طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب



 
طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب

معايرات الترسيب  Precipitation titrations

في هذا النوع من المعايرات والذي يسمكى بمعايرات الترسيب يكون أحد نواتج التفاعل شحيح الذوبان في الماء مكوناً راسب ويرمز لهذا الناتج عادة بسهم متجه لأسفل ↓
 
 
A= الكاشف ، B= المادة المراد تقديرها ، C= الراسب
فمثلاُ عند معايرة محلول الكلوريد بمحلول قياسي من نترات الفضة يتكون راسب من كلوريد الفضة.
 
 
طالما أن كلوريد الفضة يترسب فأنه يخرج من التفاعل لذلك يسرع اتجاه التفاعل لليمين إلى أن يتم ترسيب الفضة على شكل كلوريد. 

طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب

يوجد ثلاث طرق للمعايرة يستعمل فيها أيونات الفضة (طرق القياس الفضي) وتستخدم لتحديد نقطة النهاية وهذه الطرق هي:
 
(1) طريقة موهر Mohr’s method
 
(2) طريقة فولهارد   Volhard’s method
 
(3) طريقة فاجان  Fajan’s method
 
وسوف نشرح بإذن الله تعالى كلاً منها بالتفصيل :

أولاً/ طريقة موهر Mohr’s method

يستخدم في هذه الطريقة دليل أيون الكرومات CrO42- Chromate ion والذي يتفاعل مع الفضة (المضاف من السحاحة) عند نقطة التكافؤ ويكون راسباً أحمر مع أول قطرة زائدة من الفضة.
 
تصلح هذه الطريقة لمعايرة أيونات الكلوريد والبروميد بواسطة محلول قياسي من نترات الفضة.
 
الشكل التالي يوضح طريقة موهر:
 
طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب

قبل نقطة التكافؤ  Before end-point

قبل نقطة التكافؤ فإن أي إضافة من نترات الفضة (في السحاحة) على محلول الكلوريد مثلاً (في الدورق) يؤدي إلى ترسيب كلوريد الفضة ذات اللون الأبيض. ويترسب كلوريد الفضة أولاً بسبب أن حاصل إذابته أقل من حاصل إذابة كرومات الفضة.

عند نقطة التكافؤ At end-point

عند نقطة التكافؤ أي بعد ترسيب كل أيونات الكلوريد من المحلول فإن أول قطرة زائدة من أيونات الفضة سوف ترسب أيونات الكرومات (الدليل) على هيئة كرومات الفضة (راسب أحمر) والتي تدل على نقطة النهاية علماً بأن المعادلة رقم (1) تمثل تفاعل المعايرة والمعادلة رقم (2) تمثل تفاعل الدليل.
 

ملاحظات هامة عن طريقة موهر

يجب إنجاز هذه الطريقة في رقم هيدروجيني pH = 7-8 ولك للأسباب الآتية:
 
(أ) إذا كان المحلول حمضياً
يحدث التفاعل الجانبي التالي حيث يتحول الدليل إلى مادة أخرى وهي البيكرومات مما يؤدي إلى نقصان في كمية الدليل.
 
 
(ب) إذا كان المحلول قاعدياً
نجد أن أيونات الفضة تترسب على هيئة هيدروكسيد الفضة وهذا بالطبع يؤثر على أداء المحلول المعاير ويعطي نتائج سلبية. ويمكن إضافة كربونات الكالسيوم للحفاظ على الرقم الهيدروجيني.
 

ثانياً/ طريقة فولهارد Volhard’s method

يستخدم في هذه الطريقة دليل الحديد الثلاثي Fe3+ للكشف عن نقطة النهاية والذي يتفاعل مع ايونات الثيوسيانات Thiocyanate ion, SCN (المضاف من السحاحة) وعند نهاية يتكون راسب أحمر قاتم مع أول قطرة زائدة من أيون الثيوسيانات.
 
 تجرى معايرات فولهارد في وسط حامضي لمنع ترسب الحديد على شكل هيدروكسيد.

(1) الطريقة المباشرة Direct method

في هذه الطريقة يستخدم ايون الثيوسيانات القياسي لتقدير الفضة. الشكل التالي يوضح طريقة فولهارد المباشرة لتقدير الفضة بواسطة محلول قياسي من الثيوسيانات. 

طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب
 
(أ) قبل نقطة التكافؤ Before end-point
قبل نقطة التكافؤ فإن أي إضافة من ايون الثيوسيانات (في السحاحة) يتفاعل مع ايونات الفضة Ag+ ويتكون راسب أبيض من ثيوسيانات الفضة.
 
 
(ب) عند نقطة التكافؤ At end-point
عند نقطة التكافؤ أي بعد ترسيب كل أيونات Ag+ في المحلول فإن أول قطرة زائدة من أيون الثيوسيانات سوف تتفاعل مع أيونات Fe+3  (الدليل) حسب التفاعل التالي:
 
 
علماً بأن المعادلة رقم (3) تمثل تفاعل المعايرة ، والمعادلة رقم (4) تمثل تفاعل الدليل

(2) الطريقة الغير مباشرة Indirect method

تستخدم هذه الطريقة لتقدير الهاليدات Halides مثل الكلوريد Chloride, Cl والبروميد Bromide, Br  وكذلك الثيوسيانات .Thiocyanate, SCN
 
في هذه الطريقة تضاف كمية معلومة من نترات الفضة القياسي لمحلول العينة المراد تحليلها (Cl) مثلاً. ويكون حجم نترات الفضة المضاف أكبر مما نحتاجه لترسيب المادة المراد تقديرها (أي كمية زائدة).
 
 
وهذا التفاعل يمثل التفاعل الأول في المعايرة
 
الكمية الزائدة من التفاعل أعلاه تعاير بمعايرة خلفية Back titration من أيون الثيوسيانات القياسي.
 
تفاعل المعايرة الخلفية:
 
 
عند نقطة التكافؤ فإن أول قطرة زائدة من أيون الثيوسيانات سوف تتفاعل مع ايون الحديد الثلاثي (الدليل) حسب التفاعل التالي:
 
 
– ملاحظة : يجب ترشيح وإبعاد راسب كلوريد الفضة من تفاعل المعايرة الاولى قبل إجراء المعايرة الخلفية.  ويمكن معرفة حسابات المعايرة الخلفية من المثال التالي:
 
مثال: تم تحليل عينة لتقدير الكلوريد بطريقة فولهارد حيث أضيف 40 مل من نترات الفضة (كمية زائدة) بتركيز 0.1234 مولار إلى محلول العينة ثم تمت معايرة نترات الفضة الفائضة باستخدام الثيوسيانات (معايرة خلفية) وكان حجم الثيوسيانات عند نقطة التكافؤ 12.2 مل علماً بأن مولاريةMolarity  الثيوسيانات تساوي 0.0930 احسب عدد مللمولات Millimoles الكلوريد في العينة ثم احسب النسبة المئوية إذا كان وزن العينة 300  ملجم.
 
الحل:
 
يجب أولاً وضع قانون عام لهذا النوع من المعايرات الخلفية بالخطوات التالية:
 
طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب
 
يحسب عدد مللمولات المادة A الذي تم تفاعلها مع المادة B يمكن حسابة كالآتي:
 
طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب
 
 في المثال أعلاه: A= نترات الفضة ، B= الكلوريد ، C= الثيوسيانات
 
يحسب عدد مللمولات  نترات الفضة المتفاعل مع الكلوريد كالتالي:
 
طرق تحديد نقطة النهاية في المعايرات الترسيبية End-point in Precipitation Titrations
 
عدد مللمولات الكلوريد:
 
 
النسبة المئوية للكلوريد:
 

ثالثاً/ طريقة فاجان Fajan’s method

الدليل المستخدم هنا (دليل الفلورسين) Fluorescein indicator من الأدلة التي تمتز على سطح الراسب عند نقطة التكافؤ ولا يحدث له تفاعل مع المحلول المعاير كما في حالة ادلة طريقة موهر و فولهارد.
 
الشكل التالي يوضح طريقة فاجان لتقدير الكلوريد بواسطة محلول قياسي من نترات الفضة
 
طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب
 
يضاف محلول نترات الفضة القياسي من السحاحة على محلول الكلوريد مثلاً في دورق المعايرة الذي يحتوي أيضاً على أنيون الدليل In

قبل نقطة التكافؤ  Before end-point

قبل نقطة التكافؤ يوجد الكلوريد بكثرة في دورق المعايرة لذا تكون Cl هي الطبقة الأولية الممتزة Adsorbed على سطح راسب كلوريد لفضة والتي تتنافر مع آنيون الدليل ، وعليه تكون الطبقة الثانوية الممتزة هي أيونات موجبة كالصوديوم.
 
الشكل التالي يوضح ترتيب الطبقات قبل نقطة التكافؤ.
 
طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب

 بعد نقطة التكافؤ  After end-point

بعد نقطة التكافؤ مباشرة وعند تفاعل كل من الكلوريد وترسيبه على شكل AgCl فإن أول قطرة زائدة مضافة من Ag+ من السحاحة تكون في حالة زائدة ويصبح سطح الراسب مشحوناً بشحنة موجبة، لذا تكون أيونات الدليل In هي الطبقة الثانوية الممتزة.
 
الشكل التالي يوضح امتراز الدليل على سطح الراسب بعد نقطة التكافؤ:
 
طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب
 
 وبما أن لون الدليل الممتز يختلف عن لون الدليل غير الممتز ، نجد أن الفرق بين اللونين يمثل نقطة التكافؤ.

مقارنة مختصرة بين طرق القياس الفضي

طرق تحديد نقطة النهاية في معايرات الترسيب

المراجع:
– كتاب اساسيات الكيمياء التحليلية (تخصص مختبرات كيميائية 165 كيم) / المؤسسة العامة للتدريب التقنى والمهنى / السعودية / طبعة 1429م .

– محاضرات الكيمياء التحليلية (التحليل الحجمى والوزني) / خيرية محمد عبدالله الأحمري /(1430 – 1429 هـ ) / جامعة الملك عبد العزيز- المملكة العربية السعودية.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *