الكيمياء الفيزيائية

حساب الشغل (الديناميكا الحرارية) + مسائل محلولة Calculation of Work + Solved problems

تعريف الشغل الميكانيكي Mechanical work ** الشغل الميكانيكى هو حاصل ضرب القوة في الإزاحة ويرمز له بالرمز (w) حيث: w = FΔL ** ولكن معناه في علم الثیرمودینامیك أوسع من ذلك حیث یشتمل على الشغل المیكانیكي المبذول ضد الجاذبیة الأرضیة والشغل الكھربي . …(electrical work ) الخ. ** سنركز في ھذا الشرح …

أكمل القراءة »

الطاقة الداخلية Internal Energy – E

تعريف الطاقة الداخلية Internal Energy (E) ** تعرف الطاقة الداخلیة لنظام بأنھا مجموع أشكال الطاقة المحتملة مثل طاقة التجاذب والتنافر بین الإلكترونات وأنویة الذرات والجزیئات داخل النظام وجمیع أشكال الطاقة الأخرى من انتقالية (transitional) ، ودورانية (rotational) ،  واھتزازیة (vibrational) ** الطاقة الداخلیة لأي نظام معزول تكون قیمة ثابتة. والقیمة …

أكمل القراءة »

حالة النظام الثيرموديناميكي ودالة الحالة State of the System and State Functions

أولاً: حالة النظام الثيرموديناميكي State of the System ** الحالة في علم الثیرمودینامیك تعني الكمیات التي یمكن قیاسھا (المتغیرات الثیرمودینامیكیة) أو توابع الحالة (مثل الحجم والضغط ودرجة الحرارة والمكونات). وقد سمیت بذلك لأنھا تساھم في تحدید الحالة الفیزیائیة لنظام معین. وقیمتھا في أي حالة من الحالات لا تعتمد على تاریخ …

أكمل القراءة »

قياس حرارة التفاعل Heat of Reaction Measurement + مسائل محلولة

أولاً: قياس حرارة الاحتراق عند ضغط ثابت  ** التغیرات الحراریة نتیجة لاحتراق أي مادة تقاس عند حجم ثابت، وذلك باستخدام ما یسمى المسعر Calorimeter (مسعر القنبلة Bomb Calorimeter). ** فالمسعر الحراري جھاز یستخدم لقیاس التغیرات الحراریة (كمیة الحرارة الممتصة أو المنبعثة) المصاحبة للتفاعلات الكیمیائیة. ** ویتحدد نوع المسعر الحراري المطلوب استخدامه تبعاً …

أكمل القراءة »

العوامل المؤثرة على حرارة (انثالبي) التفاعل Factors Affecting Enthalpy of Reaction

یعتمد التغیر الحراري المصاحب للتفاعل على نوع التفاعل، والظروف التي یتم عندھا ذلك التفاعل. ومن أھم العوامل التي تؤثر على حرارة التفاعل: (1) الضغط والحجم Temperature and Volume ** وھذا العامل له أھمیة كبیرة في حالة التفاعلات التي تشتمل على غازات. ففي التجارب العملیة التي تجرى تحت ضغط ثابت، إما …

أكمل القراءة »

أنواع حرارات التفاعل Types of Heat (enthalpy) of Reaction

تعريف حرارة التفاعل Heat of Reaction يمكن تعريف حرارة التفاعل بأكثر من طريقة : (1) حرارة التفاعل ھي “محصلة تغیرات الطاقة الناتجة عن تحطیم وتكوین الروابط الكیمیائیة”. (2) حرارة التفاعل هي “كمیة الحرارة التي تنطلق أو تمتص عندما یتفاعل عدد من الجزیئات مع بعضھا لینتھي التفاعل بالنواتج”. (3) حرارة التفاعل …

أكمل القراءة »

حرارة الإذابة Heat of solution

في حالات كثيرة جداً نجد أن إذابة المذاب في المذيب ينتج تغيرات في الحرارة يمكن قياسها. تعريف حرارة الإذابة (انثالبي الإذابة) ΔHsol هي الحرارة التي تتحرر (تنطلق) أو تمتص عندما تذوب كمیة محددة من مذاب في كمیة محددة من المذیب. أو هي التغير في الأنثالبي (كمية الحرارة الممتصة أو المنبعثة) …

أكمل القراءة »

تحميل كتاب الكيمياء للمبتدئين بعنوان (أطلس الكيمياء)

– إستكمالأ لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام ، نقدم لكم في هذا الموضوع كتاب رائع جداً للمبتدئين في تعلم الكيمياء بعنوان (أطلس الكيمياء) – يخاطب الكتاب جميع الأعمار خصوصاً المبتدئين. ويعرض معلومات مبسطة حتى يصل المعلومة إليك في يسر وسلاسة. المعلومات عبارة عن نصوص …

أكمل القراءة »

حرارة الإحتراق وحرارة التعادل Heat of Combustion and Heat of Neutralization

حرارة الإحتراق  Heat of Combustion ** تعرف حرارة الإحتراق القیاسیة بأنھا الحرارة الناتجة (المنطلقة) من احتراق مول واحد من مركب ما في حالته القیاسیة احتراقاً كاملاً في جو من الأكسجین (وفرة من الأكسجین) عند درجة حرارة (25 Co) وضغط ( 1 atm) ** ویرمز لحرارة الإحتراق بالرمز (ΔHCo) وحیث أن …

أكمل القراءة »

حرارة التكوين Heat of Formation + مسائل محلولة

حرارة التفاعل Heat of reaction (1) حرارة التفاعل ھي “محصلة تغیرات الطاقة الناتجة عن تحطیم وتكوین الروابط الكیمیائیة”. (2) حرارة التفاعل هي “كمیة الحرارة التي تنطلق أو تمتص عندما یتفاعل عدد من الجزیئات مع بعضھا لینتھي التفاعل بالنواتج”. (3) حرارة التفاعل = الفرق بین حرارة المواد المتفاعلة  ΔHreactant وحرارة المواد الناتجة  ΔHproudct ** …

أكمل القراءة »

مسائل محلولة على الأنثالبي – المحتوى الحراري Solved problems on Enthalpy

قبل البدء فى المسائل وحلها يمكنك مراجعة معلوماتك عن الأنثالبي (المحتوى الحرارى) Enthalpy من خلال هذا الموضوع : أضغط هنا لقراءة الموضوع مثال (1) أذيبت كمية من كلورات الباريوم Ba(ClO3)2 في مقدار من الماء عند (25 Co) فإن درجة حرارة المحلول تصبح أقل من (25 Co) . فهل عملية الذوبان …

أكمل القراءة »

الأنثالبي (المحتوى الحراري) Enthalpy

حرارة التفاعل Heat of reaction  ** یعتبر التفاعل الكیمیائي (أو التغیر الفیزیائي) ناشراً (طارداً) للحرارة (exothermic) عندما تنطلق كمیة من الحرارة من النظام الى المحیط. وبذلك فإن وعاء التفاعل (النظام) سوف یسخن. ** بینما یعتبر التفاعل الكیمیائي ماصاً للحرارة (endothermic) عندما یمتص النظام كمیة حرارة من المحیط، وبذلك فإن وعاء التفاعل …

أكمل القراءة »

مسائل محلولة على التبادل الحرارى للأجسام (كمية الحرارة المفقودة = كمية الحرارة المكتسبة)

مثال (1) إذا أضيفت كتلة من معدن ما مقدارها (25 g) عند درجة حرارة (90 Co) إلى (50 g)  من الماء عند درجة حرارة (25 Co) ، فإن درجة حرارة الماء ترتفع إلى (29.8 Co) ، ف ، فإذا علمت أن الحرارة النوعية للماء تساوي (4.184 J/g.Co) فاحسب الحرارة النوعية …

أكمل القراءة »

الحرارة النوعية والسعة الحرارية + مسائل محلولة

الحرارة النوعية لمادة Specific Heat تعريف الحرارة النوعية  ** الحرارة النوعیة S لمادة ما هي: “كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من مادة ما درجة مئویة واحدة”. ** وتعرف إيضاً الحرارة النوعیة بأنھا : “السعة الحرارية لجرام واحد من المادة”. ** وحدة قياس الحرارة النوعية: J/g.Co ** الجدول التالي يوضح الحرارة …

أكمل القراءة »

تجميع الغازات فوق سطح الماء Collecting Gases Over Water

تجميع الغازات فوق سطح الماء  ** من التطبيقات العملية لقانون دالتون للضغوط الجزئية حساب ضغوط الغازات المتجمعة فوق سائل. وكثیراً ما تجمع الغازات المحضرة في المختبر عن طریق إزاحة الماء. ** لمراجعة قانون دالتون للضغوط الجزئية : اضغط هنا ** إذا جمع الغاز فوق سطح سائل متطاير مثل الماء فیجب إجراء تصحيح …

أكمل القراءة »

تعريفات ومفاهيم أساسية متعلقة بالحرارة

في هذا الدرس ان شاء الله سوف نتعرض لبعض التعريفات والمفاهيم الأساسية المتعلقة بالحرارة ومنها:  1- درجة الحرارة Temperature تعريف درجة الحرارة هى مقياس لتحديد اتجاه الانتقال التلقائي للحرارة  ولقد شاعت مفاهيم تعودنا عليها مثل : ساخن، بارد، دافئ، وكلها تعابير تدل على الفرق في درجة الحرارة. قياس درجة الحرارة …

أكمل القراءة »

تفاعلات الرتبة الثالثة Third Order Reactions

تعريف تفاعلات الرتبة الثالثة Third Order Reactions هي التفاعلات التي تعتمد فيها سرعة التفاعل على ثلاث تركيزات ويمثل التفاعل بالمعادلة العامة التالية:  A + B + C → Products ويوجد ثلاث حالات من هذة التفاعلات : الحالة الأولى عندما تكون المواد الثلاثة المتفاعلة في تركيزات أولية مختلفة a , b …

أكمل القراءة »

تفاعلات الرتبة الثانية Second Order Reactions

تعريف تفاعلات الرتبة الثانية First Order Reactions تفاعلات الرتبة الثانية هي التفاعلات التي تعتمد فيها سرعة التفاعل على تركيزين ويوجد نوعان من هذه التفاعلات: (1) النوع الأول: ويمثل بالمعادلة العامة:  A + B  → Products حيث تتناسب سرعة التفاعل مع تركيز كل من المواد المتفاعلة مرفوعاً إلى أس واحد Rate …

أكمل القراءة »

تفاعلات الرتبة الأولى First Order Reactions

تعريف تفاعلات الرتبة الأولى First Order Reactions هي التفاعلات التي تعتمد فيها سرعة التفاعل على تركيز مادة متفاعلة واحدة فقط ويمثل التفاعل بالمعادلة العامة التالية: A → Products حيث تتناسب سرعة التفاعل مع تركيز المادة (A) مرفوعاً إلى أس واحد، وتكتب المعادلة الرياضية التي تمثل معدل اختفاء المادة (A) مع …

أكمل القراءة »

رتبة وجزيئية التفاعلات Order and Molecularity of Reactions

1- رتبة التفاعل Order of Reaction ** يعبر عن التغير في سرعة التفاعل مع التغير في تركيز المواد المتفاعلة بواسطة قانون فعل الكتلة. وينص هذا القانون على أنه ” تتناسب سرعة التفاعل في أي لحظة مع تركيز المواد المتفاعلة مرفوعاً إلى أس يساوي عدد جزئيات كل مادة داخلة في التفاعل …

أكمل القراءة »