الكيمياء التحليلية

– في هذا الموضوع سيتم استنتاج ورسم منحنى معايرة حمض ضعيف مع قاعدة ضعيفة Titration Curve of a weak base with a weak acid تعريف منحنى المعايرة Titration Curve – منحنى المعايرة هو المنحنى الذي يمثل العلاقة بين حجم الحمض المتعادل (أو حجم القاعدة التي تعادل أجزاء مختلفة من القاعدة) …

– في هذا الموضوع سيتم استنتاج ورسم منحنى معايرة قاعدة ضعيفة مع حمض قوي Titration Curve of a weak base with a strong acid تعريف منحنى المعايرة Titration Curve – منحنى المعايرة هو المنحنى الذي يمثل العلاقة بين حجم الحمض المتعادل (أو حجم القاعدة التي تعادل أجزاء مختلفة من القاعدة) …

في هذا الموضوع سيتم مناقشة كيفية رسم منحنى المعايرة لتفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية Titration Curve of a weak acid with a strong base منحنى المعايرة – هو المنحنى الذي يمثل العلاقة بين حجم الحامض المتعادل (أو حجم القاعدة التي تعادل أجزاء مختلفة من القاعدة) والرقم الهيدروجيني للمحلول. – ويمثل …

في هذا الموضوع سيتم مناقشة منحنى معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية Titration Curve of a strong acid with a strong base ولكن أولاً سنناقش نبذة مختصرة عن منحنيات المعايرات ككل. تعريف منحنى المعايرة Titration Curve – منحنى المعايرة هو المنحنى الذي يمثل العلاقة بين حجم الحمض المتعادل (أو حجم …

في هذا الموضوع سيتم مناقشة وحساب الرقم الهيدروجيني pH للمحاليل المنظمة pH laws for buffer solution بالتفصيل. تعريف المحاليل المنظمة Buffer solutions  – تُعرف المحاليل المنظمة بأنها المحاليل التي تقاوم التغير في الرقم الهيدروجيني للمحلول عند إضافة حمض أو قاعدة للمحلول أو عند تخفيفه. مما تتكون المحاليل المنظمة؟ – يتكون …

–  وفي هذا الموضوع سيتم مناقشة عن الاتزان في الأملاح (تأين الأملاح) وكيفية اشتقاق قوانين pH  للأملاح الناتجة من حمض قوي وقاعدة قوية، أو الناتجة من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة، أو الناتجة من حمض قوي وقاعدة ضعيفة، أو الناتجة من قاعدة قوية وحمض ضعيف. ولكن قبل بداية الموضوع دعونا نعطي …

– في هذا الموضوع سيتم مناقشة الأتزان في الأحماض والقواعد وتأين الأحماض والقواعد Acid – base equilibrium وكيفية اشتقاق قوانين pH للأحماض والقواعد القوية وللأحماض والقواعد الضعيفة بالتفصيل. تعريف الأحماض والقواعد – تعتبر الأحماض والقواعد من أهم المواد الكيميائية. – يعتبر أرهينيوس أول من عرف الأحماض بناء على التفكك الكهربي …

 – في هذا الموضوع سيتم مناقشة تفكك الماء Dissociation of water – اشتقاق القانون pH + pOH =14 وكذلك أهم القوانين المتعلقة بالموضوع. تفكك الماء Dissociation of water – تعتمد جميع تفاعلات التعادل في المحاليل المائية على اتحاد أيونات الهيدروجين مع أيونات الهيدروكسيل لتكوين الماء. – يتأين الماء بدوره إلى …

نظريات عمل الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل – تم وضع ثلاثة من نظريات عمل الأدلة المستخدمة فى تفاعلات معايرات التعادل Theories of Indicator Behaviour وهي كما يلي: (1) النظرية الأيونية Ionic Theory (2) النظرية الكروموفورية The Chromophoric Theory (3) النظرية الأيونية الكروموفورية Ionic – Chromophoric Theory (1) النظرية الأيونية …

تعريف المدى الهيدروجيني للدليل  pH Indicators range – يعرف المدى الهيدروجيني للدليل بأنه المجال من الرقم الهيدروجيني الذي يتغير فيه لون الدليل. استنتاج قيم المدى الهيدروجينى لأدلة المعايرة – فإذا كان لدينا دليل ماHIn  فإنه يتأين تبعاً المعادلة الآتية كما يلي: ويمكن التعبير عن ثابن الأتزان KIn لتأين الدليل كما يلي: …

– أن أنواع الأدلة في معايرات التعادل عديدة ولكن سنقوم بتقسيمها إلى أربع أنواع رئيسية. أنواع الأدلة فى معايرات التعادل Neutralization Indicators  – تعرف أدلة التعادل Neutralization Indicators أيضاً بأدلة الأحماض والقواعد (Acid base indicators).  – وهي عبارة عن مركبات عضوية ضعيفة التأين تسلك فى المحاليل سلوك الأحماض أو القواعد. …

– في هذا الموضوع سيتم مناقشة أنواع التفاعلات في التحليل الحجمي وذكر نبذة مختصرة عن كل نوع من الأنواع الاخرى. أنواع التفاعلات فى التحليل الحجمي – يمكن تقسيم أنواع التفاعلات المستخدمة في التحليل بالمعايرة بصورة عامة إلى قسمين رئيسين وذلك طبقاً لطبيعتها وسلوكها وهما كما يلي: أولاً/ أنواع التفاعلات التي …

فكرة تجربة تعيين تركيز كربونات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم في مخلوط  سنستخدم في هذه التجربة مخلوط من كربونات الصوديوم  (Na2CO3)وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) مجهولي التركيز، توضع كمية محددة منه (10 ml) في الدورق المخروطي وتتم المعايرة بواسطة حمض الهيدروكلوريك القياسي. (أ) عند استخدام دليل الفينولفثالين في المعايرة:   في المعايرة فإن التغير في اللون …

أولاً/ قانون التخفيف Dilution Law – قانون التخفيف أحد أهم القوانين الأكثر استخداماً في معمل الكيمياء التحليلية. – تتم عملية تخفيف المحاليل بإضافة المزيد من المذيب إلى محلول ذي تركيز معين. – وبالتالي فإن تركيز المحلول يقل بسبب زيادة الحجم، إلا أن كمية المذاب تظل كما هي قبل وبعد التخفيف. …

العيارية Normality العيارية ھي عدد الأوزان المكافئة الجرامیة (Eq) من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (Vsol) . يصاغ هذا القانون رياضياً كما يلي :   حيث (Eq2) عدد المكافئات الجرامية للمادة المذابة. كيفية حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) يمكن حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) بقسمة وزن المادة بالجرام …

  المولالية Molality ( التركيز الجزيئي الوزني ) المولالية ھي عدد مولات المادة المذابة في كیلوجرام من المذیب. والصيغة الرياضية لها كما يلي: ووحدة المولالية هي مولال (molal)  أو mol/kg  ، حيث:- m: المولالية ، ويرمز لها بحرف مائل تمييزاً لها عن رمز الكتلة (m) n2: عدد مولات المذاب m1: كتلة المذيب …

الكسر المولي Mole Fraction – الكسر المولي هو النسبة بين عدد مولات أحد مكونات المحلول (n) إلى مجموع مولات كل مكوناته (nt). – وبفرض أن لدينا ثلاث مواد (A ,B ,C) وعدد مولات هذه المواد (nA, nB, nC) فإن الكسر المولي للمواد هو:    ومجموع هذه الكسور المولية يساوي دائماً …

النسبة المئوية الوزنية للمذاب Weight Percentage النسبة المئوية الوزنية للمذاب هي كتلة المادة المذابة مقاسه بالجرامات الموجودة في مائة جرام من المحلول. أو عدد الجرامات من المذاب في 100 g من المحلول. – ويمكن صياغتها رياضياً كما يلى: حيث:                                  كتلة المذيب (msolvent) بوحدة الجرام = m1  كتلة المذاب (msolute) بوحدة الجرام …

المول The Mole المول هو الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو (NA)  من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات … الخ عدد أفوجادرو (NA) المول الواحد من أي مادة ( سواءً جزئيات، ذرات، أيونات …….) يحوي على عدد أفوجادرو منها. NA = 6.022 × 1023 ونظراً لأنه یصعب حساب الوزن الذري …

في البداية سوف نتطرق إلي بعض التعريفات الهامة المتعلقة بموضوع الوزن المكافئ، وفى نهاية الموضوع سوف نعرض القوانين الخاصة بالأوزان المكافئة مع الأمثلة والتمارين المحلولة. (1) الوزن المكافئ في تفاعلات التعادل   يمكن تمثيل تعادل الحمض مع القاعدة أو القاعدة مع الحمض بالمعادلة الآتية: ويمكن تعريف الوزن المكافئ للمادة في …