تعرف على علم الكيمياء

تجربة تحضير النيتروبنزين فى المعمل Preparation of Nitrobenzene – يتم تحضير النيتروبنزين فى المعمل بواسطة نيترة الهيدروكربونات الآروماتية Nitration of Aromatic Hydrocarbons أولاً/ الجزء النظري لتجربة تحضير النيتروبنزين – يحضر النيتروبنزين من تفاعل حمض النيتريك المركز مع البنزين بوجود حمض الكبريتيك المركز كعامل مساعد إذ يرتبط نتروجين مجموعة النترو بكربون …

يمكنك قراءة هذة الموضوعات قبل البدء فى حل المسائل حتى تكون على دراية كاملة بالقوانين المستخدمة فى حل هذة المسائل : (أضغط على الموضوع الذي تريده) 1- رتبة التفاعل   Order of reaction  2- تفاعلات الرتبة الصفرية Zero order reaction  3- تفاعلات الرتبة الأولي First order reaction  4- تفاعلات الرتبة الثانية …

رتبة التفاعل Order of Reaction ** يعبر عن التغير في سرعة التفاعل مع التغير في تركيز المواد المتفاعلة بواسطة قانون فعل الكتلة. وينص هذا القانون على أنه ” تتناسب سرعة التفاعل في أي لحظة مع تركيز المواد المتفاعلة مرفوعاً إلى أس يساوي عدد جزئيات كل مادة داخلة في التفاعل فمثلاً بالنسبة للتفاعل: …

تعريف تفاعلات الرتبة الثالثة Third Order Reactions – تفاعلات الرتبة الثالثة هي التفاعلات التي تعتمد فيها سرعة التفاعل على ثلاث تركيزات ويمثل التفاعل بالمعادلة العامة التالية:  A + B + C → Products – ويوجد ثلاث حالات من هذة التفاعلات كما يلي: الحالة الأولى – عندما تكون المواد الثلاثة المتفاعلة …

تعريف تفاعلات الرتبة الثانية First Order Reactions تفاعلات الرتبة الثانية هي التفاعلات التي تعتمد فيها سرعة التفاعل على تركيزين ويوجد نوعان من هذه التفاعلات: (1) النوع الأول: ويمثل بالمعادلة العامة:  A + B  → Products حيث تتناسب سرعة التفاعل مع تركيز كل من المواد المتفاعلة مرفوعاً إلى أس واحد Rate …

تعريف تفاعلات الرتبة الأولى First Order Reactions – تفاعلات الرتبة الأولى هي التفاعلات التي تعتمد فيها سرعة التفاعل على تركيز مادة متفاعلة واحدة فقط ويمثل التفاعل بالمعادلة العامة التالية: A → Products حيث تتناسب سرعة التفاعل مع تركيز المادة (A) مرفوعاً إلى أس واحد، وتكتب المعادلة الرياضية التي تمثل معدل …

فيى هذا الموضوع سيتم مناقشة حساب رتبة التفاعل – جزيئية التفاعل Order and Molecularity of Reactions مع الأمثلة والتفاصيل  رتبة التفاعل Order of Reaction – يعبر عن التغير في سرعة التفاعل مع التغير في تركيز المواد المتفاعلة بواسطة قانون فعل الكتلة. – وينص هذا القانون على أنه ( تتناسب سرعة …

في هذا الموضوع سيتم مناقشة تعريف سرعة التفاعل الكيميائي Rate of reaction والقوانين الخاص بها طرق قياسها والعوامل المؤثرة عليها بالتفصيل. تعريف سرعة التفاعل الكيميائي Rate of reaction – يعبر عن سرعة أي تفاعل كيميائي بمعلومية تركيز أحد المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل العام. – وتعرف سرعة التفاعل بأنها المعدل …

  إستكمالأ لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام ، نقدم لكم اليوم كتاب غاية في الروعة وهو كتاب في الكيمياء التحليلية باسم – الكيمياء التحليلية: المفاهيم الأساسية في التحليل التقليدي والآلي –من تأليف الدكتور/ عبد الله محمود أبو الكباش أستاذ الكيمياء التحليلية – قسم الكيمياء- جامعة الملك فهد …

استنتاج القانون العام للغازات المثالية 1) أخبرنا قانون شارل ومبدأ أفوجادرو بأن الحجم لغاز يتناسب طردياً مع : أ) درجة حرارته المطلقة :  Vα T ب) عدد المولات : Vα n 2) قانون بویل أخبرنا أن الحجم (V) یتناسب عكسیاً مع الضغط (P) Vα 1/P 3) عندما نوحد ھذه العلاقات …

تفاعلات الكحولات – تنقسم تفاعلات الكحولات كما يلي: (1) تفاعلات تنكسر فيها الرابطة أكسجين هيدروجين (O-H) (2) تفاعلات تنكسر فيها الرابطة كربون – أكسجين (C-O)  أولاً/ تفاعلات الكحولات التي تتكسر فيها الرابطة RO-H – تعتمد هذه التفاعلات على حمضية الكحولات حيث تنكسر الرابطة بين ذرة الأكسجين وذرة الهيدروجين فمجموعة الهيدروكسيل عند …

–  في هذا الموضوع سيتم مناقشة الخواص الفيزيائية للكحولات بالتفصيل. الخواص الفيزيائية للكحولات Physical properties of alcohols – وسوف نتناول في هذا الموضوع الخواص الفيزيائية للكحولات كما يلي: (1) الحالة الفيزيائية للكحولات physical state of alcohols (2) قطبية الكحولات Polarity of alcohols (3) درجة غليان الكحولات Boiling Point of alcohols …

معادلة القانون الموحد للغازاتThe Combined Gas Law Equation حالة الغاز یمكن تحدیدھا بدلالة كل من كمیته (n) وحجمه (V) وضغطه (P) ودرجة حرارته (T) والمعادلة التي تصف حالة غاز ما بدلالة هذه الخواص تسمى بمعادلة الحالة للغاز. استنتاج معادلة القانون الموحد للغازات : 1- قانون بويل الذي يربط بين الضغط …

  إذا سخن حجم معین من غاز في إناء مغلق ثابت الحجم(صلب مثلاً) فإن الحجم في هذه الحالة لا یتمدد، ولكن سوف تتحرك جزیئاته أكثر مما كانت علیه في الحالة السابقة ویزداد التردد وشدة الضربات مع الجدار أو مع جزيء آخر (violent Collisions) ویعني ذلك أن الضغط سوف یزداد ویعبر …

– استكمالاً لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بشرحها للأعضاء الكرام ، نقدم لكم اليوم محاضرات كيمياء تحليلية Lectures in Fundamentals of analytical Chemistry غاية في الروعة. – محاضرات كيمياء تحليلية من تأليف للدكتور/ بشار عبد العزيز محمود العبيدي – جامعة الانبار – كلية التربية للعلوم الصرفة – قسم …

إستكمالأ لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام ، نقدم لكم اليومكتاب غاية في الروعة وهو كتاب (أسس الكيمياء العضوية (من تأليف الدكتور/ وائل غالب محمد والدكتور/ وليد محمد السعيطي ومراجعة علمية الدكتور/ محمد نزار إبراهيم والدكتور/ غيث لدرسي – جامعة بنغازي – ليبيا. حيث يُستهل …

   – إستكمالاً لقائمة الكتب الكيميائية الرائعة والمختلفة الذي يقوم موقعنا بتوفيرها للأعضاء الكرام.  نقدم لكم اليوم كتاب غاية في الروعة وهو كتاب/ الكيمياء الحركية والكهربية . – الكتاب من تأليف الدكتور/ محمد مجدي واصل. أستاذ الكيمياء الفيزيائية بكلية العلوم – جامعة الأزهر الشريف – جمهورية مصر العربية. – حيث يتناول …

   نلاحظ أنه كلما أضفنا مزیداً من الغاز للبالونات أو لإطار سیارة فإنه تزداد أحجامھا، مما یدعونا للاستنتاج أن العوامل المؤثرة على حجم الغاز لیست فقط الضغط (قانون بويل)  ودرجة الحرارة (قانون تشارلز) بل كمیة الغاز(n)  أيضاً.    وبعد التوصل الى قانون الحجوم المدمجة لغاي لوساك بفترة قصیرة (بضع سنوات …

قانون جاي- لوساك للحجوم المتحدة  ** تستخدم المعادلة الكیمیائیة التي تدل على تفاعل أو إنتاج مادتین أو أكثر في الحالة الغازیة للدلالة على أحجام الغازات التي تشارك في التفاعل وھناك علاقة بین الأحجام وبین عدد الجزیئات المشار إلیھا في المعادلة حیث یمكن تعیین الأحجام دون الرجوع إلى كتل الغازات المتفاعلة. …

نص قانون شارل   أن علاقة حجم الغاز ودرجة الحرارة التى تم دراستها من قبل العالم الفرنسي تشارلز 1787م، وطورها العالم جاي لوساك في عام 1802م تبين العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة للغازات. وتنص هذه العلاقة على أنه:  “عند ضغط ثابت، یزداد (أو یقل) حجم كمیة معینة من أي غاز …