الكيمياء الفيزيائية

طاقة جبس الحرة Gibbs Free Energy

طاقة جبس الحرة Gibbs Free Energy ** طاقة جبس الحرة هي خاصية ثيرموديناميكية تجمع بين أنتروبي وإنثالبي النظام من أجل تحديد ما أذا كان تفاعل ما تلقائي . ** يرمز لطاقة جبس الحرة بالرمز (G) وتعرف من العلاقة: G = H – TS وكلها كميات تخص النظام فقط. ** ووحدات طاقة …

أكمل القراءة »

القانون الثالث في الديناميكا الحرارية The Third Law of Thermodynamics

القانون الثالث للديناميكا الحرارية (الأنتروبي القياسي Standard Entropy) ** ينص القانون الثالث للديناميكا الحرارية على أن: (الأنتروبي لأي مادة نقیة متبلورة عند درجة الصفر المطلق (0 K) یساوي صفراً( وھذا افتراض مبني على أن الجزیئات تكون منتظمة تماماً عند درجة الصفر المطلق ولیس لدیھا أي حركة حراریة. ** ویمكن أن …

أكمل القراءة »

القانون الثاني في الديناميكا الحرارية The Second Law of Thermodynamics

نص القانون الثاني في الثيرموديناميك ** ویمكن لھذا القانون أن یصاغ بصیاغات أخرى من أھمھا: (1) صیغة بلانك: “لا یمكن تركیب آلة تعمل على خطوات لتحویل حرارة إلى شغل بدون أن تفقد جزءاً من ھذة الحرارة أو أن تكون ھناك تأثیرات جانبیة”. (2) صیغة كلفن: “من المستحیل استعمال العملیة الدائریة …

أكمل القراءة »

ما هو الأنتروبي ?What is ENTROPY

تعريف الأنتروبي  Definition of  Entropy (1) الأنتروبي والذي يرمز له بالرمز (S)  هو: مقياس مباشر لخاصية عدم الانتظام (درجة الفوضى – العشوائیة) بین الجسیمات (أیونات، ذرات أو جزیئات) المكونة للنظام. (2) الأنتروبي ھو مقیاس للعشوائیة  (مقیاس لعدم الإنتظام). (3) الأنتروبي (S):  خاصیة ثیرمودینامیكیة تصف الى أي مدى تصل درجة الفوضى وعدم …

أكمل القراءة »

العمليات التلقائية Spontaneous Processes – القانون الثاني للديناميكا الحرارية

من القانون الأول للدینامیكا الحراریة علمنا أنھ إذا كان ھناك جسمان أحدھما ساخن والآخر أقل منھ في درجة الحرارة فإذا فقد أحد الأجسام كمیة من الحرارة فلا بد من أن یكتسب الجسم نفس ھذه الكمیة، ولم یحدد القانون الأول أي الجسمین یفقد الحرارة وأیھما یكتسبھا. والقانون الثاني (كما سنرى لاحقاً) …

أكمل القراءة »

الطاقة الداخلية ΔE والانثالبي Internal Energy and Enthalpy ΔH + مسائل محلولة

تكلمنا في الموضوعات السابقة عن القانون الأول للديناميكا الحرارية وكيفية اشتقاق المعادلة الآتية: ΔE = q – PΔV وفي هذا الموضوع سوف ندرس العلاقة بين الطاقة الداخلية والإنثالبي Internal Energy and Enthalpy (1) عند إجراء تفاعل عند حجم ثابت (ΔV = 0) أي أن (ΔV = 0) فإنه لن ینجز …

أكمل القراءة »

مسائل محلولة على القانون الأول للديناميكا الحرارية

قبل البدء في هذا الدرس يمكنك مراجعة القوانين الخاصة بالقانون الأول للديناميكا الحرارية والمستخدمة في حل المسائل وذلك من خلال مراجعة الموضوع الآتي: (انقر على الموضوع لقرأته): القانون الأول للديناميكاالحرارية First Law of Thermodynamics نص القانون الأول للديناميكا الحرارية القانون الأول في الثیرمودینامیك مرادف لقانون حفظ الطاقة ، وینص على …

أكمل القراءة »

مسائل محلولة على الكيمياء الحرارية Solved Problems on Thermochemistry

 مثال (1): احسب حرارة تفاعل احتراق المیثان: إذا علمت أن حرارات التشكل (التكوین) القیاسیة للمواد المتفاعلة والناتجة عن التفاعل ھي: الحل: مثال (2): احسب قيمة ΔHο للتفاعل التالي: إذا علمت أن: الحل: نقوم بعمل التعدیلات اللازمة على التفاعلات السابقة من أجل أن یعطي مجموعھا المعادلة الرئیسية: وبجمع المعادلات التي طرأ …

أكمل القراءة »

إنثالبي الـتأين – إنثالبي الألفة الإلكترونية – إنثالبي البلورات الأيونية (دورة بورن -هابر)

 أولاً: إنثالبي التأين  Ionization enthalpy ** تحتاج الذرة الى طاقة معینة للتخلص من الكترون كما نرى في المثالين التالیین: ** تحسب طاقة التأین ΔHion  بوحدة eV (الكترون فولت) ولتحويلها إلى وحدة kJ فإن : 1 eV = 1.602 x 10-22 kJ ** فإذا بلغت طاقة تأین ذرة صودیوم واحدة (5.14 …

أكمل القراءة »

طاقة الرابطة Bond Energy + مسائل محلولة

تعريف طاقة الرابطة  Bond Energy ** تعرف طاقة الرابطة بأنها:  الطاقة اللازمة لتكسیر رابطة بین ذرتین في جزيء في حالته الغازیة الى ذرات في الحالة الغازیة (جذور متعادلة)، ویرمز لھا بالرمزBE   أو ھي الطاقة الناتجة عن تكوین رابطة بین ذرتین. ** وتستخدم طاقة تفكك الرابطة كمقیاس كمي لا ستقراریة الجزيء. ** …

أكمل القراءة »