الكيمياء الفيزيائية

الغليان ودرجة الغليان Boiling Point – عند تسخین سائل ما تبدأ بعض فقاعات البخار في التكون في وسط السائل، وتحتوي كل فقاعة من ھذه الفقاعات على ملایین من جزیئات السائل على ھیئة بخار: فعندما یكون ضغط البخار في ھذه الفقاعات منحفضاً، فإن ھذه الفقاعات لا تصمد طویلاً، وتنهار قبل أن تصل …

في هذا الموضوع سوف نستعرض أهم وحدات القياس المستخدمة فى الفيزياء والكيمياء وكذلك أهم الثوابت الفيزيائية والكيميائية التى تحتاجها أثناء دراستك. كما تجدر الإشارة إلى أن هذه الثوابت كلها مكتوبة في بعض الأحيان بوحدات مختلفة. لذلك إذا وجدت قيمة أخرى ليست بالضبط نفس الموجودة بالجدوال التالية ، قد يكون ذلك …

تعريف الضغط البخاري  Vapour Pressure – هو الضغط الناتج من جزیئات بخار السائل الموجود في وعاء مغلق . – لكل سائل ضغط بخاري خاص به عند درجة حرارة معینة، ولا یتغیر إلا بتغیر درجة الحرارة . – يمكنك قراءة هذا الموضوع : الضغط البخاري والعوامل المؤثرة عليه – ینشأ الضغط البخاري …

ضغط بخار السائل Liquid Vapour Pressure – الضغط البخاري لكل من الصلب والسائل ھو مقیاس لمیل المادة للتبخیر. – فلو وضع سائل في أنبوبة ملحومة الطرفین ومفرغة فطبقاً للنظریة الحركیة فإنه یلاحظ تحریر (ھروب) مستمر لجزیئات السائل من سطح السائل الى فراغ الأنبوبة. ثم تعود جزیئات البخار الى السائل تلقائیاً …

تبخر السائل Vaporization of liquid – نعرف جمیعاً أن الملابس المبللة بالماء، عند تعلیقھا في الھواء، تفقد ما بھا من ماء تدریجیاً، ثم تجف تماماً في نھایة الأمر. – تعريف التبخر: تسمى عملیة تحرر السائل وتحوله إلى غاز بالتبخر Evaporation or Vaporization ویسمى الغاز المتكون بھذه الطریقة بالبخار Vapour or …

توجد قوى التجاذب بين جزئيات السائل وتكون أضعف بكثير من الرابطة التساھمیة التي تربط بین الذرات في الجزيء، فمثلاً الطاقة اللازمة لتبخیر السائل ( إبعاد الجزیئات بعضھا عن بعض) أقل بكثیر من الطاقة اللازمة لتكسیر الروابط في جزیئات السائل. أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات Types of Intermolecular Attractive Forces (1) …

هناك قوى تجاذب بين جزئيات السائل ، وهذه القوى أضعف بكثير من الرابطة التساھمیة التي تربط بین الذرات في الجزيء، فمثلاً الطاقة اللازمة لتبخیر السائل ( إبعاد الجزیئات بعضھا عن بعض) أقل بكثیر من الطاقة اللازمة لتكسیر الروابط في جزیئات السائل. أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات Types of Intermolecular Attractive …

  مقدمة عن الكيمياء الحرارية Introduction of Thermochemistry – یعتبر إنتاج الطاقة واحداً من أھم المزایا التي ترافق وتمیز التفاعلات الكیمیائیة. فكل تفاعل كیمیائي یخضع لقانونین رئیسین ھما : قانون حفظ المادة، وقانون حفظ الطاقة. – فعندما یأكل شخص ما الحلوى فإن محتویاتھا ، وخصوصاً السكر، تتفاعل مع الأكسجین لإنتاج …

مقدمة عن الديناميكا الحرارية Introduction of Thermodynamic – توجد أنواع كثیرة من الطاقة مثل الطاقة الحراریة، الطاقة الكھربیة، الطاقة المیكانیكیة، الطاقة الكیمیائیة، الطاقة المغناطیسیة، الطاقة الحركیة والطاقة السطحیة وغیر ذلك وتحت ظروف معینة یمكن لھذه الأنواع من الطاقة أن تتحول الى بعضھا البعض، وتھتم الدینامیكا الحراریة بالبحث عن العلاقة بین …

العلاقة بين رائز التفاعل (Q) والطاقة الحرة (ΔG)   حيث:   R= ھي الثابت العام للغازات وقیمته (8.314 J/mol K)   Q= رائز (كسر التفاعل) والذي ینتج من تعویض التراكیز الإبتدائیة في تعبیر ثابت الإتزان K:     والحرف السفلي [ ]o یعني التراكیز الإبتدائیة. (1) إذا كانت قیمة كبیرة …

فى هذا الموضوع سوف نستعرض (8) مسائل بأفكار مختلفة على العلاقة بين الإنثالبي والأنتروبي والطاقة الحرة حيث قمنا بعرض الإجابات بطريقة سهلة وبسيطة.  مثال(1): لدیك التفاعل التالي: فإذا كانت قيمة (ΔH)  للتفاعل تساوي (15.79 kJ) ، والتغير في الأنتروبي (ΔS) تساوي (232.63 J/K) احسب قيمة التغير في الطاقة الحرة (ΔG) …

طاقة جبس الحرة Gibbs Free Energy – طاقة جبس الحرة هي خاصية ثيرموديناميكية تجمع بين أنتروبي وإنثالبي النظام من أجل تحديد ما أذا كان تفاعل ما تلقائي . – يرمز لطاقة جبس الحرة بالرمز (G) وتعرف من العلاقة: G = H – TS وكلها كميات تخص النظام فقط. – ووحدات طاقة …

القانون الثالث للديناميكا الحرارية (الأنتروبي القياسي Standard Entropy) – ينص القانون الثالث للديناميكا الحرارية على أن: (الأنتروبي لأي مادة نقیة متبلورة عند درجة الصفر المطلق (0 K) یساوي صفراً) وھذا افتراض مبني على أن الجزیئات تكون منتظمة تماماً عند درجة الصفر المطلق ولیس لدیھا أي حركة حراریة. – ویمكن أن …

فى هذا الموضوع أن شاء الله سوف نقوم بشرح القانون الثاني للديناميكا الحرارية (الثيرموديناميك) القانون الثاني في الثيرموديناميك – ویمكن للقانون الثاني فى الثيرموديناميك The Second Law of Thermodynamics أن یصاغ بصیاغات أخرى من أھمھا: (1) صیغة بلانك: وتنص على أنه: لا یمكن تركیب آلة تعمل على خطوات لتحویل حرارة …

 فى هذا الموضوع سنقوم بشرح السرعات الجزیئیة للغازات – توزيع ماكسويل وبولتزمان Maxwell and Boltzman Distribution مقدمة عن السرعات الجزيئية – في البداية يمكنك قراءة شرح كامل عن السرعات الجزيئية Molecular Speed – تسمح لنا نظریة الحركة الجزیئیة للغازات بفحص الحركة الجزیئیة وبتفاصیل دقیقة. – إفترض أن لدینا عدداً كبیراً من …

تعريف الأنتروبي  Definition of  Entropy (1) الأنتروبي Entropy والذي يرمز له بالرمز (S) هو: مقياس مباشر لخاصية عدم الانتظام (درجة الفوضى – العشوائیة) بین الجسیمات (أیونات، ذرات أو جزیئات) المكونة للنظام. (2) الأنتروبي ھو مقیاس للعشوائیة (مقیاس لعدم الإنتظام).   (3) الأنتروبي (S):  خاصیة ثیرمودینامیكیة تصف الى أي مدى تصل درجة الفوضى …

  من القانون الأول للدینامیكا الحراریة علمنا أنه إذا كان ھناك جسمان أحدھما ساخن والآخر أقل منه في درجة الحرارة فإذا فقد أحد الأجسام كمیة من الحرارة فلا بد من أن یكتسب الجسم نفس ھذه الكمیة، ولم یحدد القانون الأول أي الجسمین یفقد الحرارة وأیھما یكتسبھا. والقانون الثاني (كما سنرى …

في هذا الموضوع سوف ندرس العلاقة بين الطاقة الداخلية والإنثالبي Internal Energy and Enthalpy ، وجدير بالذكر أننا قد تكلمنا في الموضوعات السابقة عن القانون الأول للديناميكا الحرارية وكيفية اشتقاق المعادلة الآتية: ΔE = q – PΔV العلاقة بين الطاقة الداخلية والإنثالبي Internal Energy and Enthalpy (1) عند إجراء تفاعل عند …

  إستكمالأ لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام، نقدم لكم في هذا الموضوع كتاب غاية في الروعة وهو كتاب/ تكنولوجيا النانو Nano Technology  تأليف أ.د/ محمد شريف الإسكندراني وهي أحدى كتب السلسة الشهرية التى يصدرها المجلس الوطني للثقافة والفنون والآداب بدولة الكويت. نبذة عن المؤلف …

  قبل البدء في هذا الدرس يمكنك مراجعة القوانين الخاصة بالقانون الأول للديناميكا الحرارية والمستخدمة في حل المسائل وذلك من خلال مراجعة الموضوع الآتي: (انقر على الموضوع لقرأته): القانون الأول للديناميكا الحرارية First Law of Thermodynamics نص القانون الأول للديناميكا الحرارية القانون الأول في الثیرمودینامیك مرادف لقانون حفظ الطاقة ، …