اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases



اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

في هذا الموضوع بإذن الله سوف نتناول كيفية اشتقاق أو استنتاج المعادلة الأساسية للنظرية الحركية Fundamental Equation of the Kinetic Theory أو فيما يعرف بالمعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

المعادلة الأساسية للنظرية الحركية للغازات

الصیغة الریاضیة للمعادلة الأساسیة للنظریة الحركیة:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

P: الضغط بوحدة Pa
V: الحجم بوحدة m3
N: عدد الجزئيات
m: كتلة الجزئ الواحد بوحدة Kg
u᷆2: متوسط مربع سرعة الجزئ بوحدة m2/s2

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Derivation of Kinetic Equation of Gases

(1) من الممكن بناءً على فروض النظریة الحركیة للغازات إیجاد علاقة تربط بين ضغط الغاز المثالي (P) وكتلة الغاز (m) وسرعة الجزيئات (u)

(2)نفترض أن لدينا غاز محبوس في إناء مكعب الشكل طول ضلعه (L)وحجمه ومساحة كل جدار له (L2).



(3) يحتوي المكعب على (N) من الجزئيات ، كتلة الجزيء الواحد منها (m) وسرعته (u) عند درجة حرارة ثابتة.

(4) ووفقاً للنظریة الحركیة للغاز فإن الجزیئات تتحرك عشوائیة في جمیع الإتجاھات· (تتحرك في كل اتجاه).

(5) ولتبسیط الاشتقاق فإنه یمكن تحلیل السرعة (u)للجزیئات في أي لحظة في ثلاث اتجاھات محوریة (x, y, z)متعامدة على بعضھا كما ھو مبین بالشكل التالي:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

وبالتالي فـ (1/3) من الجزيئات أي(1/3)N يتحرك في اتجاه الإحداثي X ، ومثله في اتجاه الإحداثي Y وآخر في اتجاه Zوھذا التبسیط لا غبار علیه حيث یمكن تحلیلھا الى مكوناتھا في اتجاه ثلاثة محاور عمودیة هي Y, Z)(X



(6) ینتج ضغط الغاز على أي جدار من جدران الإناء نتيجة الاصطداماتالتي تقوم بها الجزيئات على هذا الجدار.

ومن المعروف أن القوة الناتجة عن كل اصطدامه یمكن حسابھا من معرفتنا أن القوة عبارة عن معدل تغیر كمیة الحركة مع الزمن . ومن معرفتنا لهذه المبادئ يمكن أن نشتق المعادلة العامة للغاز المثالي.

(7) ولنرمز الى السرعات في الاتجاهات الثلاث بالرموز (ux , uy, uz) ومتوسط الجذر التربيعي للسرعة u᷆2 ويسمى باللغة الأنجليزية Root Mean Square Velocity

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

حساب عدد الاصطدامات لجزيء

(8) وإذا تصورنا جزيئاً واحداً یصطدم بجدار المكعب (A) أي في اتجاه المحور الإحداثي (x)وبسرعة قدرها (u m/s)هذا الجزيء المتحرك في هذا الاتجاه سيصطدم بالجدار المظلل كما قطع مسافة (2 L cm)خلال مساره وذلك لأنه بعد الاصطدام لابد أن يقطع مسافة (L) ليصل الى الجدار المقابل ثم يعود مسافة (L) ليصطدم مرة أخرى بالجدار المظلل أي يقطع مسافة (2 L) ليصطدم مرة أخرى بنفس الجدار.

(9) فإذا كان الجزيء يتحرك بسرعة (u m/s)فمعنى ذلك أنه خلال ثانية واحدة يكون قد قطع مسافة (u cm).

وبالتالي فالزمن الذي یمر قبل أن یقوم الجزيء بعمل اصطدامه ثانية مع نفس وجه الصندوق تحدده العلاقة:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

(10) وبالتالي فإن عدد الإصطدامات التي سیحدثھا على الجدار المظلل في الثانیة الواحدة (في وحدة الزمن) یكون مساویاً للمسافة التي قطعھا في الثانیة الواحدة مقسوماً على المسافة التي یقطعھا لیحدث الإصطدامة (مقلوب التعبیر السابق)

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

وبفرض أن عملیة الإصطدام مرنة فإن الجزيء سوف یرتد في الإتجاه المعاكس بنفس السرعة السابقة (لأن الاصطدام مرن) مع عكس الإشارة (- u)وبالتالي فإن كمیة تحرك الجزيء (كمیة الحركة للجزيء) قبل اصطدامه بالسطح (الجدار A) في اتجاه المحور x تساوي:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

وكمية الحركة بعد الاصطدام بالجدار = – mu

حساب التغیر الكلي في كمیة التحرك

(11) إذا التغير في كمية التحرك للجزئ الواحد في كل اصطدامه على السطح (A)(التغير في كمية الحركة للإصطدام الواحد)

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

والآن فإن القوة التي یؤثر بھا جسیم وحید على ذلك الوجه من الصندوق یحددھا معدل التغیر في كمیة التحرك الذي یمارسه الجسیم (القانون الثاني لنیوتن):

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

ولھذا سیكون التغیر في كمیة التحرك لكل ثانیة بالنسبة لجزيء واحد للسطح الواحد في الذھاب یساوي

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

(12) وعند الإیاب سوف یتعرض السطح (B) المقابل بحیث یصبح التغیر في كمیة التحرك لكل ثانیة لنفس الجزيء ھو:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

(13) وبالتالي فإن معدل التغیر في كمیة التحرك لكل ثانیة للجزيء على السطحین المتقابلين (A, B) على طول المحور X يساوي:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

(14) وبالمثل یمكن حساب التغیر في كمیة التحرك لنفس الجزيء في اتجاه المحورین الآخرين(y, z)يساوي على التوالي:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

(15) ویصبح التغیر الكلي في كمیة التحرك بالنسبة للأوجه الستة للمكعب ھو:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

(16) وطبقاً لقانون نیوتن للحركة:

فإن معدل التغیر في كمیة التحرك یكون مساویاً للقوة المؤثرة، والقوة الناتجة عن ضربات الجزيء الواحد ھي:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

(17) القوة الكلية الناتجة عن عدد (N)من الجزيئات هي:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

(18) وحیث أن الضغط یعرف بأنه القوة الدافعة على وحدة المساحات:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

حيث أن (P) الضغط ، A مساحة سطح الوجة الواحد من المكعب وحيث أن مساحة أوجه المكعب الست هي:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

وبالتالي:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

وتعرف ھذه المعادلة بالمعادلة الحركیة للغازات المثالیة.

یمكن كتابة التعبیر الأخیر لضغط الغاز بصورة بدیلة، حیث:

(mN) هي الكتلة الكلية للغاز

(V)هي الحجم الكلي

(d)الكثافة وتساوي mN/V

وتصبح المعادلة كما يلي:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

معادلة الطاقة الحركية للجزئيات

الصيغة الرياضية

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

K᷆e: الطاقة الحركية بوحدة (J)لجزئ واحد من الغاز

m: كتلة الجزئ الواحد بوحدة الكيلو جرام (Kg)

u᷆2 : متوسط مربع سرعة الجزيء بوحدة (m2/s2)

– الطاقة الحركية لعدد (N) من الجزيئات هي:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

مثال محلول على المعادلة الحركية للغازات

احسب الضغط بوحدة kPa المبذول بواسطة (2 x 1021 molecules) من غاز النيتروجين في وعاء حجمه (1 L)علماً بأن متوسط مربع السرعة لهذة الجزيئات هو (244036m2/s2)(الكتلة الذرية لعنصر النيتروجين =(14

الحل:

نحسب أولاً كتلة ا لجزيء الواحد من غاز النیتروجین بوحدة Kg:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

وبتطبیق المعادلة الأساسیة للنظریة الحركیة للغازات:

اشتقاق المعادلة الحركية للغازات Kinetic Equation of Gases

المراجع:

أسس الكيمياء العامة والفيزيائية – الجزء الأول. عمر بن عبد الله الهزازي ، قسم الكيمياء- كلية العلوم – جامعة أم القرى – المملكة العربية السعودية

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *