. – ووحدات طاقة …

أكمل القراءة »

الطرق الفيزيائية لتعيين الوزن الجزيئي لمركب كيميائي

  الطرق الفيزيائية لتعيين الوزن الجزيئي لمركب كيميائي Physical Methods for Determination of Molecular Formula   يتم تحديد الوزن الجزيئي لأى مركب عضوي (الصيغة الجزيئية) من خلال الطرق الفيزيائية التالية: أولاً: قياس الانخفاض في درجة الانصهار (1) طريقة بيكمان Beckmann Methods – عند إذابة أى مركب عضوي في مذيب ويعرض …

أكمل القراءة »

التحاليل الطبية: الفحص الكيميائي الشامل لعينات البول Urine

الفحص الكيميائي لعينات البول Chemical Examination of Urine يشمل الفحص الكيميائي لعينات البول Urine الآتي: (1) الزلال Albumin (2) السكر Glucose (Sugar) (3) الأجسام الكيتونية Ketone bodies (Acetone) (4) الدم  Blood (5) املاح الصفراء Bile salts (6) صبغات الصفراء Bile pigments (Urobilinogen) (7) البيليروبين Bilirubin (8) الرقم الهيدروجيني pH مكونات البول يحتوي البول Urine على مكونات مختلفة منها ما يكون موجود بصورة طبيعية في البول ومنها …

أكمل القراءة »

الفحص الكيميائي للبول: تحليل الدم – تحليل أملاح الصفراء – تحليل البيليروبين

  الفحص الكيميائي للبول Chemical Examination of Urine يشمل الفحص الكيميائي للبول الآتي: (1) الزلال Albumin (2) السكر  Glucose (Sugar) (3) الأجسام الكيتونية Ketone bodies (Acetone) (4) تحليل الدم  Blood (5) املاح الصفراء Bile salts (6) صبغات الصفراء Bile pigments (Urobilinogen) (7) البيليروبين Bilirubin (8) الرقم الهيدروجيني pH مكونات البول يحتوي البول على مكونات مختلفة منها ما يكون موجود بصورة طبيعية في البول ومنها ما هو …

أكمل القراءة »

القانون الثالث للديناميكا الحرارية 3th Law of Thermodynamics

القانون الثالث للديناميكا الحرارية (الأنتروبي القياسي Standard Entropy) – ينص القانون الثالث للديناميكا الحرارية على أن: (الأنتروبي لأي مادة نقیة متبلورة عند درجة الصفر المطلق (0 K) یساوي صفراً) وھذا افتراض مبني على أن الجزیئات تكون منتظمة تماماً عند درجة الصفر المطلق ولیس لدیھا أي حركة حراریة. – ویمكن أن …

أكمل القراءة »

التحليل الوصفي لعناصر المركبات العضوية Qualitative analysis

  عند تحضير مركب عضوي لأول مرة في حالته النقية فإن الخطوة التالية هي معرفة العناصر التي يتضمنها هذا المركب. وهذه العناصر هي أهم العناصر المكونة للمركبات العضوية: (1) عنصر الكربون Carbon element (2) عنصر الهيدروجين Hydrogen element (3) عنصر النيتروجين Nitrogen element (4) عنصر الكبريت sulfur element (5) الهالوجينات …

أكمل القراءة »

الطرق العملية للحصول على المركبات العضوية نقية

المركبات العضوية النقية Pure Materials – يتطلب العمل العملي البحثي التعامل مع أو عزل المركبات العضوية النقية والتي تكون على شكل مواد صلبة أو سائلة في الغالب أو غازية بشكل قليل. – على عكس التفاعلات الأيونية للمركبات اللاعضوية، فأن التفاعلات الكيميائية العضوية لا تتم بشكل كامل أو تكوين نواتج عرضية. …

أكمل القراءة »

قاعدية الأمينات Basicity of Amines

تعريف الأمينات Definition of Amines – الأمينات هي مجموعة من مركبات النيتروجين العضوية والتي تعتبر مشتقة من الأمونيا باستبدال ذرة هيدروجين أو أكثر بمجموعة عضوية أو أكثر. – الأمينات هي المركبات التي تتكون من استبدال متعاقب لذرات هيدروجين الأمونيا بمجاميع الكيلية حيث تنتج ثلاث أصناف مختلفة من الأمينات وهي الأولية والثانوية والثالثية.   …

أكمل القراءة »

الإسترات: الخواص الفيزيائية والكيميائية للإسترات Esters

تكلمنا فى الموضوع السابق عن تسمية وتحضير الإسترات Nomenclature and Preparation of Esters وفى هذا الموضوع سوف نكمل الخواص الفيزيائية والكيميائية للإسترات.  تعريف الإسترات Esters – تعتبر الإسترات من مشتقات الأحماض الكربوكسيلية وذلك لأنه عند التحلل المائي للأسترات فأنها تعطي أحماضاً كربوكسيلية. – المجموعة الوظيفية للأسترات هي  مجموعة Acyl group ولها الصيغة (-R-CO) …

أكمل القراءة »

تحميل كتاب التطبيقات العملية في التحاليل الكيميائية الآلية وطرائق الفصل

  إستكمالأ لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام، نقدم لكم في هذا الموضوع كتاب غاية في الروعة وهو كتاب/ التطبيقات العملية في التحاليل الكيميائية الآلية وطرائق الفصل باللغة العربية من تأليف د/ إسماعيل خليل الهيتي.  يقسم كتاب/ التطبيقات العملية في التحاليل الكيميائية الآلية وطرائق الفصل …

أكمل القراءة »

تجربة تقدير مولارية ثاني كرومات البوتاسيوم بواسطة محلول قياسي من كبريتات الحديدوز والأمونيوم

التجربة تقدير مولارية وتركيز ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 كعامل مؤكسد قوي مع محلول قياسي من كبريتات الحديدوز والامونيوم تركيزه FeSO4(NH4)2 SO4.6H2O (0.025M) الهدف من التجربة ** هذه التجربة هي أحدى تطبيقات معايرات الأكسدة والاختزال . ** إیجاد مولاریة والتركیز بالوحدات المختلفة لمحلول مجهول من ثاني كرومات البوتاسیوم عن طریق معایرات …

أكمل القراءة »

تجربة تقدير مولارية وعيارية محلول برمنجانات البوتاسيوم بواسطة محلول قياسي من حمض الأوكساليك

الخلفية النظرية ** هذه التجربة هي أحدى تطبيقات معايرات الأكسدة والاختزال. ** أن برمنجانات البوتاسيوم عامل مؤكسد قوي خصوصاً في الوسط الحمضي تصل برمنجانات البوتاسيوم إلى قوتها التأكسدية القصوى كما هو واضح من خلال المعادلة التالية: أو من خلال المعادلة الإلكترونية التالية: ** يعتبر حمض الكبريتيك وسط حامضي مناسب وذلك …

أكمل القراءة »

مسائل محلولة على الكيمياء الحرارية Solved Problems on Thermochemistry

 مثال (1): احسب حرارة تفاعل احتراق المیثان: إذا علمت أن حرارات التشكل (التكوین) القیاسیة للمواد المتفاعلة والناتجة عن التفاعل ھي: الحل: مثال (2): احسب قيمة ΔHο للتفاعل التالي: إذا علمت أن: الحل: نقوم بعمل التعدیلات اللازمة على التفاعلات السابقة من أجل أن یعطي مجموعھا المعادلة الرئیسية: وبجمع المعادلات التي طرأ …

أكمل القراءة »

منحنيات معايرة الأكسدة والاختزال Redox Titration Curves

منحنيات معايرة الأكسدة والاختزال Redox Titration Curves   ** یتم رسم منحنیات الأكسدة والاختزال بالاستعانة بمعادلة نرنست. ** یعبر منحنى المعایرة عن التغیر في تركیز المادة المراد تعینها ، وذلك بدلالة المادة القیاسیة. ** توضح معادلة نرنست العلاقة بین الجهد والتركیز بذلك یمكن تمثیل منحنى معایرة الأكسدة والاختزال برسم العلاقة بین …

أكمل القراءة »

إنثالبي الـتأين – إنثالبي الألفة الإلكترونية – إنثالبي البلورات الأيونية (دورة بورن -هابر)

 أولاً: إنثالبي التأين  Ionization enthalpy ** تحتاج الذرة الى طاقة معینة للتخلص من الكترون كما نرى في المثالين التالیین: ** تحسب طاقة التأین ΔHion  بوحدة eV (الكترون فولت) ولتحويلها إلى وحدة kJ فإن : 1 eV = 1.602 x 10-22 kJ ** فإذا بلغت طاقة تأین ذرة صودیوم واحدة (5.14 …

أكمل القراءة »